【題目】向100 mL氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳?xì)怏w充分反應(yīng)后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸,產(chǎn)生二氧化碳的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示:
據(jù)圖回答下列問(wèn)題:
(1)原NaOH溶液的濃度為____________;
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,通入CO2體積是____________;
(3)所得溶液中溶質(zhì)的成分和物質(zhì)的量之比為_______________________(溶質(zhì)成分用化學(xué)式表示)。
【答案】0.2 mol/L 0.336 L n(Na2CO3):n(NaHCO3)=1:2
【解析】
過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng):2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、NaOH+CO2=NaHCO3、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,由圖可知0~25mL是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng),而25mL~100mL是鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng),當(dāng)100mL時(shí)是單一溶質(zhì)NaCl,根據(jù)組成,則n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH),由此分析解答。
(1)根據(jù)Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O結(jié)合圖像可知0~25mL是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng),而25mL~100mL是鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng),當(dāng)100mL時(shí)是單一溶質(zhì)NaCl,則根據(jù)原子守恒可知n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)=0.02mol,所以原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.02mol÷0.1L=0.2mol/L;
(2)25mL~100mL是鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng),消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.075L×0.2mol/L=0.015mol,則根據(jù)方程式方程式NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知生成二氧化碳是0.015mol,在標(biāo)況下的體積為0.015mol×22.4L/mol=0.336L;
(3)根據(jù)Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O結(jié)合圖像可知0~25mL是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng),而25mL~100mL是鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng),即通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為碳酸鈉和碳酸氫鈉,根據(jù)圖像中消耗鹽酸的體積可知二者的物質(zhì)的量之比為:25:(100-25-25)=1:2,所以n(Na2CO3):n(NaHCO3)=1:2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在①蛋白質(zhì) ②油脂 ③淀粉 ④葡萄糖⑤纖維素四種物質(zhì)中,水解后能生成氨基酸的是_________(填序號(hào),下同),遇碘水變藍(lán)的是___________,在人體中不能直接被消化吸收的是____________,水解后能生成高級(jí)脂肪酸和甘油的是______________,不能水解的是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2 A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( )
A. υ(A)=0.5mol/(L·s) B. υ(B)=0.3mol/(L· s) C. υ(C)=0.8mol/(L·s) D. υ(D)=1mol/(L·s)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),將濃度均為0.1mol·L-1,體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,且保持Va+Vb=100mL,Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法正確的是
A. Ka(HA)≈1×10-6
B. c點(diǎn)時(shí), 隨溫度升高而增大
C. a→c過(guò)程中水的電離程度始終增大
D. b點(diǎn)時(shí),c(B+)=c(A-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖為實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的Cl2,并進(jìn)行檢驗(yàn)Cl2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條;F中為銅網(wǎng),F(xiàn)右端出氣管口附近放有脫脂棉。
(1)寫(xiě)出制備氯氣的反應(yīng)方程式并用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移過(guò)程___________。
(2)C中試劑是_______;D中試劑的作用是_________。
(3)E中現(xiàn)象是_____________;F中現(xiàn)象是________;H中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
(4)KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)也能產(chǎn)生氯氣,請(qǐng)配平以下方程式:
____KMnO4 + ____HCl=____KCl + ____MnCl2 + ____Cl2↑ + ____H2O。
若反應(yīng)產(chǎn)生0.1 mol Cl2,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有Fe2+﹑NO3-﹑NH4+﹑Fe3+、H+- H2O六種微粒,分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 若有1mol NO3-參加還原反應(yīng),則轉(zhuǎn)移8mole- B. 還原產(chǎn)物為NH4+
C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:1 D. 該反應(yīng)中Fe2+被氧化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí),能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是( )
A.NaCl溶液B.蔗糖溶液
C.CuSO4溶液D.花粉氣溶膠
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于NH4Cl的化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
B. 其溶液呈酸性的原因:NH4Cl + H2O NH3·H2O +HCl
C. 工業(yè)上“氮的固定”:NH3 + HCl = NH4Cl
D. 比較微粒半徑:N>Cl->H
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