堿式碳酸銅可用于有機(jī)催化劑、殺蟲(chóng)劑及飼料中銅的添加劑，還可用于煙火和顏料制造。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)能否得到堿式碳酸銅？某班同學(xué)進(jìn)行相關(guān)探究。

【沉淀制備】

稱取12.5 g膽礬溶于87.4 mL蒸餾水中，滴4滴稀硫酸，充分?jǐn)嚢韬蟮玫紺uSO4溶液。向其中加入適量Na2CO3溶液，將所得藍(lán)綠色懸濁液過(guò)濾，用蒸餾水洗滌，再用無(wú)水乙醇洗滌。

（1）滴加稀硫酸的作用是 。所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

（2）用無(wú)水乙醇洗滌的目的是 。

【實(shí)驗(yàn)探究】

同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置，用制得的藍(lán)綠色固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（3）D裝置加熱前，需要首先打開(kāi)活塞K，用A裝置制取適量N2，然后關(guān)閉K，點(diǎn)燃D處酒精燈。A中產(chǎn)生N2的作用是 ，C中盛裝的試劑應(yīng)是 。

（4）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（5）若藍(lán)綠色固體的組成為xCuCO3·yCu(OH)2，實(shí)驗(yàn)?zāi)苡^察到的現(xiàn)象是 。

（6）同學(xué)們查閱文獻(xiàn)知：Ksp[CaCO3]＝2.8×10-9，Ksp[BaCO3]＝5.1×10-9，經(jīng)討論認(rèn)為需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來(lái)定量測(cè)定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式，其原因是 。

a．Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強(qiáng)

b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2

c．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3

d．吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測(cè)量誤差小

待D中反應(yīng)完全后，打開(kāi)活塞K，再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2，其目的是 。若定量分析所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1 g，裝置F中使用Ba(OH)2溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置E的質(zhì)量增加2.7 g，F(xiàn)中產(chǎn)生沉淀19.7 g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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有關(guān)化學(xué)資源的合成、利用與開(kāi)發(fā)的敘述合理的是

A．大量使用化肥和農(nóng)藥，能不斷提高農(nóng)作物產(chǎn)量

B．通過(guò)有機(jī)合成，可以制造出比鋼鐵更強(qiáng)韌的新型材料

C．安裝煤炭燃燒過(guò)程中的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率

D．開(kāi)發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)，有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理

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氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)電極上自發(fā)進(jìn)行時(shí)，便能構(gòu)成原電池。下列氧化還原反應(yīng)中，在一定條件下不能構(gòu)成原電池的是

A．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

B．Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag

C．Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O

D．2H2＋O2===2H2O

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下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A．Cu→Cu2＋ B．Cl－→Cl2 C．MnO→Mn2＋ D．NH3→NO

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環(huán)境污染問(wèn)題越來(lái)越受到人們的關(guān)注，造成環(huán)境污染的主要原因是由于人類生產(chǎn)活動(dòng)中過(guò)度排放有關(guān)物質(zhì)引起的。下列環(huán)境問(wèn)題與所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是

A．溫室效應(yīng)——CO2 B．光化學(xué)污染——NO2

C．酸雨——SO2 D．臭氧層破壞——CO

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利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將儀器a中的溶液滴入b中，根據(jù)c中所盛溶液，預(yù)測(cè)其中現(xiàn)象正確的是

選項(xiàng)
 

a
 

b
 

c
 

c試管中現(xiàn)象
 

A
 

濃鹽酸
 

KMnO4
 

FeCl2溶液
 

溶液變棕黃色
 

B
 

稀硫酸
 

Na2S2O3
 

溴水
 

產(chǎn)生淺黃色沉淀
 

C
 

硼酸
 

Na2CO3
 

Na2SiO3溶液
 

析出白色沉淀
 

D
 

濃硝酸
 

鐵片
 

KI-淀粉溶液
 

溶液變藍(lán)色
 

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A．b點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)

B．圖中b、c、d三點(diǎn)溶液中水的電離程度最大的是c點(diǎn)

C．b點(diǎn)后滴加NaOH溶液過(guò)程中，NH3·H2O的電離程度逐漸減小

D．pH=7時(shí)，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH)=c(SO)+c(OH-)

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【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】我國(guó)科學(xué)家借助自主研制的新型鎢鈷合金催化劑攻克了單壁碳納米管結(jié)構(gòu)的可控制備難題。

（1）基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為 。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體，其碳原子的雜化方式為 。

（2）納米結(jié)構(gòu)氧化鈷可在室溫下將甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，甲醛分子屬 分子（選填“極性”“非極性”），其立體構(gòu)型為 。

（3）橙紅色晶體羰基鈷[Co2(CO)8]的熔點(diǎn)為52℃，可溶于多數(shù)有機(jī)溶劑。該晶體屬于 晶體，三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤胤?hào)） 。配體CO中σ鍵與π鍵數(shù)之比是 。

（4）元素鐵、鈷、鎳并稱鐵系元素，性質(zhì)具有相似性。某含鎳化合物結(jié)構(gòu)如上圖所示，分子內(nèi)的作用力不可能含有 （填序號(hào)）。

A離子鍵 B共價(jià)鍵 C金屬鍵 D配位鍵 E氫鍵

（5）鎢為熔點(diǎn)最高的金屬，硬度極大，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知鎢的密度為ρ g·cm-3，則每個(gè)鎢原子的半徑r＝ cm。（只需列出計(jì)算式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年甘肅省定西市通渭縣高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知25℃時(shí)，Mg(OH)2的Ksp ＝ 5.6×10-12，MgF2的Ksp＝7.4×10-11。下列說(shuō)法正確的是( )

A．25℃時(shí)，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大

B．25℃時(shí)，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大

C．25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp 比較，前者小

D．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入飽和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成MgF2

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