Question

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

 

．
（2）該反應(yīng)為

 

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

 

．
a．容器中壓強(qiáng)不變                   b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ_正（H₂）=υ_逆（H₂O）               d．c（CO₂）=c（CO）
（4）830℃下，若物質(zhì)的濃度關(guān)系是c（CO₂）?c（H₂）＞c（CO）?c（H₂O），則此時(shí)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率的關(guān)系是

 

．
a．υ_正＞υ_逆      b．υ_正=υ_逆      c．υ_正＜υ_逆      d．無法判斷．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,化學(xué)平衡常數(shù)的含義

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積；
（2）圖表分析平衡常數(shù)隨溫度升高增大，說明平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
（3）化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：正逆反應(yīng)速率相等；
（4）830℃下，若物質(zhì)的濃度關(guān)系是c（CO₂）?c（H₂）＞c（CO）?c（H₂O），依據(jù)平衡常數(shù)分析判斷分析進(jìn)行的方向．

解答： 解：（1）因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以K=

c(CO)c(H2O)

c(CO2)c(H2)

，故答案為：

c(CO)c(H2O)

c(CO2)c(H2)

；
（2）圖表分析平衡常數(shù)隨溫度升高增大，說明平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
故答案為：吸熱；
（3）CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），反應(yīng)是氣體體積不變的吸熱反應(yīng)，
a、反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變不會要引起平衡移動，故a錯(cuò)誤；
b、化學(xué)平衡時(shí)，各組分的濃度不隨時(shí)間的改變而改變，故b正確；
c、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是v_正=v_逆，所以v_正（H₂）=v_正（H₂O）表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；
d、c（CO₂）=c（CO）時(shí)，取決起始濃度和轉(zhuǎn)化率，不能判斷達(dá)到了平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤．
故選bc；
（4）830℃下，K=1，若物質(zhì)的濃度關(guān)系是c（CO₂）?c（H₂）＞c（CO）?c（H₂O），說明Q=

c(CO)c(H2O)

c(CO2)c(H2)

＜K=1，反應(yīng)正向進(jìn)行，υ_正＞υ_逆；
故答案為：a．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算等知識，難度中等，注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)．