【題目】下圖是某同學(xué)用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L-1Na2CO3溶液的步驟:
該同學(xué)的錯(cuò)誤是
A. ①⑤⑥ B. ②④⑦ C. ①⑥ D. ⑤⑥⑦
【答案】C
【解析】試題分析:用500mL容量瓶配制0.10molL-1碳酸鈉溶液的一般步驟:首先計(jì)算所需要的溶質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量,用托盤天平稱取,然后在燒杯中溶解氫氧化鈉,用玻璃棒攪拌,加速溶解,冷卻后將溶液轉(zhuǎn)移到500ml的容量瓶,注意用玻璃棒引流,玻璃棒下端靠在刻度線下方,然后洗滌燒杯2-3次,洗液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶,用玻璃棒引流蒸餾水到容量瓶,離刻度線1~2cm時(shí)該用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處于刻度線相切,定容時(shí)人眼應(yīng)平視刻度線,搖勻容量瓶中溶液使其均勻。①稱量時(shí)應(yīng)該是左物右碼;⑥定容時(shí),應(yīng)平視刻度線;答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】n、l、m確定后,仍不能確定該量子數(shù)組合所描述的原子軌道的
A. 數(shù)目 B. 形狀 C. 能量 D. 所填充的電子數(shù)目
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于丙烯(CH3—CH =CH2)的說(shuō)法正確的( )
A. 丙烯分子有6個(gè)σ鍵,1個(gè)π鍵 B. 丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化
C. 丙烯分子存在非極性鍵 D. 丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線上
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
② 配制100mL.1.0mol·L-1的鹽酸溶液;
②用__________(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取10.0mL 1.0mol·L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶甲中;
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條,并系于銅絲末端,為使HCl全部參加反應(yīng),a的數(shù)值至少為__________g;
④往廣口瓶中裝入足量水,按上圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性;
⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫,讀出量筒中水的體積為VmL。
請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題。
(1)步驟①中,配制100mL 1.0mol·L-1的鹽酸溶液時(shí),下列哪些操作會(huì)使配制濃度偏小________(填寫字母)。
A.用量筒量取濃鹽酸時(shí),俯視量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
C.濃鹽酸在燒杯中稀釋時(shí),攪拌時(shí)間過(guò)長(zhǎng)
D.定容完成后,將容量瓶倒置搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
E.在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
(2)請(qǐng)?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格:步驟②_________,步驟③_________g。
(3)實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用____________(填字母)的量筒;
A.100mL B.200mL C.500mL
讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫,調(diào)節(jié)乙丙內(nèi)液面相平外,還要注意 。
(4)忽略水蒸氣影響,在該條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm=____________L/mol。
(5)若未除去鎂條表面的氧化鎂,則測(cè)得該條件下氣體的摩爾體積 (填偏大、偏小或無(wú)影響)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中,你認(rèn)為合理的是( )
A.盛放食醋
B.燒煮開水
C.用金屬絲擦洗表面的污垢
D.用堿水洗滌
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS。某同學(xué)用15.0 g該廢催化劑為原料,回收其中的鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下:
已知:ZnS與稀硫酸反應(yīng),且化合價(jià)不變;CuS不與稀硫酸反應(yīng)。回答下列問(wèn)題:
(1)在下列裝置中,第一次浸出必須用 。(填標(biāo)號(hào))
(2)第二次浸出時(shí),向盛有濾渣1的反應(yīng)器中先加入稀H2SO4,后滴入H2O2溶液。
①寫出第二次浸出(有單質(zhì)生成)的化學(xué)方程式 。
②若滴加H2SO4和H2O2順序相反,會(huì)造成 。
③濾渣2的主要成分是 。
CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O
(3)濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的主要儀器名稱是 。
(4)該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后,得到1.50g CuSO4·5H2O,則銅的回收率為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是( )
A.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
B.2H2O22H2O+O2↑
C.3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe
D.Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 ↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖,電解質(zhì)為KOH溶液,圖2為電解AlCl3溶液的裝置,電極材料均為石墨。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說(shuō)法正確的是
A.圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大
B.圖2中電解AlCl3溶液的總反應(yīng)為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C.A處通入的氣體為CH4,電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-= CO32-+7H2O
D.電解池中Cl-向x極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是
A. 1mol/L鹽酸中的H+數(shù)為NA B. 1mol1H所含的中子數(shù)為NA
C. 14gN2中的原子數(shù)為NA D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況22.4LH2O所含的分子數(shù)為NA
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