將5.1g鎂和鋁投入500mL 2mol/L的鹽酸中，生成氫氣0.5g，金屬完全溶解；再加入4mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的質量最多是（　　）
A、22.1gB、8.5g
C、10.2gD、13.6g
考點：鋁的化學性質,鎂的化學性質
專題：計算題,元素及其化合物
分析：發(fā)生的反應為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，氯化鎂和氯化鋁，分別與NaOH溶液反應的方程式為：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，MgCl2 +2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl．Mg2+和Al3+全部轉化為沉淀，此時生成沉淀最多，以此來解答．
解答： 解：鎂鋁合金與鹽酸反應，金屬完全溶解，發(fā)生的反應為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，設Mg、Al的物質的量分別為x、y，
則
24x+27y=5.1
2x+3y=
0.5
2
×2×(1-0)

解得x=y=0.1mol，
氯化鎂和氯化鋁分別與NaOH溶液反應的方程式為：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，MgCl2 +2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，Mg2+和Al3+全部轉化為沉淀，此時生成沉淀最多，
沉淀的質量為0.1mol×78g/mol+0.1mol×5.8g/mol=13.6g，
故選D
點評：本題考查Al的化學性質及反應的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及沉淀的質量為氫氧化鎂和氫氧化鋁之和為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度中等．
練習冊系列答案
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肼（N2H4）-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．下列說法中，不正確的是（　�。�
A、該電池放電時，通入肼的一極為負極
B、電池每釋放1mol N2轉移的電子數(shù)為4NA
C、通入空氣的一極的電極反應式是：O2+2H2O+4e-=4OH-
D、電池工作一段時間后，電解質溶液的pH將不變

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單質與濃硝酸混合，出現(xiàn)的情況依次為：①反應生成相應的硝酸鹽；②反應生成最高價含氧酸；③常溫下單質發(fā)生鈍化；④不發(fā)生反應．符合上述要求的單質組是（　�。�
A、Cu、C、Zn、Au
B、Si、P、Al、Pt
C、Fe、C、Pt、Hg
D、Cu、S、Fe、Au

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下列各組含氧酸中，酸性依次增強的是（　�。�
A、H2CO3、H4SiO4、H3PO4
B、HNO3、H3PO4、H2SO4
C、H3PO4、H2SO4、HClO4
D、HClO4、H2SO4、H2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

塑化劑是一種對人體有害的物質．增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)己醇反應制得：下列說法正確的是（　�。�
A、環(huán)己醇分子中所有的原子可能共平面
B、1mol DCHP可與含4mol NaOH的溶液完全反應
C、DCHP能發(fā)生加成、取代反應，不能發(fā)生消去反應
D、DCHP易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于膠體的性質敘述正確的是（　�。�
A、只帶正電荷
B、能產生丁達爾效應
C、相當穩(wěn)定
D、都是透明的

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項敘述中，正確的是（　�。�
A、C6H5CH2CH2OH與C6H5OH互為同系物
B、H2O與D2O互為同素異形體
C、與互為同分異構體
D、等物質的量的乙醇和乙烯完全燃燒時所需氧氣的質量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于離子鍵的說法中，正確的是（　�。�
A、陰陽離子間相互吸引即離子鍵
B、非金屬元素所組成的化合物中不可能有離子鍵
C、一個陽離子只可與一個陰離子之間存在離子鍵
D、活潑金屬與非金屬化合時一般形成離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室常用MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2，也可用KClO3、KMnO4、K2Cr2O7代替MnO2與濃鹽酸反應制Cl2．若制取等量的Cl2，轉移電子數(shù)最少的是（　�。�
A、KClO3和濃鹽酸反應
B、MnO2和濃鹽酸反應
C、KMnO4和濃鹽酸反應
D、K2Cr2O7和濃鹽酸反應

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