【題目】研究小組采用電解法(惰性電極)將含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4的漿液分離成固體混合物和含鉻元素的溶液，裝置如下。

下列說法不正確的是( )

A.陽極的電極反應(yīng)式為：2H2O - 4e- = O2↑+4H+

B.CrO42-通過陰離子交換膜進入陽極室，從而實現(xiàn)與漿液的分離

C.陰極室生成的物質(zhì)可用于固體混合物Al(OH)3和MnO2的分離

D.適當(dāng)增大電壓，CrO42-也可在陰極室轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3除去

【答案】D

【解析】

電解時，CrO42通過陰離子交換膜向陽極移動，在陽極氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，OH放電后，陽極池酸度增強，發(fā)生反應(yīng)2CrO42+2H+＝Cr2O72+H2O，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和NaOH，以此解答該題。

A.陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，該電極的電極反應(yīng)式為：2H2O - 4e- = O2↑+4H+，故A正確；

B.電解時，CrO42-通過陰離子交換膜向陽極移動，通電后CrO42-將通過陰離子膜進入陽極室，從而實現(xiàn)與漿液的分離，故B正確；

C. 陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，同時還會得到硫酸鈉、氫氧化鈉， Al(OH)3和MnO2中的氫氧化鋁可以溶于氫氧化鈉，氫氧化鈉可用于固體混合物Al(OH)3和MnO2的分離，故C正確；

D. 適當(dāng)增大電壓，電解時，右池為陽極，陰離子向陽極移動，CrO42通過陰離子交換膜向陽極移動，從而CrO42-能從漿液中分離出，故D錯誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，向2L密閉容器中加入2molX、1molY。發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(?) 3Z(g) H＜0。經(jīng)60s達平衡，此時Y的物質(zhì)的量為0.2mol。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)開始至平衡時，用X表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1.2 mol/(L·min)

B. 該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式一定是K＝c3(Z)/[c2(X)c(Y)]

C. 若再充入1 mol Z，重新達平衡時X的體積分數(shù)一定增大

D. 若使容器體積變?yōu)?/span>1 L，Z的物質(zhì)的量濃度一定增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的污水處理劑。

(1)K2FeO4的制備：

①i中反應(yīng)的離子方程式是_______。

② 將ii中反應(yīng)的離子方程式補充完整：____Fe3+ +____OH- +____ClO-=____FeO42-+_______+________

③ iii中反應(yīng)說明溶解度：Na2FeO4_______K2FeO4(填“＞”或“＜ ”)。

(2)K2FeO4的性質(zhì)：

i. 將K2FeO4固體溶于蒸餾水中，有少量無色氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗為O2，液體有丁達爾效應(yīng)。

ii. 將K2FeO4固體溶于濃KOH溶液中，放置2小時無明顯變化。

iii. 將K2FeO4固體溶于硫酸中，產(chǎn)生無色氣泡的速率明顯比i快。

① K2FeO4溶于蒸餾水的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______。

② K2FeO4的氧化性與溶液pH的關(guān)系是_______。

(3)K2FeO4的應(yīng)用。K2FeO4可用于生活垃圾滲透液的脫氮(將含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化為N2)處理。K2FeO4對生活垃圾滲透液的脫氮效果隨水體pH的變化結(jié)果如下：

① K2FeO4脫氮的最佳pH是_____。

② 根據(jù)圖推測，pH = 4時生活垃圾滲透液中含氮物質(zhì)主要以______形式存在。

③ pH大于8時，脫氮效果隨pH的升高而減弱，分析可能的原因：_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH3COONa稀溶液中分別改變?nèi)缦聴l件，能使比值一定減小的是

①固體NaOH；②少量冰醋酸；③固體NaHSO4；④固體CH3COONa；⑤降溫；

A.①③B.①④C.②⑤D.③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.1 mol／L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中的H2A、HA-、A2 -的物質(zhì)的量分數(shù)δ(x)隨pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的是

A.pH =1.9時，c(Na+)＜c(HA-)+2c(A2-)

B.當(dāng)c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)時，溶液pH＞7

C.pH=6時，c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)

D.lg[Ka2(H2A)]=-7.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是重要的防腐劑�，F(xiàn)以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖1所示（部分夾持裝置略）。

已知：

①2NO+Na2O2→2NaNO2

②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O

③酸性條件下，NO或NO2－都能與MnO4－反應(yīng)生成NO3－和Mn2+

回答下列問題：

（1）寫出濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________；

（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是___________________________________________________________，

D裝置的作用是______________________________________________；

（3）檢驗C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是______________________________________________；

（4）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和____________，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，儀器E的名稱是___________，E中盛放的試劑應(yīng)是_________（填字母）；

A．濃H2SO4B．堿石灰 C．無水CaCl2

（5）將1.56g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭___________g 。

（6）反應(yīng)后燒瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液調(diào)成中性，再用電化學(xué)降解法進行處理，電化學(xué)降解NO3－的原理如上圖2所示。25℃時，反應(yīng)進行10min，溶液的pH由7變?yōu)?/span>12 。

電源正極為________（填A或B），陰極反應(yīng)式為___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品．某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體。

Ⅰ（查閱資料）

(1)是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與溶液混合無沉淀生成。

(2)向和混合溶液中通入可制得，所得產(chǎn)品常含有少量和。

(3)易被氧化；難溶于水，可溶于稀鹽酸。

Ⅱ（制備產(chǎn)品）

實驗裝置如圖所示省略夾持裝置：

實驗步驟：

（1）檢查裝置A、B氣密性的方法是______，如圖示加入試劑。儀器b的名稱是______；E中的試劑是______選填下列字母編號

A.稀

B.飽和溶液

C.飽和溶液

D.NaOH溶液

（2）先向C中燒瓶加入和的混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃。

（3）待和完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中的混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、______、干燥、得到產(chǎn)品填寫操作名稱。

Ⅲ（探究與反思）

（1）為驗證產(chǎn)品中含有和，該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補充完整所需試劑從稀、稀、稀鹽酸、蒸餾水中選擇.取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量溶液，有白色沉淀生成，______，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有和。

（2）為減少裝置C中生成的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實驗步驟進行了改進，改進后的操作是______。

（3）的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過______方法提純。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C6H14的各種同分異構(gòu)體中所含甲基數(shù)和它的一氯取代物的數(shù)目分別是（ ）

A.2個甲基，能生成4種一氯代物 B.4個甲基，能生成1種一氯代物

C.3個甲基，能生成5種一氯代物 D.4個甲基，能生成4種一氯代物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組對碳、氮、磷等常見元素的化合物性質(zhì)進行如下研究．請按要求回答問題．

甲同學(xué)用圖l所示裝置部分夾持裝置略探究NO與的反應(yīng)．

查閱資料：

酸性條件下，NO或都能與反應(yīng)生成和

中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ______ 中觀察到的主要現(xiàn)象是 ______ ，F裝置的作用是 ______ ．

在反應(yīng)前，打開彈簧夾，通入一段時間，目的是 ______ ．

充分反應(yīng)后，檢驗D裝置中發(fā)生反應(yīng)的實驗是 ______ ．

乙同學(xué)查閱有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

化學(xué)式

HCN

電離平衡常數(shù)

則該溫度下相同pH的、、、溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為 ______ 填編號．

磷酸為一種三元酸，其在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化曲線如圖2：

溶液中， ______ 填“”“”或“”向溶液中滴入稀鹽酸后，pH從10降低到5的過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 ______ ．

由圖推斷溶液中各種微粒濃度關(guān)系是 ______ 填選項字母

A.

B.

C.

D.

假設(shè)在時測得溶液的，近似計算出第一步水解的水解常數(shù)用表示 ______ 忽略第二、第三步水解，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字．

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同步練習(xí)冊答案