【題目】（1）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是____________(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀的形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的________。

a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3

②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為____________________。

（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極材料的原因是_________________。

【答案】（1）①2Al＋2OH－＋2H2O=2＋3H2↑ b ②2Al＋3H2O－6e－=Al2O3＋6H＋

（2）陽極Cu可以發(fā)生氧化反應生成Cu2＋，使電解質(zhì)溶液中的Cu2＋保持不變

【解析】（1）①冒氣泡的原因是Al與NaOH發(fā)生反應，離子方程式為：2Al＋2OH－＋2H2O=2＋3H2↑；使AlO2－轉(zhuǎn)變成Al(OH)3沉淀，最好是通入CO2，若加HNO3沉淀容易溶解。②陽極是Al發(fā)生氧化反應，要生成氧化膜還必須有H2O參加，故電極反應式為：2Al＋3H2O－6e－=Al2O3＋6H＋。

（2）電鍍時，陽極Cu可以發(fā)生氧化反應生成Cu2＋。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在人類社會發(fā)展中起著重要的作用，展望未來，化學科學具有十分廣闊的探索空間。下列有關化學科學的敘述中，不正確的是(　　)

A.塑料降解技術與化學科學無關

B.化學科學將在酸雨防治方面大有作為

C.新能源的利用與化學密切相關

D.隨著化學科學的發(fā)展，合成材料將越來越多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酰水楊酸是使用廣泛的解熱鎮(zhèn)痛劑，合成原理為：

（1）水楊酸的分子式為 ，
（2）水楊酸含氧官能團的名稱；
（3）有關水楊酸的說法，不正確的是：
A.能與溴水發(fā)生取代和加成反應
B.能使酸性KMnO4溶液褪色
C.1mol水楊酸最多能消耗2mol NaOH
D.遇 FeCl3溶液顯紫色
（4）寫出一種符合下列條件的水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ．
①能發(fā)生銀鏡反應
②遇FeCl3溶液顯紫色
③苯環(huán)上的一溴取代物只有2種
（5）乙酰氯（CH3COCl ）與水楊酸反應可以生成乙酰水楊酸，化學反應方程式：（不寫條件）．
（6）乙酰水楊酸與足量NaOH溶液反應的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1molCO和2molH2充入一容積為1L的密閉容器中，分別在250℃、T℃發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=akJ/mol，根據(jù)圖示判斷，下列結(jié)論正確的是（ ）

A.a＜0，T＜250
B.250℃時，0～10min內(nèi)：v（H2）=0.015mol/（Lmin）
C.CO的平衡轉(zhuǎn)化率在250℃時比T℃大
D.250℃時，起始時向容器中改充1molCH3OH氣體，恒溫達平衡后，CH3OH的物質(zhì)的量大于0.15mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，中水D2O的離子積常數(shù)為1.6×10﹣15 ， 若用pH一樣的定義來規(guī)定pD=﹣lgc（D+），以下關于pD的敘述不正確的是（ ）
A.該溫度下，中性溶液的pD≠7.0．
B.含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0．
C.溶解0.01mol的DCl的D2O溶液1L，其pD=2.0．
D.在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=1.0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生產(chǎn)鉛蓄電池時，在兩極板上的鉛、銻合金棚架上均勻涂上膏狀的PbSO4，干燥后再安裝，充電后即可使用，發(fā)生的反應是2PbSO4＋2H2OPbO2＋Pb＋2H2SO4下列對鉛蓄電池的說法錯誤的是( )

A．需要定期補充硫酸

B．工作時鉛是負極，PbO2是正極

C．工作時負極上發(fā)生的反應是Pb－2e－＋SO42－===PbSO4

D．工作時電解質(zhì)的密度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大．以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：從表格中判斷以下說明不正確的是（ ）

酸

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10﹣5

6.3×10﹣9

1.6×10﹣9

4.2×10﹣10


A.在冰醋酸中，高氯酸的酸性最強
B.水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱
C.在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的電離度約為0.4%
D.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為：H2SO4═2H++SO42﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空
（1）室溫下，以惰性電極電解100mL 0.1mol/LNaCl溶液，寫出電解總反應的化學方程式；若陰陽兩極均得到112mL氣體（標準狀況），則所得溶液的pH為（忽略反應前后溶液的體積變化）．
（2）25℃時，在濃度均為1mol/L的三種溶液：a （NH4）2SO4、b （NH4）2CO3、c （NH4）2Fe（SO4）2中，c（NH4+）由大到小的順序是（用a、b、c表示）
（3）已知反應2HI（g）=H2（g）+I2（g）的△H=+11kJmol﹣1 ， 1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1mol HI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42﹣）=0.8mol/L，則c（K+）為（　　）

A. 0.15 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.4 mol/L

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