Question

15．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

• A． 反應(yīng)SiO₂（s）+3C（s）═SiC（s）+2CO（g）室溫下不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0
• B． 等pH的CH₃COOH、HCl溶液混合后，平衡不移動，但c（CH₃COO^-）減少
• C． 配制KF溶液時，必需要加入KOH溶液抑制F^-水解
• D． 向NaHS溶液中滴入少量CuCl₂溶液產(chǎn)生黑色沉淀，HS^-電離程度增大，pH減小

Answer 1

分析 A、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)想的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，結(jié)合反應(yīng)特征分析；
B、CH₃COOH是弱酸，在水中部分電離CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，從而使溶液呈酸性，此時與等pH的HCl溶液混合，會促進CH₃COO^-水解即CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，故c（CH₃COO^-）減少；
C、配制KF溶液時，由于氟離子水解即F^-+H₂O?HF+OH^-，故加KOH溶液抑制F^-水解，但不斷的向反應(yīng)體系中通HF也能使平衡逆向移動，抑制F^-水解，據(jù)此進行分析；
D、NaHS溶液中滴入少量CuCl₂溶液，HS^-電離出的S^2-與Cu²⁺結(jié)合生成CuS沉淀．

解答 解：A、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)想的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，結(jié)合反應(yīng)特征分析，反應(yīng)SiO₂（s）+3C（s）═SiC（s）+2CO（g）室溫下不能自發(fā)進行，△H-T△S＞0，反應(yīng)的熵變△S＞0，則△H＞0，故A正確；
B、CH₃COOH是弱酸，在水中部分電離CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，從而使溶液呈酸性，此時與等pH的HCl溶液混合，會促進CH₃COO^-水解即CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，故c（CH₃COO^-）減少，故B正確；
C、配制KF溶液時，由于氟離子水解即F^-+H₂O?HF+OH^-，故加KOH溶液抑制F^-水解，但不斷的向反應(yīng)體系中通HF也能使平衡逆向移動，抑制F^-水解，則不一定加入KOH溶液抑制F^-水解，也可以通HF，故C錯誤；
D、在NaHS溶液中，滴入少量CuCl₂溶液，HS^-電離出的S^2-與Cu²⁺結(jié)合生成CuS黑色沉淀，HS^-電離程度增大，pH減小，故D正確，
故選C．

點評 本題考查了反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)△H-T△S，鹽類水解、鹽的水解平衡移動原理，注意知識的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．