【題目】Ⅰ.氯化亞銅()是一種重要的化工產(chǎn)品,常用作有機(jī)合成催化劑, 還可用于顏料, 防腐等工業(yè)。 該物質(zhì)露置于空氣中易被氧化為綠色的高價(jià)銅鹽,在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色。已知 pH 為 5 時(shí),+2 價(jià)銅已開始以堿式鹽的形式沉淀。 某興趣小組去一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會(huì)調(diào)查,技術(shù)人員向他們展示了處理廢料的綜合利用方案:
(1)反應(yīng)①符合綠色化學(xué)思想,且 A 為難揮發(fā)性酸,B 為氣體,則加入的 A 是_______,通入的 B是______________。 (均寫名稱)
(2)反應(yīng)②的離子方程式是___________。 為提高的產(chǎn)率,常在反應(yīng)②的溶液中加入適量稀堿溶液但體積不能偏大,往往控制PH為3.5.這樣做的目的是_________________。
(3) 最后得到的氯化亞銅需要_______________保存。
Ⅱ.回收利用煉銅工業(yè)產(chǎn)生的排放物,既能節(jié)約資源,又能保護(hù)環(huán)境。
(4)煙灰中金屬元素以硫酸鹽和氧化物形態(tài)存在,其中鋅、鉛的含量最大,其次為銅、鐵等。 煙灰的回收利用工藝如下:
①“一次浸取”銅浸出率較低,原因是煙灰中部分銅元素以________(填化學(xué)式)殘留在浸
出渣中,“沉銅”可得到單質(zhì)銅,該步驟應(yīng)加入的試劑是__________________________。
② 從貴金屬陽極泥中可提取粗銀。 電解法精煉粗銀時(shí)采用和的混合液作電解液,陰極的主要電極反應(yīng)式為_______。 陰極還有少量副反應(yīng)發(fā)生,產(chǎn)生的氣體遇空氣迅速變?yōu)榧t棕色,該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______________________________。
【答案】 稀硫酸 空氣 2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+ OH-中和了反應(yīng)生成的H+,有利于反應(yīng)向右進(jìn)行,提高CuCl的產(chǎn)率;所加堿液偏大時(shí)會(huì)生成Cu(OH)2沉淀,降低CuCl產(chǎn)率,且造成產(chǎn)物不純 隔絕空氣、密閉保存 CuO 鋅粉(或鐵粉) Ag++e-=Ag NO3-+4H++3e-=NO+2H2O
【解析】(1)反應(yīng)①符合綠色化學(xué)思想,且 A 為難揮發(fā)性酸,A是稀硫酸。稀硫酸不能溶解銅,所以B具有氧化性,則B為空氣。(2)反應(yīng)②是銅離子氧化亞硫酸鈉,反應(yīng)的離子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+。 為提高CuCl的產(chǎn)率,常在反應(yīng)②的溶液中加入適量稀堿溶液但體積不能偏大,往往控制pH為3.5,適量的堿能中和氫離子促進(jìn)反應(yīng)向右進(jìn)行,所以這樣做的目的是OH-中和了反應(yīng)生成的H+,有利于反應(yīng)向右進(jìn)行,提高CuCl的產(chǎn)率;所加堿液偏大時(shí)會(huì)生成Cu(OH)2沉淀,降低CuCl產(chǎn)率,且造成產(chǎn)物不純。(3)CuCl露置于空氣中易被氧化為綠色的高價(jià)銅鹽,因此最后得到的氯化亞銅需要隔絕空氣、密閉保存保存。(4)①氧化銅不溶于水,因此煙灰中部分銅元素以CuO殘留在浸出渣中!俺零~”可得到單質(zhì)銅,由于后續(xù)要除鐵,所以該步驟應(yīng)加入的試劑是鋅粉(或鐵粉)。②銀離子氧化性強(qiáng)于銅離子,所以陰極的主要電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag。陰極還有少量副反應(yīng)發(fā)生,產(chǎn)生的氣體遇空氣迅速變?yōu)榧t棕色,氣體是NO,該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式為NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大。A、D同主族;B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10;E的單質(zhì)可做半導(dǎo)體材料;C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應(yīng);B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成化合物M。1molM中含有42mol電子。回答下列問題:
(1)E元素在周期表中的位置________;化合物M中含有的化學(xué)鍵類型有________________
(2)比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是(用化學(xué)式表示):______;寫出C與A形成的18e-化合物的結(jié)構(gòu)式_____________;
(3)用電子式表示A2C的形成過程:________________________________________
(4)寫出題中生成M的化學(xué)方程式_________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物X是一種醫(yī)藥中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是
A.分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面
B.不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)
C.在酸性條件下水解,水解產(chǎn)物只有一種
D.1 mol化合物X最多能與2 mol NaOH反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎢主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金。自然界中黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4),還含少量Si、P、As的化合物。黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如下:
已知:①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2;
②上述流程中,除最后一步外,其余步驟中鎢的化合價(jià)未變;
③常溫下鎢酸難溶于水。
回答下列問題:
(1)鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)中鎢元素的化合價(jià)為__________,請(qǐng)寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成MnO2的化學(xué)方程式____________。
(2)上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸調(diào)pH=10后,溶液中的雜質(zhì)陰離子為SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等,“凈化”過程中,加入H2O2的目的是__________,濾渣Ⅱ的主要成分是__________。
(3)高溫下密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢,其反應(yīng)過程大致分為三個(gè)階段,各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表。
溫度 | 25℃ ~ 550℃ ~ 600℃ ~ 700℃ |
主要成分 | WO3 W2O5 WO2 W |
已知:溫度過高時(shí),WO2(s)可轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>WO2(g)。
WO2(s)+2H2(g) W(s)+2H2O(g) △H =+66.0 kJ·mol-1
WO2(s) WO2(g) △H =+203.9 kJ·mol-1
則在700℃時(shí),WO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成固體W(s)的熱化學(xué)方程式為_____________。
(4)已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶性的電解質(zhì),兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。不同溫度下兩種物質(zhì)的沉淀溶解平衡曲線如右圖,則T1時(shí)Ksp(CaWO4) =________。
在鎢酸鈉溶液中加入石灰乳得到大量鎢酸鈣,則T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。
(5)利用電解法可以從碳化鎢(WC)廢料中回收鎢。電解時(shí),用碳化鎢做陽極,不銹鋼做陰極,鹽酸為電解液,陽極析出鎢酸并放出CO2,該陽極反應(yīng)式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】相同物質(zhì)的量的下列有機(jī)物,充分燃燒,消耗氧氣的量相同的是
A. C3H4和C2H6
B. C3H6和C3H8O
C. C3H6O2和C3H8O
D. C3H8O和C4H8O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)要研究如何合理、高效地進(jìn)行金屬礦物的開發(fā)利用。
(1)以下方法可用于工業(yè)冶煉金屬的是(_______)
a.電解熔融AlCl3獲取金屬鋁 b.電解MgCl2溶液獲取金屬鎂
c.用CO還原鐵礦石來獲取金屬鐵 d.電解飽和食鹽水來獲取金屬鈉
(2)按圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】反應(yīng)劇烈,火星四射,漏斗下方有紅熱熔融物流出。
由此判斷該反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),其反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
胡椒醛衍生物在香料、農(nóng)藥、醫(yī)藥等領(lǐng)域有著廣泛用途,以香草醛(A)為原料合成 5-三氟甲基胡椒醛(E)的路線如圖所示:
已知:Ⅰ.酚羥基能與 CH2I2 發(fā)生反應(yīng)③,而醇羥基則不能。
(1)反應(yīng)③的類型是__________。
(2)香草醛中含氧官能團(tuán)的名稱為醚鍵、______和______香草醛分子中最多有_____個(gè)碳原子共平面。
(3)寫出香草醛在加熱的條件下與新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
(4)滿足下列條件的香草醛的芳香族類同分異構(gòu)體共有________種(不含立體結(jié)構(gòu)):
①不能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體
③1mol 該化合物與足量鈉反應(yīng)產(chǎn)生 2g 氫氣。
其中核磁共振氫譜顯示其有 5 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的結(jié)構(gòu)簡式為:________________________。
(5)以香草醛和 2-氯丙烷為原料,用四個(gè)步驟合成香草醛縮丙二醇()
寫出合成流程圖(無機(jī)試劑和溶劑任用)。 合成流程圖示例如下:
。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬鈦對(duì)體液無毒且有惰性,能與肌肉和骨骼生長在一起,因而有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)Ti和Ti的說法中,正確的是( )
A. Ti和Ti是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素
B. 分別由Ti和Ti組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體
C. Ti和Ti互為同素異形體
D. Ti和Ti原子的核外電子排布相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。
(1)下列描述能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有 。
A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變
B.容器內(nèi)氣體的密度不變
C.相同時(shí)間內(nèi)有3 mol H-H鍵斷裂,有6 mol N-H鍵形成
D.消耗0.1molN2的同時(shí)消耗0.2molNH3
(2)若起始時(shí)向容器中充入10 mol·L-1 的N2和15 mol·L-1的H2 ,10 min時(shí)測得容器內(nèi)NH3的濃度為1.5mol·L-1。
列式計(jì)算:
①10min內(nèi)N2表示的反應(yīng)速率;
②此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率。(轉(zhuǎn)化率是指某時(shí)刻某物質(zhì)已經(jīng)轉(zhuǎn)化的量與該物質(zhì)起始量之比)
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