Question

19．工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．設(shè)在容積為1.0L的密閉容器中充入0.5mol N₂（g）和1.0mol H₂（g），某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的$\frac{2}{3}$，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)（　�。�

• A． 4
• B． 16
• C． 32
• D． 64

Answer 1

分析 依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的$\frac{2}{3}$，設(shè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)化的xmol氮?dú)猓?br />             N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始量（mol） 0.5     1.0       0
變化量（mol） x       3x        2x  
平衡量（mol）0.5-x   1.0-3x     2x
則有$\frac{2x+1.0-3x+0.5-x}{1.5}$=$\frac{2}{3}$，所以x=0.25，據(jù)此求得平衡時(shí)各物質(zhì)濃度，根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)物平衡濃度系數(shù)次冪之積計(jì)算．

解答 解：達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的$\frac{2}{3}$，設(shè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)化的xmol氮?dú)猓?br />             N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始量（mol） 0.5     1.0       0
變化量（mol） x       3x        2x  
平衡量（mol）0.5-x   1.0-3x     2x
則有$\frac{2x+1.0-3x+0.5-x}{1.5}$=$\frac{2}{3}$，所以x=0.25，
平衡時(shí)c（N₂）=0.25mol/L，c（H₂）=0.25mol/L，c（NH₃）=0.5mol/L，
所以平衡常數(shù)K=$\frac{0．{5}^{2}}{0.2{5}^{3}×0.25}$=64，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的三段式計(jì)算應(yīng)用，平衡常數(shù)概念的計(jì)算分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等．