3．下列關于反應熱的說法正確的是（　�。�
A．當△H為“-”時，表示該反應為吸熱反應
B．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關
C．化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關
D．由熱化學方程式H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ/mol可知2 L氟化氫氣體分解成1 L的氫氣和1 L的氟氣吸收270 kJ熱量

分析 A．△H＜0為放熱反應；
B．反應熱（△H）=生成物的總能量-反應物的總能量；
C．反應熱的大小取決于反應體系的始態(tài)和終態(tài)，與過程無關；
D．根據(jù)熱化學方程式的意義．

解答 解：A．△H＜0為放熱反應，則當△H為負值時，表示該反應為放熱反應，故A錯誤；
B．反應熱（△H）=生成物的總能量-反應物的總能量，則反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物具有的能量有關，故B錯誤；
C．反應熱的大小取決于反應體系的始態(tài)和終態(tài)，與過程無關，遵循能量守恒定律，故C正確；
D．由H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ/mol可知則2mol氟化氫氣體分解成1mol氫氣和1mol氟氣吸收270kJ熱量，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了放熱反應和吸熱反應，熟記常見的放熱反應和吸熱反應，理解△H的含義是解答的關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列反應中，反應后固體物質(zhì)增重的是（　�。�
A．氫氣通過灼熱的CuO粉末B．將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液
C．CO高溫下還原Fe2O3D．二氧化碳通過Na2O2粉末

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．甲～庚元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)．下列判斷不正確的是（　�。�
A．丙與戊的原子序數(shù)相差28
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊
C．丁的氧化物可用于制造光導纖維
D．常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．強酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1- 中的若干種，某同學為了確認其成分，取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：

下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42-
B．氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D
C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe（OH）3、沉淀I可能有Al（OH ）3
D．X中不能確定的離子有Na+、K+和C1-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時還產(chǎn)生的現(xiàn)象有①有無色無味氣體生成；②溶液顏色變深或溶液為紅褐色或久置有紅褐色沉淀：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因．在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質(zhì)，也會產(chǎn)生類似上述現(xiàn)象，這種單質(zhì)是C（填字母）
A．碳B．硫 C．鎂 D．銅．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．甲～庚等元素在元素周期表中的相對位置如下表，己的最高價氧化物對應的水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�
A．丙與戊的原子序數(shù)相差28
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＜己＜戊
C．常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應
D．丁的最高價氧化物可廣泛可于太陽能電池

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)煉鐵利用焦炭與鐵礦石在高溫下發(fā)生如下的反應：2CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+2CO2，其中被氧化的元素是C，被還原的元素是Fe，氧化劑是Fe2O3，還原劑是CO，氧化產(chǎn)物是CO2，還原產(chǎn)物Fe．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某�；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖 I～IV所示．


（1）只根據(jù)圖 I、II所示實驗，能夠達到實驗目的是（填裝置序號）Ⅱ．
（2）圖 III、IV所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；與實驗 III 相比，實驗 IV的優(yōu)點是（填選項序號）D．
A．  III比 IV復雜               B．  IV比 III安全
C．  IV比 III操作簡便          D．  IV可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而 III不行
（3）若用實驗V驗證酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是（填化學式）NaHCO3．
（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應．
①當石灰水過量時，其離子方程式為HCO3+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O；②碳酸氫鈉與氫氧化鈣的物質(zhì)的量之比是2：1時，所得溶液中的溶質(zhì)的化學式為Na2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列現(xiàn)象或應用不能用膠體知識解釋的是（　　）
A．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療
B．土壤表面積巨大且一般帶負電，能吸收NH4+等營養(yǎng)離子，使土壤具有保肥能力
C．水泥、冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，減少對空氣的污染
D．氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液會產(chǎn)生白色沉淀和氣體

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