【題目】鈦鎳形狀記憶合金(TiNi)被廣泛用于人造衛(wèi)星和宇宙飛船的天線,在臨床醫(yī)療領(lǐng)域內(nèi)也具有廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

(1)寫出基態(tài)Ti原子的電子排布式:_________,Ni在元素周期表中的位置是_________

(2)鈦鎳合金能溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4,二者陰離子的立體構(gòu)型為______,中心原子的軌道雜化類型是_______。

(3)與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物,其中一種化學(xué)式為[Co(NH3)5Br]SO4,往其溶液中加BaCl2溶液時(shí),現(xiàn)象是____________;往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí),無明顯現(xiàn)象,若加入AgNO3溶液時(shí),產(chǎn)生淡黃色沉淀,則第二種配合物的化學(xué)式為 _______________ 。

(4)一種鈦鎳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

①該合金中Ti的配位數(shù)為________。

②若合金的密度為d g/cm3,晶胞邊長a=________pm。(用含d的計(jì)算式表示)

【答案】 1s22S22p63s23p63d24s2或[Ar] 3d24s2 第4周期第VIII族 正四面體 sp3 產(chǎn)生白色沉淀 [Co (NH3)5SO4]Br 6 ×1010 ×103

【解析】(1) Ti原子序數(shù)為22,其基態(tài)原子的電子排布式為1s22S22p63s23p63d24s2,或[Ar] 3d24s2Ni元素的原子序數(shù)為28,在元素周期表位于第4周期第。

(2) 陰離子是SO2-4;根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,屬于sp3 雜化,為正四面體構(gòu)型。

(3)往其溶液中加BaCl2溶液,有白色沉淀,所以該物質(zhì)為[Co(NH3)5Br]SO4;另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí),無明顯現(xiàn)象,若加入AgNO3溶液時(shí),產(chǎn)生淡黃色沉淀,該配合物能電離出Br-,則其化學(xué)式為:[Co(NH3)5SO4]Br。

(4)①根據(jù)晶胞可以看出,每個(gè)Ti原子周圍距離最近的Ni原子有6個(gè),所以Ti的配位數(shù)為6。

②此晶體屬于面心立方晶型,每個(gè)晶胞中含有4個(gè)Ti原子根據(jù)ρ=m/V進(jìn)行計(jì)算。

(1) Ti原子序數(shù)為22,其基態(tài)原子的電子排布式為1s22S22p63s23p63d24s2或[Ar] 3d24s2 ;Ni元素的原子序數(shù)為28,在元素周期表位于第4周期第;正確答案1s22s22p63s23d24s2或[Ar] 3d24s2 ;第4周期第VIII族。

(2) Ti(SO4)2、NiSO4中,陰離子是SO2-4;根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知價(jià)層電子對(duì)數(shù)為(6+2)/2=4,則中心原子S原子為sp3 雜化,其空間立體構(gòu)型是正四面體;正確答案:正四面體;sp3。

(3) 一種化學(xué)式為[Co(NH3)5Br]SO4,往其溶液中加BaCl2溶液,發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4↓,產(chǎn)生白色沉淀;往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí),無明顯現(xiàn)象,若加入AgNO3溶液時(shí),產(chǎn)生淡黃色沉淀,該配合物能電離出Br-,則其化學(xué)式為:[Co (NH3)5SO4]Br正確答案:產(chǎn)生白色沉淀;[Co (NH3)5SO4]Br

(4)①根據(jù)晶胞可以看出,每個(gè)Ti原子周圍距離最近的Ni原子有6個(gè),所以Ti的配位數(shù)為6;正確答案:6。

由晶胞可知,此晶體屬于面心立方晶型,而且Ti占據(jù)晶胞的頂點(diǎn)和面心,Ni占據(jù)晶胞的棱心和體心,則每個(gè)晶胞中含有1/4×12+1=4個(gè)Ni原子和1/2×6+1/8×8=4個(gè)Ti原子,設(shè)晶胞晶胞邊長apm,則有一個(gè)晶胞的質(zhì)量為a×10-103×d=4×107/NAg,解得a3= ×1030,a=×1010 pm×103 pm;正確答案:×1010 ×103。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 100g 46%的乙醇溶液中,含H-O鍵的數(shù)目為NA

B. 1molNaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出的陽離子數(shù)為2NA

C. 氫氧燃料電池負(fù)極消耗1.12L氣體時(shí),電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

D. 常溫常壓下,92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

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【題目】某小組同學(xué)為比較酸性條件下ClO、SO42-、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略)。

實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象記錄如下:

.打開活塞c,向裝置B滴加次氯酸鈉溶液,溶液立即變?yōu)辄S色,一段時(shí)間后觀察到裝置B中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時(shí),立即關(guān)閉活塞 c。

Ⅱ.用注射器取出少量裝置B中的溶液,滴加幾滴KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色。

.打開活塞b,向裝置A中加入足量濃硫酸后,關(guān)閉活塞b,裝置A中產(chǎn)生氣體,裝置B中有氣泡,一段時(shí)間后,觀察到裝置B中溶液黃色變淺綠色。

.一段時(shí)間后,用注射器取出少量裝置 B 中的上層清液

.打開旋塞a,通一段時(shí)間空氣。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)在添加藥品前需進(jìn)行的操作是__________________________。

(2)步驟Ⅰ中,一段時(shí)間后觀察到裝置B中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體的離子方程式為____________。

(3)步驟Ⅲ中,開始一段時(shí)間,裝置B中溶液的顏色并無明顯變化,此段時(shí)間溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

(4)步驟是為了驗(yàn)證該溶液中存在的Fe2+。請(qǐng)補(bǔ)充完整該步驟合理的操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:_______。

(5)步驟的目的為______________

(6)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,可得出該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是_____________

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【題目】硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽,主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下:

查閱資料:

Ⅰ.酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化。

Ⅱ.SnCl2易水解生成難溶物Sn(OH)Cl(堿式氯化亞錫)。

III.Sn(OH)2的性質(zhì)與Al(OH)3性質(zhì)相似。請(qǐng)回答下列問題:

(1)SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解,這樣操作的原因是____________________。

(2)反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO,得到該沉淀的離子方程式是____________________。

(3)濾液I溶質(zhì)的成分是____________________。

(4)酸性條件下,SnSO4還可以用作雙氧水去除劑,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。

(5)稱取SnSO4·x H2O晶體50.2g,在隔絕空氣的情況下小火加熱至結(jié)晶水全部失去,冷卻稱量固體質(zhì)量為43g,則該晶體的化學(xué)式為____________________。

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【題目】一定條件下,CH4H2O(g)發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH。起始時(shí)只充入CH4H2O(g),設(shè)=Z,保持反應(yīng)壓強(qiáng)不變,平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)ω(CH4)ZT(溫度)的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是

A. a>3>b

B. 保持溫度不變,平衡體系加壓后ω(CH4)增大

C. 溫度為T1、Z=3時(shí),Y點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

D. X點(diǎn)時(shí),H2的體積分?jǐn)?shù)為30%

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【題目】下列化合物中,陰離子半徑與陽離子半徑之比最小的是(  )

A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF

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【題目】下列各組粒子的半徑是按由小到大的順序排列的是(  )

A.I、BrClB.NO、FC.Al、Mg、NaD.KNa、Li

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【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)中常用的物理量,請(qǐng)完成以下有關(guān)其計(jì)算的內(nèi)容。

(1)0.2 g H2含有___________________個(gè)H原子。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的體積之比為__________

(3)100 mL 某Al2(SO4)3溶液中,c(Al3+) = 2.0 mol/L,則其中c(SO42-) = _________mol/L。

(4)工業(yè)上利用下列反應(yīng)進(jìn)行海水中溴元素的富集:Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 。若反應(yīng)中生成了 0.2 mol HBr,則消耗SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是________________L。

(5)當(dāng)SO2、SO3的分子個(gè)數(shù)之比為1:2時(shí),原子總數(shù)之比為___________,質(zhì)量之比為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 0.1 mol 的中,含有個(gè)中子

B. pH=1的H3PO4溶液中,含有個(gè)

C. 2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒,得到個(gè)CO2分子

D. 密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5(g),增加個(gè)P-Cl鍵

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