【題目】金屬氫氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用這一性質(zhì),控制溶液的pH,達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol/L)如圖所示。

1當(dāng)pH3時(shí),溶液中銅元素的主要存在形式是__________。

2若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3,應(yīng)該控制溶液的pH值為______ (填序號)。

A.<1  B4左右  C8PH6 D.>9

3Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2雜質(zhì),________(不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去,理由是_____________________________________________。

4已知一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如右下表:

物質(zhì)

FeS

MnS

PbS

HgS

ZnS

CuS

Ksp

6.3×1018

2.5×1013

3.4×1028

6.4×1033

1.6×1024

1.3×1035

為除去某工業(yè)廢水中含有的Cu2、Pb2Hg2雜質(zhì),最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的___________(填序號)。

ANaOH   BFeS    CNa2S DNH4Cl

【答案】 Cu2 B 不能 Co2Ni2兩種離子沉淀時(shí)的pH范圍近似或相差太小 B

【解析】1)圖中看出pH3的時(shí)候,Cu2+還未沉淀,所以銅元素的主要存在形式是Cu2+。

2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3,應(yīng)該控制溶液的pH使鐵離子完全沉淀,同時(shí)不沉淀溶液中的銅離子。所以選項(xiàng)為B。

3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2雜質(zhì),不能通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去,因?yàn)閺膱D中可以判斷出來,Ni2+Co2+有共同沉淀的pH范圍,在這個(gè)pH范圍內(nèi)兩種離子會(huì)同時(shí)從溶液中析出,所以無法分離。

4)根據(jù)題目給出的難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù),這些難溶物的Ksp最大的是FeS,所以最好向廢水中加入過量的FeS,發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)再經(jīng)過濾將雜質(zhì)除去。其余物質(zhì)都可溶于水過量的該物質(zhì)也是雜質(zhì)。所以選項(xiàng)B正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(6)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦,通過以下反應(yīng)制得:3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g)Si3N4(s) + 6CO(g)

1)該反應(yīng)的氧化劑是 ,2molN2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 。

2)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、CO的量),反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖。

圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 ;圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是

3)若該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K729,則在同溫度下1L密閉容器中,足量的SiO2C2mol N2充分反應(yīng),則N2的轉(zhuǎn)化率是

(提示:272 = 729)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù):C(s)+ O2(g)=CO(g)△H1=-110.5kJmol-1,C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJmol-1。則C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H為( )

A. +283.0kJ/mol B. +172.5 kJ/mol C. -172.5 kJ/mol D. -504 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+,其基本結(jié)構(gòu)見下圖,電池總反應(yīng)可表示為2H2+O2==2H2O,下列有關(guān)說法正確的是()

A. 電子通過外電路從b極流向a

B. b極上的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-

C. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,便消耗1.12 升的H2

D. H+a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、YR、M的原子序數(shù)依次增大,其中只有R屬于金屬元素,由XY、R可組成一種化合物Q,在298K時(shí),0.1mol·L—1 Q溶液的AG(酸度)lg=-12,由XM組成的化合物XM是強(qiáng)電解質(zhì)。下列說法正確的是

A. Y、R、M三種元素形成的簡單離子半徑:r(M)>r(R)>r(Y)

B. M的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

C. R分別與X、YM組成的二元化合物中都含有離子鍵

D. 化合物RYXRMY均能抑制水的電離

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2L密閉容器內(nèi),加入0.100molCO氣體和0.080molCuO固體,800℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)2CuOs+COgCu2Os+CO2g,nCuO隨時(shí)間的變化如表

時(shí)間min

0

1

2

3

4

5

nCuO)(mol

0.080

0.060

0.040

0.020

0.020

0.020

1CO表示前2min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率=

2計(jì)算此反應(yīng)在800C時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)k=

3若向平衡后的體系中加入COCO20.05mol,則此時(shí)V V

4用來還原CuOCO可以用C和水蒸氣反應(yīng)制得。

已知: H=-393.5kJ/mol

H=-566kJ/mol

H=-571.6kJ/mol

Cs+H2OgCOg+H2g H=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化中,需加入適當(dāng)?shù)倪原劑才能完成的是

A. KI→I2 B. FeCl2→ FeCl3 C. CuO →Cu D. CO2→ Na2CO3

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【題目】某溫度下,在一個(gè)2L的密閉容器中,加入4 mol A2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g4C(s)+D(g),反應(yīng)2 min后達(dá)到平衡,測得生成16 mol C,下列說法正確的是(

A. 2 min,D的平均反應(yīng)速率為0.2 mol(L·min

B. 此時(shí),B的平衡轉(zhuǎn)化率是40

C. 增大該體系的壓強(qiáng),平衡不移動(dòng)

D. 增加B,平衡向右移動(dòng),B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅空氣燃料電池(如圖)容量高、成本低,該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕現(xiàn)象產(chǎn)生電力,其中放電過程為2LiCu2OH2O2Cu2Li+2OH-,下列說法錯(cuò)誤的是

A. 整個(gè)反應(yīng)過程中,氧化劑為O2

B. 放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為Cu2OH2O2e-2Cu2OH-

C. 放電時(shí),當(dāng)電路中通過0.1 mol電子的電量時(shí),有0.1 mol Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng),有標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L氧氣參與反應(yīng)

D. 通空氣時(shí),銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O

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