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對于反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)能增大正反應速率的措施是(   )

A．通入大量O2 B．增大容器容積
C．移去部分SO2 D．降低體系溫度

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應△H<O，下列說法正確的(    )。

A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小
B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間
C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動
D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下存在反應：2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)，其正反應放熱�，F有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下圖所示投料，并在400℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是

A．容器I、Ⅲ中平衡常數相同
B．容器II、Ⅲ中正反應速率相同
C．容器Ⅱ、中的反應達平衡時，SO3的體積分數：II > III
D．容器Ⅰ中SO2的轉化率與容器Ⅱ中SO3的轉化率之和小于1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法不正確的是：

A．能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子
B．活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能
C．催化劑能參與反應，可降低原反應所需活化能
D．非活化分子也有可能發(fā)生有效碰撞

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一個不導熱的密閉反應器中，只發(fā)生兩個反應：
a(g)＋b(g) 2c(g)　ΔH1<0
x(g)＋3y(g) 2z(g)　ΔH2>0
進行相關操作且達到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯誤的是(　　)

A．等壓時，通入惰性氣體，c的物質的量不變
B．等壓時，通入z氣體，反應器中溫度升高
C．等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變
D．等容時，通入z氣體，y的物質的量濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA(g)＋B(g)??C(g)＋D(g)，5 min后達到平衡，已知各物質的平衡濃度的關系為ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率沒有發(fā)生變化，則B的轉化率為(　　)
A．60%       B．40%        C．24%      D．4%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH="-25" kJ/mol 某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下：

下列說法正確的是(   )
①平衡后升高溫度，平衡常數＞400
②平衡時，c(CH3OCH3)="1.6" mol/L
③平衡時，反應混合物的總能量減少20 kJ
④平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉化率增大
⑤此時刻反應達到平衡狀態(tài)
⑥平衡時CH3OH的濃度為0.08 mol·L-1

A．①②④⑤ B．②⑥
C．②③④⑥ D．②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉的容積可變的容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應：2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0。達到平衡后，改變一個條件，下列量(Y)的變化不符合圖中曲線的是(   )

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，測得0到10 s內，c(H2)減小了0.75 mol·L－1，下列說法正確的是(　　)

A．10 s到15 s內c(NH3)增加量等于0.25 mol·L－1
B．10 s內氨氣的平均反應速率為0.025 mol·L－1·s－1
C．達平衡后，分離出少量NH3，v正增大
D．該反應的逆反應的活化能不小于92.2 kJ·mol－1

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