某學(xué)生用圖所示裝置對化學(xué)反應(yīng)X+2Y═2Z的能量變化情況進(jìn)行研究．當(dāng)往試管中滴加試劑Y時，看到U形管中液面甲下降，液面乙上升．關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高；③該反應(yīng)過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來．其中正確的是（　　）
A．①②③B．①③C．①②D．①

當(dāng)往試管中加入試劑Y時，看到U型管中液面甲處下降，乙處上升，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱使得集氣瓶中氣壓升高而出現(xiàn)該現(xiàn)象，故①正確，在放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，故②錯誤；該反應(yīng)過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來，故③正確．
故選B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有下列一組物質(zhì)：He、Cl2、CH4、Na2O2、Ba（OH）2、NO2、KNO3、H2SO4，請從中選擇，用化學(xué)式填寫下列空白：
（1）只含有共價鍵，不含其他化學(xué)鍵的化合物有______；
（2）既含有共價鍵又含有離子鍵的物質(zhì)有______；
（3）能在水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

下列說法正確的是（　�。�
A．干冰蒸發(fā)要吸收大量的熱，這個變化是吸熱反應(yīng)
B．酒精可作燃料，說明酒精燃燒是放熱反應(yīng)
C．木炭需加熱到一定溫度才燃燒，故木炭燃燒是吸熱反應(yīng)
D．用氫氧焰可焊接金屬，主要是利用氫氣和氧氣化合時放出大量的熱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)加入水中發(fā)生吸熱過程的是（　�。�
A．生石灰B．固體NaOHC．濃硫酸D．固體NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)X+Y═M+N為吸熱反應(yīng)，則下列說法正確的是（　�。�
A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以需要加熱才能使反應(yīng)進(jìn)行
C．該反應(yīng)的能量變化與化學(xué)鍵變化無關(guān)
D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

已知101kP時，1mol白磷（P4）固體完全燃燒生成P4O10固體，放熱2983.2kJ；而1mol紅磷（P）固體完全燃燒生成P4O10固體，放熱738.5kJ，據(jù)此判斷：
（1）紅磷一定條件下轉(zhuǎn)化為白磷是______（填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)；相同條件下，白磷的穩(wěn)定性比紅磷______（填“強(qiáng)”、“弱”）；白磷一定條件下轉(zhuǎn)化為紅磷時，斷裂舊鍵所吸收的能量______（填“高”、“低”）于形成新鍵所放出的能量；
（2）紅磷、白磷的關(guān)系屬于______
①同系物②同分異構(gòu)體③同素異形體④同位素．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)
①H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g)   △H1        
②2H2S(g)+SO2(g)=S2 (g)+2H2O(g)   △H2
③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)    △H3  
④  2S(g) =S2(g)         △H4
則△H4的正確表達(dá)式為
A．△H4=（△H1+△H2-3△H3）B．△H4=（3△H3-△H1-△H2）
C．△H4=（△H1+△H2-3△H3）D．△H4=（△H1-△H2-3△H3）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)2013年12月2日，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長征三號甲”運載火箭將“嫦娥三號”探月衛(wèi)星成功送入太空，進(jìn)一步向廣寒宮探索。“長征三號甲”是三級液體助推火箭，一、二級為常規(guī)燃料，常規(guī)燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑。
Ⅰ．常規(guī)燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑。但有人認(rèn)為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，反應(yīng)釋放的能量更大（兩者反應(yīng)生成氮氣和氟化氫氣體）。
已知：①N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  △H = －543kJ·mol－1
②H2(g)+  F2(g)  =  HF(g)     △H = －269kJ·mol－1
③H2(g)+  O2(g)  =  H2O(g)     △H = －242kJ·mol－1
請寫出肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________。
Ⅱ．氧化劑二氧化氮可由NO和 O2生成，已知在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應(yīng)：
2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)  ΔH 的體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.200
0.100
0.080
0.050
0.050
0.050
n(O2)(mol)
0.100
0.050
0.040
0.025
0.025
0.025
（1）已知：K800℃>K1000℃，則該反應(yīng)的ΔH ______0（填“大于”或“小于”），用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為__________。
（2)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
A．容器內(nèi)顏色保持不變                  B． 2v逆(NO)＝v正(O2)
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                  D．容器內(nèi)密度保持不變
（3)為使該反應(yīng)的速率增大，提高NO的轉(zhuǎn)化率，且平衡向正反應(yīng)方向移動應(yīng)采取的措施有          。
（4）在上述條件下，計算通入2 mol NO和1 mol O2的平衡常數(shù)K＝______________。
（5）在上述條件下，若開始通入的是0.2 mol NO2氣體，達(dá)到化學(xué)平衡時，則NO2的轉(zhuǎn)化率為       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點考慮的能源綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生產(chǎn)水煤氣，而當(dāng)前比較流行的液化方法為用煤生產(chǎn)CH3OH。
(1)已知：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1
2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH2
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH3
則反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)的ΔH＝______。
(2)如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②由CO合成甲醇時，CO在250 ℃、300 ℃、350 ℃下達(dá)到平衡時轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如下圖所示，則曲線c所表示的溫度為________ ℃。實際生產(chǎn)條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是____________。

③以下有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是________(填序號)。
A．恒溫、恒容條件下，若容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化，則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
B．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
C．使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率
D．某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CO)＝0.2 mol·L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
(3)一定溫度下，向2 L固定體積的密閉容器中加入1 mol CH3OH(g)，發(fā)生反應(yīng)：CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)，H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。

0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝__________。該溫度下，反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K＝__________。相同溫度下，若開始時加入CH3OH(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則__________(填序號)是原來的2倍。
A．平衡常數(shù)                 B．CH3OH的平衡濃度
C．達(dá)到平衡的時間               D．平衡時氣體的密度

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