【題目】鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕―現(xiàn)象產(chǎn)生電能，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列說法錯誤的是( )

A.放電時，Li＋透過固體電解質(zhì)向右移動

B.放電時，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-

C.通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O

D.整個反應(yīng)過程中，氧化劑為O2

【答案】B

【解析】

A．根據(jù)圖示及電池反應(yīng)，Cu2O為正極，Li為負極；放電時，陽離子向正極移動，則Li＋透過固體電解質(zhì)向Cu2O極移動，故A正確；

B．根據(jù)電池反應(yīng)式知，正極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，故B錯誤；

C．放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，可知通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，故C正確；

D．通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，放電時Cu2O轉(zhuǎn)化為Cu，則整個反應(yīng)過程中，銅相當于催化劑，氧化劑為O2，故D正確；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。下列說法不正確的是

A.上述流程中多次涉及到過濾操作，實驗室進行過濾操作時需用到的硅酸鹽材質(zhì)儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗

B.用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原因是MnCO3消耗了溶液中的酸，促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀

C.實驗室用一定量的NaOH溶液和酚酞試液就可以準確測定燃煤尾氣中的SO2含量

D.MnSO4溶液→MnO2過程中，應(yīng)控制溶液pH不能太小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在瀝青中存在一系列稠環(huán)芳烴，按如下特點排列

(1)該系列化合物的通式為____________，第25個分子的分子式為_________。

(2)該系列化合物中，碳的質(zhì)量分數(shù)最小值為（填數(shù)值）_______，最大值為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱堿，在水中的電離原理類似于氨。常溫下，向乙二胺溶液中滴加稀鹽酸，溶液的pH隨離子濃度變化關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）

A.Kb2[H2NCH2CH2NH2]的數(shù)量級為10-8

B.曲線G代表pH與lg的變化關(guān)系

C.H3NCH2CH2NH2Cl溶液中c(H+)>c(OH-)

D.0.01mol·L-1H2NCH2CH2NH2電離度約為10%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是(　　)

A.氨水應(yīng)密閉保存，置低溫處

B.將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中，產(chǎn)生氣體的速率比不加銅粉快

C.黃綠色的氯水光照后顏色變淺

D.常溫下，用水稀釋燒堿溶液pH會降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol·L-1 HCN溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH的溶液,由水電離的氫氧根離子濃度隨加入NaOH體積的變化如圖所示,則下列說法正確的是 ( )

A.常溫下,0.1 mol·L-1HCN的電離常數(shù) K a數(shù)量級為10-8

B.a、c兩點溶液均為中性

C.當 V(NaOH)=10mL時：c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)

D.當V(NaOH)=30mL時：2c(OH-)-2c(H+)=c(CN-)+3c(HCN)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今年諾貝爾化學(xué)獎的獲得者由于“設(shè)計和合成分子機器”而獲獎，下列有關(guān)分子的描述正確的是（ ）

A.白磷分子呈正四面體，鍵角60°，1mol白磷含共價鍵6mol

B.臭氧分子呈直線型，等質(zhì)量的臭氧和氧氣所含的氧原子數(shù)相同

C.S8是分子晶體，8個硫原子在同一個平面上，摩爾質(zhì)量為256g

D.冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l)△Q1= 102 kJ·mol-1

3Cl2(g)+6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(1)△Q2= 422 kJ·mol-1

寫出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的熱化學(xué)方程式_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯、磷的化合物廣泛用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、染料等領(lǐng)域。

(1)PCl3與氯氣、水反應(yīng)，得到HCl氣體和一種無色透明有刺激性臭味的液體X，實驗測定，1 mol的H2O完全反應(yīng)會生成2 mol的HCl，則X的組成元素是______________；已知X的相對分子質(zhì)量為153.5，則X的化學(xué)式為________________。

(2)X在高溫與O2發(fā)生反應(yīng)，形成P4O10（固態(tài)）和Cl2。將3.07 g X與448 mLO2（已折算至標準狀況，下同）在高溫下充分反應(yīng)后，生成Cl2____mol，氣體的體積將變?yōu)?/span>_____mL。

(3)白磷在氯氣中燃燒，一般得到PCl3和PCl5的混合物。2.48 g白磷(P4)，與一定量的氯氣恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)物的總質(zhì)量為14.55 g，計算產(chǎn)物中PCl3的質(zhì)量分數(shù)____________（保留3小數(shù)）。

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