下列離子方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是(　　)

A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－ 
B．硫酸鋁溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4OH－=[Al(OH)4]－ 
C．FeSO4溶液與稀硝酸反應(yīng)：3Fe2＋＋NO3—＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 
D．碳酸氫銨和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4+＋OH－=NH3·H2O 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列離子在溶液中可大量共存，形成無(wú)色透明溶液的一組是

A．K+、Na+、OH—、MnO4- B．Ba2+、Cu2+、NO3—、SO42— 
C．Mg2+、Na+、OH—、SO42— D．Cl—、Ba2+、NO3—、OH— 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl－+ ClO-
B．硫化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)：FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑
C．碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：HCO3－ + H+ = H2O + CO2↑
D．檢驗(yàn)氯化亞鐵溶液是否變質(zhì)：Fe2++ 2SCN－ = Fe(SCN)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室欲配制一種僅含有四種離子(不考慮來(lái)源水電離的離子)的溶液，且溶液中四種離子的濃度均相等，能達(dá)到此目的的是

A．Na+、Mg2+、SO42—、Cl—B．ClO—、I—、NH4+、Ba2+
C．Na+、AlO2—、K+、HCO3—D．Al3+、K+、SO42—、NO3—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O
B．H218O中投入Na2O2固體：2H218O + 2Na2O2 = 4Na+ + 4OH- + 18O2↑
C．碳酸氫鈣溶液中加過(guò)量澄清石灰水：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O
D．碳酸鈉的水解反應(yīng)：CO32－+ H3O＋ HCO3－+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1 mol·L－1H2SO4溶液，下列圖像中能表示反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積之間關(guān)系的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一杯澄清透明的溶液中，已知各離子的濃度均為0.1 mol/L，體積為1 L。可能含有的離子：
陽(yáng)離子：K＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4+　陰離子：Cl－、NO3—、CO32—、SO42—
向該混合液中加足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，且陰離子的種類不變。對(duì)該溶液的下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．該溶液一定含有Fe2＋、NO3—、Cl－ B．該溶液一定不含K＋、NH4+
C．該溶液一定不含CO32—、Ba2＋ D．該溶液可能含有SO42—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是（  ）

A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=3Fe3＋＋2Cl－
B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無(wú)色
C．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-
D．能使pH試紙顯深紅色的溶液，F(xiàn)e3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

室溫時(shí)，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是(　　)

A．由水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、HCO3—、Cl－
B．無(wú)色透明溶液中：K＋、Cu2＋、SO42—、Na＋
C．含有大量AlO2—的溶液中：Na＋、OH－、Cl－、CO32—
D．能使pH試紙顯紅色的溶液中：Na＋、ClO－、Fe2＋、SO42—

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