Question

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　　）

• A、等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-=BaCO₃↓+NH₃?H₂O+H₂O
• B、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑
• C、向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O
• D、碳酸氫銨溶液中加入少量NaOH：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．氫氧化鋇與碳酸氫銨的物質(zhì)的量相等，碳酸氫銨中銨根離子和碳酸氫根離子恰好反應(yīng)生成碳酸鋇和一水合氨；
B．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中不能拆開，應(yīng)該保留化學(xué)式；
C．亞硫酸根離子別硝酸氧化成硫酸根離子，不會(huì)生成二氧化硫氣體；
D．氫氧化鈉少量，碳酸氫根離子優(yōu)先與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水．

解答： 解：A．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合，二者恰好反應(yīng)生成碳酸鋇、一水合氨和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-=BaCO₃↓+NH₃?H₂O+H₂O，故A正確；
B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式中，碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故B錯(cuò)誤；
C．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸，亞硫酸根離子被氧化成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：2NO₃^-+3SO₃^2-+2H⁺=3SO₄^2-+H₂O+2NO↑，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫銨溶液中加入少量NaOH，銨根離子不參加反應(yīng)，正確的離子方程式為：HCO₃^-+OH^-=HO₃^2-+H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等；選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氫氧化鈉少量，碳酸氫根離子優(yōu)先反應(yīng)．