室溫下,將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(氣)+B(氣)?XC(氣),經(jīng) 2s(秒)后反應達平衡,測得C的濃度為 0.6mol?L-1,B的物質(zhì)的量為 1.4mol,現(xiàn)有下列幾種說法:
①用物質(zhì) A 表示的反應的平均速率為 0.3mol?L-1?s-1
②反應前容器內(nèi)的壓強與平衡后容器內(nèi)的壓強之比為1:1
③2s 時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%
④X=2
⑤室溫下該反應的化學反應平衡常數(shù)是0.5
⑥其他條件不變,向容器中再加入1molC氣體,達到新平衡時,C的體積分數(shù)不變
其中正確的是( 。
A、①③④B、①④⑥
C、②③⑤D、③⑤⑥
考點:化學平衡的影響因素,化學平衡建立的過程
專題:化學平衡專題
分析:經(jīng)2s后測得C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol?L-1,則
     2A(g)+B(g)?XC(g)
開始  2      1        0
轉(zhuǎn)化 0.6     0.3      0.6
平衡 1.4     0.7      0.6
以此計算轉(zhuǎn)化率、反應速率及平衡常數(shù),并結(jié)合平衡的移動及判定來解答.
解答: 解:經(jīng)2s后測得C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol?L-1,則
     2A(g)+B(g)?XC(g)
開始  2      1        0
轉(zhuǎn)化 0.6     0.3      0.6
平衡 1.4     0.7      0.6
①用物質(zhì)A表示的這段時間的平均速率為
0.6mol/L
2s
=0.3mol?L-1?s-1,故選;
②壓強之比等于物質(zhì)的量之比,所以壓強之比為:3:2.7=10:9,故不選;
③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為
0.6
2
×100%=30%,故選;
④系數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比,所以
1
X
=
0.3
0.6
,即X=2,故選;
⑤室溫下該反應的化學反應平衡常數(shù)是
0.62
0.7×1.42
=0.26,故不選;
⑥其他條件不變,向容器中再加入1molC氣體,相當于增大體系的壓強,平衡正向移動,達到新平衡時C的體積分數(shù)變大,故不選;
所以①③④正確,故選A.
點評:本題考查化學平衡的計算,涉及化學平衡三段法計算、轉(zhuǎn)化率和反應速率的計算及平衡移動、平衡判定,綜合性較強,題目難度中等.
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室溫時,pH=6的鹽酸和pH=8的Na2CO3溶液中,水電離出的c(OH-) 分別為x mol?L-1和  y mol?L-1,兩者的關(guān)系正確的是( 。
A、x=10?2y
B、x=102y
C、x=y
D、x>y

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將Na2O2投入FeCl3溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是( 。
①生成白色沉淀、谏杉t褐色沉淀、塾袣馀莓a(chǎn)生④因為Na2O2具有漂白性,所以FeCl3溶液褪色.
A、①④B、②③C、①③D、僅②

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下列物質(zhì)中,屬于原子晶體的是( 。
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下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法錯誤的是( 。
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C、太陽能熱水器是利用太陽能轉(zhuǎn)化為熱能
D、可充電電池在充電時是電能轉(zhuǎn)換為化學能,而放電時是化學能轉(zhuǎn)化為電能

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下列說法不正確的是( 。
A、納米材料是指一種稱為“納米”的新物質(zhì)制成的材料
B、復合材料一般有強度高、質(zhì)量輕、耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)異性能,其綜合性質(zhì)超過了單 一材料
C、光導纖維是以二氧化硅為主要原料制成的
D、合成纖維的主要原料是石油、天然氣、煤等

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A(g)+B(g)?C(g)+D(g),其正反應放熱.現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1molA和1molB,在Ⅱ中充入1molC和1mol D,在Ⅲ中充入2molA和2molB,700℃條件下開始反應.達到平衡時,下列說法正確的是( 。
A、容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同
B、容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數(shù)相同
C、容器Ⅰ中A的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多
D、容器Ⅰ中A的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅲ中A的轉(zhuǎn)化率相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、可逆反應在其他條件不變時,升高溫度,可以減小反應的活化能,加快反應速率
B、S電子云是球形對稱的,P電子云是紡錘形,電子云中每個小黑點代表一個電子
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有E、Q、T、X、Z五種前四周期元素,原子序數(shù)E<Q<T<X<Z.E、Q、T三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級,且I1(E)<I1(T)<I1(Q),其中基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài),且QT2+與ET2互為等電子體.x為周期表前四周期中電負性最小的元素,Z的原子序數(shù)為28.
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(寫兩條).
(3)ET2的空間構(gòu)型為
 
,為
 
分子(填“極性”或“非極性”)
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.晶體中氧的化合價部分為0價,部分為-2價,則下列說法正確的是
 

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