【題目】下列粒子中：①Al3＋、②H2O、③Cl-、④F-，其核外電子數(shù)相同的是（ ）

A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④

【答案】C

【解析】

①Al3＋的核外電子數(shù)為13-3=10；②H2O的核外電子數(shù)為8+1+1=10；③Cl-的核外電子數(shù)為17+1=18；④F-的核外電子數(shù)為9+1=10；所以核外電子數(shù)相同的是①②④，故C正確。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列與阿伏加德羅常數(shù)的值( NA)有關(guān)的說(shuō)法正確的是

A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含有氫原子的數(shù)目為2NA

B. 8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA

C. 在密閉容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA

D. 2.3 g Na與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)在0.1NA～0.2NA之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。A中試管內(nèi)盛放的物質(zhì)是Ca(OH)2、NH4Cl固體。

【實(shí)驗(yàn)探究】

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；

（2）B中盛放的干燥劑為_____，干燥氨氣能否用濃硫酸_____（填“能”或“不能”) ；

（3）若有10.7gNH4Cl固體，最多可制取NH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的體積是_____L；

（4）實(shí)驗(yàn)室收集氨氣的方法是________；

（5）C、D裝置中顏色會(huì)發(fā)生變化的是_______（填“C”或“D”），紅色石蕊試紙變成____色；

（6）當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是_______；

（7）為防止過(guò)量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個(gè)尾氣處理裝置，合適的裝置是_______（填“Y”或“G”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2為無(wú)色、有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，是主要大氣污染物之一，具有一定的還原性。

I． 探究 SO2 還原 Fe3+、I2�？墒褂玫乃幤泛脱b置如下圖所示。

(1)實(shí)驗(yàn)室常用亞硫酸鈉與 70%硫酸 加熱制備二氧化硫，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

(2)B中可觀察到的現(xiàn)象是__________________。

(3)C的作用是______________。

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)A 中SO2與Fe3+反應(yīng)所得還原產(chǎn)物____________________。

Ⅱ．某同學(xué)將SO2與漂粉精進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。

操 作

現(xiàn) 象

取適量漂粉精固體，加入 100 mL 水

大部分固體溶解，溶液略有顏色

過(guò)濾，用 pH 試紙測(cè)漂粉精溶液的 pH

pH 試紙先變藍(lán)(約為12)，后褪色

將 SO2 持續(xù)通入漂粉精溶液中

①溶液出現(xiàn)渾濁，并呈淡黃綠色

②一段時(shí)間后，產(chǎn)生較多白色沉淀，黃綠色褪去

(1)由 pH 試紙顏色變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是______________________________。

(2)①中溶液呈淡黃綠色的可能原因是_________________________________；用離子方程式解釋②中溶液黃綠色褪去的主要原因___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某氣態(tài)烴X在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.16 g/L，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E具有特殊香味，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請(qǐng)回答：

(1)B中含有的官能團(tuán)名稱是_____________，反應(yīng)④的反應(yīng)類型為_____________。

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____________。

(3)下列說(shuō)法正確的是_____________。

A．有機(jī)物D在加熱條件下可以使黑色的氧化銅變紅

B．有機(jī)物A分子中的所有原子在同一平面上

C．有機(jī)物B與C在一定條件下可以反應(yīng)生成有機(jī)物E

D．有機(jī)物E中混有B和D，可用NaOH溶液將E分離出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用無(wú)水Na2SO3固體配制 250 mL 0.1000 mol·L－1溶液的步驟如下圖，請(qǐng)回答：

（1）在配制過(guò)程中必要的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平和____________；

（2）下列操作不會(huì)使配得的Na2SO3溶液濃度偏低的是__________。

A．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒(méi)有烘干

B．圖③沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯 2-3 次，并轉(zhuǎn)移洗液

C.圖⑤時(shí)仰視容量瓶的刻度線

D.圖⑥后，發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線，再滴加少量水使液面凹面與刻度線相切

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________；得到濾渣1的主要成分為_________________________________________________。

（2）第②步加H2O2的作用是______________________，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是_____________。

（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制備無(wú)水CuSO4的方法是________________________。

（4）由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：

上述三種方案中，_________________方案不可行，原因是____________________，從原子利用率角度考慮，___________方案更合理。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題：

（1）原子半徑最大的元素是___，非金屬性最強(qiáng)的元素是___，形成化合物種類最多的元素是____。（填寫元素符號(hào)）

（2）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是____，呈兩性的氫氧化物是___。（填寫化學(xué)式）

（3）能說(shuō)明⑧與⑨非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是______

（4）能說(shuō)明④與⑤金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是_____

（5）表中能形成兩性氫氧化物的元素是____(填寫元素符號(hào))，寫出該元素的氫氧化物與④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：_______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（ ）

A.提出原子學(xué)說(shuō)B.發(fā)現(xiàn)元素周期律

C.提出分子學(xué)說(shuō)D.提出電離學(xué)說(shuō)

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