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【題目】現有常溫下的醋酸和的硫酸兩種溶液，下列敘述正確的是( )

A.兩溶液中水電離出的均為

B.加水稀釋100倍后兩溶液的pH仍相同

C.醋酸中的和硫酸中的相同

D.等體積的兩溶液中分別加入足量鋅片時放出的體積相同

【答案】A

【解析】

A．pH=3的醋酸和的硫酸兩種溶液中，酸電離出的氫離子濃度都是，常溫下離子積常數為，所以兩溶液中水電離出的均為，故A正確；

B．醋酸存在電離平衡，稀釋過程中pH增大程度小，加水稀釋100倍后兩溶液的pH不相同，硫酸pH增大多，故B錯誤；

C．根據電荷守恒得，，pH相對的醋酸和硫酸，氫離子濃度相等，則氫氧根離子濃度相等，所以醋酸根離子濃度是硫酸根離子濃度的2倍，故C錯誤；

D．醋酸是弱酸，的醋酸和的硫酸，醋酸濃度大于硫酸的2倍，等體積兩溶液中分別加入足量鎂粉后放出的體積不相同，醋酸放出氫氣多，故D錯誤；

選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分別進行下列操作，由現象得出的結論正確的是

選項

操作

現象

結論

A

滴加和混合溶液

生成白色沉淀

原溶液中一定有

B

將某氣體通入品紅溶液中

品紅溶液褪色

該氣體一定是

C

滴加少量稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口

試紙不變藍

原溶液中無

D

將鈉放入滴有酚酞的水中

溶液變紅

鈉與水反應后的溶液顯堿性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子或離子中，中心原子不是sp3雜化的是

A.SOB.NOC.CH4D.H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗裝置進行的相應實驗,能達到實驗目的的是

A.利用圖方法驗證裝置的氣密性

B.實驗室里利用圖裝置制備氯氣

C.利用圖比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

D.利用圖制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作中，能使電離平衡 H2OH＋＋OH－，向右移動且溶液呈酸性的是（ ）

A.向水中加入NaHSO3溶液B.向水中加入 NH4Cl 溶液

C.向水中加入CH3COONa 溶液D.將水加熱到 100℃，使 pH＝6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2===CH2(g)＋4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法不正確的是( )

A. 該反應的逆反應為吸熱反應

B. 平衡常數：KM>KN

C. 生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)

D. 當溫度高于250 ℃，升高溫度，催化劑的催化效率降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數：

CH3COOH

H2CO3

H2S

H3PO4

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

K1=7.5×10-3

K2=6.2×10-8

K3=2.2×10-13

則下列說法中不正確的是（　�。�

A. 碳酸的酸性強于氫硫酸

B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定

C. 常溫下，加水稀釋醋酸，增大

D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于化合物2苯基丙烯()，下列說法不正確的是( )

A.能使高錳酸鉀溶液褪色B.可以發(fā)生加聚反應

C.分子中所有碳原子可能處于同一平面D.易溶于水及甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組的同學對、、稀硫酸組成的原電池進行了探究，其中甲同學利用如圖1所示裝置進行探究，乙同學經過查閱資料后設計了圖2裝置進行探究（鹽橋內含有某種電解質的飽和溶液，起到連通電路的作用）。

（1）實驗表明，圖1中銅電極上有氣泡產生，說明反應中有一部分化學能轉化為_______能。

（2）圖2中的X、Y分別是溶液、稀硫酸，實驗過程中只有正極上產生氣泡，則X是_______，正極上的電極反應式為_______。

（3）當圖1裝置中的溶液質量增加時，生成氫氣_______L（標準狀況）；當圖2中鋅電極的質量減少時，電路中轉移的電子為_______。

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