5.已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對應的平衡常數(shù)
CH3COOH?ΧΗ3COO-+H+△H1>0  (K1=1.75×10-5
CH3COO-+H2O?ΧΗ3COOH+OH-△H2>0  ( K2=5.71×10-10  )
常溫下,將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合,下列敘述正確的是( 。
A.混合溶液pH>7
B.對混合溶液進行微熱,K1增大、K2減小
C.調(diào)節(jié)混合溶液的pH至中性,則此時溶液中c(Na+)=c(CH3COO-
D.溫度不變,若在混合溶液中加入少量NaOH固體,c(CH3COO-)減小

分析 A.根據(jù)題干知,醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度,所以常溫下,等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合呈酸性;
B.弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解都是吸熱反應,升高溫度促進醋酸電離、醋酸根離子水解;
C.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒判斷;
D.溫度不變,在混合溶液中加入少量NaOH固體,OH-和H+反應促進醋酸電離.

解答 解:A.根據(jù)題干知,醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度,所以常溫下,等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合后,溶液中存在c(OH-)<c(H+),呈酸性,所以混合溶液pH<7,故A錯誤;
B.醋酸電離和醋酸根離子水解都是吸熱反應,升高溫度促進醋酸電離、醋酸根離子水解,所以對混合溶液進行微熱,K1增大、K2增大,故B錯誤;
C.溶液呈中性,則c(OH-)=c(H+),任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(Na+)═c(CH3COO-),故C正確;
D.溫度不變,在混合溶液中加入少量NaOH固體,OH-和H+反應促進醋酸電離,則溶液中c(CH3COO-)增大,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查弱電解質(zhì)電離,明確醋酸電離和醋酸根離子水解程度相對大小與溶液酸堿性關(guān)系是解本題關(guān)鍵,知道任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.化學學習要掌握正確的方法,分類法是其中的重要方法之-.下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是( 。
  酸 堿 鹽 混合物
 A H2SO3 純堿 明礬 鹽酸
 B HClO4 熟石灰 石灰石 液氯
 C HI 燒堿 小蘇打 氯水
 D NaHSO4 一水合氨 食鹽 漂白粉
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.常溫下,下列各組離子一定可以大量共存的是( 。
A.含ClO-的溶液中:H+、K+、Br-、I-
B.pH=1的溶液中:NH4+、Ba2+、CO32-、NO3-
C.在與Al反應能放出H2的溶液中:Mg2+、HCO3-、SO42-、Cl-
D.在pH=10的溶液中:Na+、K+、CH3COO-、NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè),某學習小組設計以下兩套裝置用乙醇、乙酸和濃硫酸分別制備乙酸乙酯(沸點77.2℃).下列說法不正確的是( 。
A.濃硫酸能加快酯化反應速率B.不斷蒸出酯,會降低其產(chǎn)率
C.裝置b比裝置a原料損失的少D.可用分液的方法分離出乙酸乙酯

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列過程中△H小于零的是( 。
A.Ba(OH)2與NH4Cl固體混合B.氯化銨分解得氨氣
C.碳酸鈣分解得二氧化碳D.實驗室制備氫氣

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

10.某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應平衡常數(shù)和水解反應速率的測定.(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g).實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:
溫度(℃)15.020.025.030.035.0
平衡總壓強(kPa)5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度
(×10-3mol/L)
2.43.44.86.89.4
(1)①可以判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是BC.
A.2v(NH3)=v(CO2)B.密閉容器中總壓強不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變    D.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù):K=1.6×10-8(mol•L-13
③氨基甲酸銨分解反應的焓變△H>0,熵變△S>0(填>、<或=).
(2)已知:NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O.該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率,得到c(NH2COO-)隨時間變化趨勢如圖所示.
計算25℃時,0~6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率0.05mol/(L•min).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論的敘述正確的是( 。
A.用鈉可以檢驗某無水酒精中是否含有水
B.除去甲烷中混有的少量乙烯,可以將混合氣體通過酸性KMnO4溶液
C.制取乙酸乙酯時,試劑加入的順序是:先加入乙醇,后慢慢加入濃硫酸,最后加入乙酸
D.在蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,水浴加熱后,再加入少量新制的氫氧化銅懸濁液,加熱至沸騰,沒有磚紅色沉淀生成,說明蔗糖沒有水解

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.某堿式碳酸鎂[Mg(OH)3•xMgCO3]固體31g恰好與100ml 8mol•L-1的鹽酸反應生成氯化鎂溶液,則x的值為( 。
A.3B.4C.2D.1

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

15.實驗法是化學重要的研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法.某化學研究小組進行了如下實驗,請回答問題.
(1)用脫脂棉包住過氧化鈉粉末,置于石棉網(wǎng)上,向脫脂棉上滴水,看到脫脂棉劇烈燃燒起來.
①由上述實驗現(xiàn)象所得到的有關(guān)過氧化鈉跟水反應的結(jié)論是:
第一,有氧氣生成,第二,反應放出熱量.Na2O2跟水反應的化學方程式是2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,如果有1mol O2生成,則轉(zhuǎn)移2mol 電子.
②該研究小組擬用右圖所示裝置(氣密性良好)證明上述結(jié)論.
用以驗證第二條結(jié)論的實驗操作及現(xiàn)象是:Q導管放入盛水的水槽中有氣泡產(chǎn)生.
(2)①將光亮的無繡鐵釘放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是鐵表面被鈍化.
②另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中,加熱,充分應后得到溶液X并收集到氣體Y.甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+.若要確認其中有Fe2+,應選用的試劑編號為d.
a.KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液 c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液乙同學把氣體Y通入足量氯水中,寫出發(fā)生反應的離子方程式為:SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-

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