【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 標準狀況下，2.24L SO3中含有的氧原子數(shù)目為0.3NA
B. 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子數(shù)為10NA
C. 一定條件下，2.3g的金屬鈉完全與氧氣反應(yīng)時生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA
D. 物質(zhì)的量濃度為0.1molL﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數(shù)為0.2NA
【答案】C
【解析】
A、SO3標準狀況下不是氣體，不能直接用22.4L·mol－1計算2.24LSO3的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、18g全部是H218O，含有中子物質(zhì)的量為
=9mol，假設(shè)全部是2H2O，含有中子物質(zhì)的量為
=9mol，混合物中所含中子物質(zhì)的量為9mol，故B錯誤；
C、金屬鈉與氧氣反應(yīng)無論生成Na2O2還是Na2O，1mol金屬Na反應(yīng)失去1mol電子，2.3g金屬鈉反應(yīng)失去電子物質(zhì)的量
=0.1mol，故C正確；
D、根據(jù)題意，沒有說明溶液的體積，無法計算MgCl2物質(zhì)的量，故D錯誤。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：
(1)氯化過程控制電石渣過量、在75 ℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng)，Ca(ClO)2進一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2。
①電石與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為___________________。
②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有________(填序號)。
A．適當加快通入Cl2速率
B．充分攪拌漿料
C．加水使Ca(OH)2完全溶解
(2)氯化過程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為：6Ca(OH)2＋6Cl2===Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O，氯化完成后過濾。
75 ℃時 Ca(ClO)2進一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的反應(yīng)方程式為__________________。
濾渣的主要成分為________(填化學(xué)式)。
(3)向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3的原因是________。
若溶液中KClO3的含量為100 g·L－1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是_______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。
請回答下列問題：
(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：
ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1
則M、N相比，較穩(wěn)定的是 。
(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，則a 238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應(yīng)時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。
(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖，它屬于（ ）
①芳香族化合物 ②脂肪族化合物 ③有機羧酸 ④有機高分子化合物 ⑤芳香烴
A. ③⑤ B. ②③ C. ①③ D. ①④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將甘油（C3H8O3）轉(zhuǎn)化為高附值產(chǎn)品是當前熱點研究方向，如甘油和水蒸氣、氧氣經(jīng)催化重整或部分催化氧化可制得氫氣，反應(yīng)主要過程如下：
（1）下列說法正確的是______（填字母序號）。
a.消耗等量的甘油，反應(yīng)I的產(chǎn)氫率最高
b.消耗等量的甘油，反應(yīng)II的放熱最顯著
c.經(jīng)過計算得到反應(yīng)III的H3=-237.5 kJ/mol，
d.理論上，通過調(diào)控甘油、水蒸氣、氧氣的用量比例可以實現(xiàn)自熱重整反應(yīng)，即焓變約為0，這體現(xiàn)了科研工作者對吸熱和放熱反應(yīng)的聯(lián)合應(yīng)用
（2）研究人員經(jīng)過反復(fù)試驗，實際生產(chǎn)中將反應(yīng)III設(shè)定在較高溫度（600~700°C）進行，選擇該溫度范圍的原因有：催化劑活性和選擇性高、____________。
（3）研究人員發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)I的副產(chǎn)物很多，主要含有：CH4、C2H4、CO、CO2、CH3CHO、CH3COOH等，為了顯著提高氫氣的產(chǎn)率，采取以下兩個措施。
①首要抑制產(chǎn)生甲烷的副反應(yīng)。從原子利用率角度分析其原因：__________________。
②用CaO吸附增強制氫。如圖1所示，請解釋加入CaO的原因：____________________。
（4）制備高效的催化劑是這種制氫方法能大規(guī)模應(yīng)用于工業(yè)的重要因素。通常將Ni分散在高比表面的載體（SiC、Al2O3、CeO2）上以提高催化效率。分別用三種催化劑進行實驗，持續(xù)通入原料氣，在一段時間內(nèi)多次取樣，繪制甘油轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖2所示。
①結(jié)合圖2分析Ni/SiC催化劑具有的優(yōu)點是____________________。
②研究發(fā)現(xiàn)造成催化效率隨時間下降的主要原因是副反應(yīng)產(chǎn)生的大量碳粉（積碳）包裹催化劑，通過加入微量的、可循環(huán)利用的氧化鑭（La2O3）可有效減少積碳。其反應(yīng)機理包括兩步：
第一步為：La2O3+CO2 
La2O2CO3
第二步為：______________________________（寫出化學(xué)反應(yīng)方程式）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，化合物類型也相同的是( )
A.SO2和Na2SO4B.CH4和H2OC.KCl和HClD.NaOH和Cl2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】按要求寫出：
（1）溴化鉀電子式_____________________。
（2）硫化鈉電子式_____________________。
（3）二氧化碳的電子式______________。
（4）銨根離子的電子式_____________。
（5）氮氣的電子式______________。
（6）甲烷的結(jié)構(gòu)式____________。
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