Question

(12分)化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，常常伴有能量的變化，這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來，叫做反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。

（1）下列ΔH表示物質(zhì)燃燒熱的是           ；表示物質(zhì)中和熱的是            。

(填“ΔH₁”、“ΔH₂”和“ΔH₃”等)

A．2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(l) 　ΔH₁                

B．C(s)+1/2O₂(g) = CO(g)　ΔH₂

C．CH₄(g)+2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH₃       

D．C(s)+O₂(g)= CO₂(g) 　ΔH₄

E．C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g) = 6CO₂(g)+6H₂O(l)　ΔH₅

F．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H₂O(l)　ΔH₆

G．2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq) = Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)   ΔH₇

（2）已知在101kPa、273K時，15g乙烷燃燒生成CO₂和液態(tài)水，放出akJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是                。

A．C₂H₆(g)+7/2O₂(g) = 2CO₂(g)+3H₂O(l)  ΔH= +2akJ/mol

B．C₂H₆(g)+7/2O₂(g) = 2CO₂(g)+3H₂O(g)   ΔH= -2akJ/mol

C．2C₂H₆(g)+7O₂(g) = 4CO₂(g)+6H₂O(l)   ΔH= -4akJ/mol

D．2C₂H₆(g)+7O₂(g) = 4CO₂(g)+6H₂O(g)  ΔH= -4akJ/mol

（3）進一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)（鍵能可以簡單地理解為斷開1mol化學(xué)鍵時所需吸收的能量），下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

已知白磷(P₄)的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物(P₄O₁₀)的結(jié)構(gòu)如下圖所示，則上表中a=             。

（4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                                               。

 

Answer 1

【答案】

（1）ΔH₄、ΔH₅（2分）      ΔH₆（2分）

（2）C�。�2分）  

（3） 433.75（3分）

（4）CH₃OH(l)+O₂(g) = CO₂(g)+2H₂O(l)   ΔH= －725.76kJ/mol（3分）

【解析】

試題分析：（1）燃燒熱強調(diào)1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物放出的熱量，故ΔH₄、ΔH₅符合。中和熱強調(diào)酸堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，故ΔH₆符合；

（2）15g乙烷即0.5mol燃燒放出akJ的熱量，則1mol乙烷燃燒放出2aKJ熱量，2mol乙烷燃燒放出4aKJ熱量，生成液體水，且ΔH<0，故只有C符合，選C；  

（3）1mol白磷(P₄)的燃燒為P₄(s)+5O2(g) = P₄O₁₀(s)ΔH=－2378.0kJ/mol，需斷 6molP—P和5molO=O，形成12molP—O和4molP=O，所以（4a+12·360 kJ/mol ）-（6·197+5·499 kJ/mol ）="2378" kJ/mol ，解得a="433.75" kJ/mol；

（4）1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ ，則32g即1mol甲醇燃燒放出熱量為725.76kJ/mol ，且ΔH<0，故甲醇的燃燒熱方程為：CH₃OH(l)+O₂(g) = CO₂(g)+2H₂O(l)   ΔH= －725.76kJ/mol。

考點：燃燒熱；中和熱

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)熱中燃燒熱和中和熱的知識，題目較為基礎(chǔ)，可根據(jù)所學(xué)知識進行解答。