A. | 混合溶液pH>7 | |
B. | 對混合溶液進行微熱,K1增大、K2減小 | |
C. | 調(diào)節(jié)混合溶液的pH至中性,則此時溶液中c(Na+)=c(CH3COO-) | |
D. | 溫度不變,若在混合溶液中加入少量NaOH固體,c(CH3COO-)減小 |
分析 A.根據(jù)題干知,醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度,所以常溫下,等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合呈酸性;
B.弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解都是吸熱反應,升高溫度促進醋酸電離、醋酸根離子水解;
C.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒判斷;
D.溫度不變,在混合溶液中加入少量NaOH固體,OH-和H+反應促進醋酸電離.
解答 解:A.根據(jù)題干知,醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度,所以常溫下,等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合后,溶液中存在c(OH-)<c(H+),呈酸性,所以混合溶液pH<7,故A錯誤;
B.醋酸電離和醋酸根離子水解都是吸熱反應,升高溫度促進醋酸電離、醋酸根離子水解,所以對混合溶液進行微熱,K1增大、K2增大,故B錯誤;
C.溶液呈中性,則c(OH-)=c(H+),任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(Na+)═c(CH3COO-),故C正確;
D.溫度不變,在混合溶液中加入少量NaOH固體,OH-和H+反應促進醋酸電離,則溶液中c(CH3COO-)增大,故D錯誤;
故選C.
點評 本題考查弱電解質(zhì)電離,明確醋酸電離和醋酸根離子水解程度相對大小與溶液酸堿性關(guān)系是解本題關(guān)鍵,知道任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
酸 | 堿 | 鹽 | 混合物 | |
A | H2SO3 | 純堿 | 明礬 | 鹽酸 |
B | HClO4 | 熟石灰 | 石灰石 | 液氯 |
C | HI | 燒堿 | 小蘇打 | 氯水 |
D | NaHSO4 | 一水合氨 | 食鹽 | 漂白粉 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 含ClO-的溶液中:H+、K+、Br-、I- | |
B. | pH=1的溶液中:NH4+、Ba2+、CO32-、NO3- | |
C. | 在與Al反應能放出H2的溶液中:Mg2+、HCO3-、SO42-、Cl- | |
D. | 在pH=10的溶液中:Na+、K+、CH3COO-、NO3- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 濃硫酸能加快酯化反應速率 | B. | 不斷蒸出酯,會降低其產(chǎn)率 | ||
C. | 裝置b比裝置a原料損失的少 | D. | 可用分液的方法分離出乙酸乙酯 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
溫度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡總壓強(kPa) | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡氣體總濃度 (×10-3mol/L) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用鈉可以檢驗某無水酒精中是否含有水 | |
B. | 除去甲烷中混有的少量乙烯,可以將混合氣體通過酸性KMnO4溶液 | |
C. | 制取乙酸乙酯時,試劑加入的順序是:先加入乙醇,后慢慢加入濃硫酸,最后加入乙酸 | |
D. | 在蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,水浴加熱后,再加入少量新制的氫氧化銅懸濁液,加熱至沸騰,沒有磚紅色沉淀生成,說明蔗糖沒有水解 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 3 | B. | 4 | C. | 2 | D. | 1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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