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【題目】實驗室模擬工業(yè)漂白液（有效成分為NaClO）脫除廢水中氨氮（NH3）的流程如下：

下列分析正確的是

A. ①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水

B. ②中陽極的主要電極反應：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

C. ③中制備漂白液的反應：Cl2 + OH- = Cl- + HClO

D. ②、③、④中均發(fā)生了氧化還原反應

【答案】D

【解析】A. ①中采用蒸餾只能得到蒸餾水，得不到精制鹽水，要得到精制鹽水需要使用化學方法除去其中的雜質，故A錯誤；B. 陽極發(fā)生氧化反應，②中陽極的主要電極反應：2Cl――2e－＝Cl2↑，故B錯誤；C. 生成的氯氣與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉，③中制備漂白液的反應：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O，故C錯誤；D. ②中電解氯化鈉溶液生成氫氣和氯氣以及氫氧化鈉、③中氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉、④中次氯酸鈉與氨氣反應生成氮氣和氯化鈉，均存在元素化合價的變化，發(fā)生了氧化還原反應，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知苯（C6H6）通常是無色液體，不溶于水，密度小于1gmL﹣1 ， 沸點約為80.1℃．要從水與苯的混合物中將苯分離出來，下列方法中最為合理的是（　�。�
A.蒸餾
B.分液
C.過濾
D.蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是混合物分離的實驗，請回答有關問題

實驗：通過蒸餾的方法除去自來水中含有的氯離子等雜質制取純凈水，如圖所示

（1）寫出下列儀器的名稱：①________②________。

（2）若利用以上裝置分離酒精和四氯化碳兩種溶液的混合物，還缺少的儀器是________，圖中裝置中進水口是________。（填“f”或“g”）

（3）儀器①中常加入碎瓷片，這樣做的目的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+SO2(g)+ CO2(g) ΔH＞0，該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是

選項

x

y

A

溫度

容器內混合氣體的密度

B

CO的物質的量

CO2與CO的物質的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)Ｋ

D

MgSO4的質量(忽略體積)

CO的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K＝57.0，現(xiàn)向此溫度下的真空容器中充入0.2 mol/L H2(g)、0.5 mol/L I2(g)及0.3 mol/L HI(g)，則下列說法中正確的是

A. 反應向逆反應方向進行

B. 反應向某方向進行一段時間后c(H2)<0.2 mol/L

C. 若升溫后，K減小，說明該反應是吸熱反應

D. 反應向某方向進行一段時間后K<57.0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室內空氣污染是人類健康的“隱形殺手”，越來越受到人們關注。下列不能造成室內空氣污染的是

A. 家用燃料燃燒產生的CO、CO2 B. 家庭烹調產生的油煙

C. 裝飾材料散發(fā)出的甲醛、苯等 D. 保持室內空氣流通

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用密度為1.84 gcm﹣3、溶質的質量分數(shù)為98 %的硫酸，配制250 mL物質的量濃度為0.46 molL﹣1的硫酸。

（1）98 %的濃硫酸的物質的量濃度為_____。

（2）現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的量筒，應選用_____（填序號）。

①5 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL量筒 ④100 mL量筒

（3）實驗需要以下步驟：①定容②量�、蹞u勻④洗滌⑤轉移⑥冷卻⑦計算⑧裝瓶⑨稀釋進行順序為_____。

A． ⑦②④⑨⑥③⑤①⑧ B．⑦②⑥⑨⑤④③①⑧

C．⑦②⑨⑥⑤④①③⑧ D． ⑦②⑨⑥④⑤③①⑧

（4）下列操作使所配溶液的物質的量濃度偏高的是______。

A．往容量瓶中轉移溶液時有少量液體濺出

B．未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯

C．定容時俯視刻度線

D．洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液

E．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，現(xiàn)用如圖裝置進行電解(電解液足量)，電解中發(fā)現(xiàn)Ag電極有氣體產生。請回答下列問題。

甲池 乙池

（1）B是鉛蓄電池的________極，放電過程中A電極反應式：_______________________。

（2）電解后甲池中電解液的pH________(填“減小”“增大”或“不變”)。若甲池中產生氣體11.2L（標準狀況下），此時乙池中理論上Zn電極最多產生固體________ g。

（3）乙池中 C（碳）電極是_________極。C電極的電極反應式是___________________，反應一段時間后，向乙池中加入一定量的___________（填化學式）固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4﹣O2燃料電池具有放電穩(wěn)定，無污染等優(yōu)點，如圖用甲烷氧氣燃料電池電解飽和氯化鈉溶液的模型圖，其中氯化鈉溶液滴有酚酞試液。已知甲烷氧氣燃料電池的總反應式為：CH4+2O2+2KOH K2CO3+3H2O請認真讀圖，回答以下問題：

（1）請寫出通入甲烷氣體的一極所發(fā)生的電極反應式：____________________，其附近的pH值________（填“不變”或“變大”或“變小”） 通入O2氣體的一極所發(fā)生的電極反應式：_______________,其附近的pH值________（填“不變”或“變大”或“變小”）。

（2）a為_______極，電極反應式為______________；b為_______極，電極反應式為_________________，現(xiàn)象是_______________；總方程式為 ____________________________。

（3）如果通入1mol的甲烷完全參與電極反應，則電路中轉移___________mol的電子，a電極產生的氣體在標準狀況下的體積為______________L。

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