【題目】熔融碳酸鹽燃料電池簡稱MCFC ，具有高發(fā)電效率，工作原理示意圖如圖。下列有關(guān)說法正確的是

A. 電極M為負極，K+、Na+移向M

B. 電池工作時，熔融鹽中CO32-物質(zhì)的量增大

C. A 為CO2，正極的電極反應(yīng)為:O 2+4e -+2CO2 = 2CO32 -

D. 若用MCFC給鉛蓄電池充電，電極N接Pb極

【答案】C

【解析】

熔融碳酸鹽燃料電池中通入燃料的電極是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的電極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)O2+4e－+2CO2=2CO32－，原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負極，在充電時，電池的負極連接電源的負極，電池的正極連接電源的正極。

A、熔融碳酸鹽燃料電池，通入燃料的電極是負極，通入氧氣的電極是正極，電極M 為負極，原電池中陽離子移向正極，即K＋、Na＋移向N，故A錯誤；

B、反應(yīng)的方程式：O2+2H2=2H2O，電池工作時，熔融鹽中CO32－物質(zhì)的量不會改變，故B錯誤；

C、通入氧氣的電極是正極，A 為CO2，發(fā)生還原反應(yīng)O2+4e－+2CO2=2CO32－，故C正確；

D、用MCFC給鉛蓄電池充電，電池的負極連接電源的負極，電極N接PbO2極，故D錯誤。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-離子中的兩種組成的溶液，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是

A. 甲為HCl，乙為NaHCO3

B. 溶液丙中還可以大量共存的離子有：Fe2+、NO3-、SO42-

C. 在甲中滴加丁開始反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

D. 白色沉淀A可能溶解在溶液D中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）。請回答：

（1）儀器A的名稱是________，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

（2）裝置B中盛放液體是___，氣體通過裝置B的目的是__________________，裝置C中盛放的液體是_________。

（3）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。

（4）燒杯E中盛放的液體是_____，反應(yīng)的離子方程式是___________。

（5）資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì)：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應(yīng)．為收集D中產(chǎn)物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加__裝置。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組對液態(tài)有機物M進行如下探究實驗。請回答：

Ⅰ．M組成的探究

取6.2 g有機物M在足量O2中完全燃燒后，將生成 物全部通入如圖1所示裝置（夾持裝置略去），則：

（1）若不考慮尾氣處理，該裝置還有一個明顯不足為____________________________。

（2）若不考慮其他因素，且生成物在A、B中全部被吸收，測得裝置A增重5.4 g，裝置B增重8.8 g，M的實驗式為___________________，分子式為_______________________。

Ⅱ．M結(jié)構(gòu)的探究

為確定M的官能團，該小組設(shè)計如圖2所示裝置（加持裝置略）進行實驗，步驟為：

①準確量取2.79 mL ρ＝1.11 g·mL－1的M加入分液漏斗中；

②打開分液漏斗活塞，當(dāng)M恰好全部加入a中時，迅速關(guān)閉分液漏斗活塞；

③a中反應(yīng)完全后，準確讀取量筒中液體體積。

（3）a儀器的名稱為__________；伸入量筒中的導(dǎo)管 ____（填“長”或“短”）些更合理。

（4）實驗前，檢驗C、D部分裝置氣密性的方法為____________________________。

（5）第③步中，準確讀取量筒讀數(shù)，注意的事項為冷至室溫、__________________和_____________________________。

（6）下列各項，可能導(dǎo)致所測氣體體積偏大的為__________（填選項字母）。

A．所取M中含有少量水

B．裝置C中Na過量

C．裝置D、E間導(dǎo)管中的水沒有排入量筒中

D．分液漏斗中液體M加入儀器a，將a中部分氣體排入D

（7）若量筒中水的體積轉(zhuǎn)化為標準狀況下氣體體積為560 mL，裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)過程中不存在電子轉(zhuǎn)移的是（ ）

A.Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

B.Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO

C.Pb3O4＋8HCl(濃)=3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O

D.3Cl2＋6KOH(濃)5KCl＋KClO3＋3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)觀察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問題。

①與離子相對應(yīng)的元素符號是______________，與原子相對應(yīng)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是______________。

②電子層結(jié)構(gòu)相同的是__________(填寫代號，下同)，性質(zhì)最穩(wěn)定的是__________，最容易失去電子的是__________，最容易得到電子的是__________。

③可直接相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是____________�？山�(jīng)過得失電子后再相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是______________。

④在核電荷數(shù)1～10的元素內(nèi)，列舉兩個與B電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，寫出離子的符號______________。

(2)已知元素X和Y的核電荷數(shù)均小于18，最外層電子數(shù)分別為n和(m－5)，次外層有(n＋2)個和m個電子，據(jù)此推斷元素X和Y，其名稱為X__________，Y__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置電極I為Al，其他電極均為Cu，則下列說法正確的是（ ）

A.電流方向：電極IV→→電極I

B.電極I失電子，發(fā)生還原反應(yīng)

C.電極II逐漸溶解

D.電極III的電極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有位于前四周期的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中C、E、F是金屬元素；A和E屬同族，它們原子的最外層電子排布式為ns1。B和D也屬同族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍。C原子的最外層電子數(shù)等于D原子的最外層電子數(shù)的一半。F元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道。請回答下列問題：

（1）A是_____，B是_____，F是_____。(寫元素符號)

（2）寫出F元素基態(tài)原子的核外價電子排布圖_____，其最高化合價為_____。

（3）含E元素的化合物灼燒的顏色是_____。很多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是_____。

（4）請寫出元素C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與HClO4反應(yīng)的離子方程式：_____。

（5）C與E的金屬性強弱關(guān)系是C____E，請設(shè)計一個簡單實驗來證明：_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二硫化鉬(MoS2， 其中Mo的化合價為+4)被譽為“固體潤滑劑之王”，利用低品質(zhì)的輝鉬礦(含MoS2、SiO2 以及CuFeS2等雜質(zhì))制備高純二硫化鉬的一種生產(chǎn)工藝如下：

回答下列問題：

(1)“酸浸”中加入氫氟酸是為了除去雜質(zhì)SiO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)在“氧化焙燒”過程中主要是將MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3，在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

(3)若氧化焙燒產(chǎn)物產(chǎn)生燒結(jié)現(xiàn)象，在“氨浸”前還需進行粉碎處理，其目的是_________，“氨浸”后生成( NH4)2 MoO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)向“氨浸”后的濾液中加入Na2S后，鉬酸銨轉(zhuǎn)化為硫代鉬酸銨[(NH4)2MoS4]，加入鹽酸后，(NH4)2 MoS4與鹽酸反應(yīng)生成MoS3沉淀，沉淀反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(5)高純MoS2中仍然會存在極微量的非整比晶體MoS2.8等雜質(zhì)，在該雜質(zhì)中為保持電中性，Mo元素有+4、+6兩種價態(tài)，則MoS2中Mo4+所占Mo元素的物質(zhì)的量分數(shù)為__________。

(6)鉬酸鈉晶體( Na2 MoO4 2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)金屬緩蝕劑，可以由MoS2制備。在制備過程中需加入Ba(OH)2固體除去SO42-，若溶液中c(MoO42-)=0.4 mol/L，c(SO42-)=0. 05 mol/L，常溫下，當(dāng)BaMoO4即將開始沉淀時，SO42-的去除率為____________ [忽略溶液體積變化。已知：259℃，Ksp( BaMoO4)=4.0×10-8 ， Ksp(BaSO4)=1.1×10-10]。

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同步練習(xí)冊答案