【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中，能用離子方程式 H++OH﹣═H2O表示的是（　　）
A.2H2+O2 2H2O
B.HCl+NaOH═NaCl+H2O
C.2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O
D.Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O

【答案】B
【解析】解：A、非離子反應(yīng)，所以就談不上寫(xiě)離方程式了，故A不選；

B、HCl+NaOH═NaCl+H2O是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽的反應(yīng)，離子方程式是H++OH﹣═H2O，故選B；

C、氫氧化銅不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，離子方程式是2H++Cu（OH）2═Cu2++2H2O，故C不選；

D、硫酸鋇是不溶于水的鹽，書(shū)寫(xiě)離子方程時(shí)不拆，離子方程式是Ba2++2OH﹣+2H++SO42+═BaSO4↓+2H2O，故D不選；

故本題答案為：B

已知反應(yīng)是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽的反應(yīng)

A、非離子反應(yīng)，所以就談不上寫(xiě)離方程式了；

B、是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽的反應(yīng)；

C、氫氧化銅不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式；

D、硫酸鋇是不溶于水的鹽，書(shū)寫(xiě)離子方程時(shí)不拆．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是（ ）
A.K2SO4
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C.CuSO4
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B. 濾去不溶性雜質(zhì)以后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮

C. 當(dāng)蒸發(fā)到剩有少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱將液體蒸干

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據(jù)此回答下列問(wèn)題：
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（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫(xiě)出下列C、E所含物質(zhì)的化學(xué)式沉淀C ．
（3）寫(xiě)出①、②兩步的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ① ．

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C.CO2、N2OD.CO、N2

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【題目】對(duì)σ鍵的認(rèn)識(shí)不正確的是（ ）

A.σ鍵不屬于共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵

B.s-sσ鍵與s-pσ鍵的對(duì)稱(chēng)性相同

C.分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)σ鍵

D.含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同

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D.0.5L 0.2 molL﹣1硫酸鈉溶液中含有的SO42﹣離子數(shù)目為0.2NA

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A. Si、P、S、Cl原子半徑依次增大

B. C、N、O、F 元素的最高正化合價(jià)依次升高

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