A~I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如圖所示:已知G在生產(chǎn)中可作為一種耐火材料,F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀,A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素,其中I+B→A+G屬于置換反應(yīng).(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出).

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)如何檢驗(yàn)D中陽(yáng)離子:
取一定量的D溶液于試管中,滴加適量的KSCN溶液,若溶液出現(xiàn)血紅色,則說明含F(xiàn)e3+
取一定量的D溶液于試管中,滴加適量的KSCN溶液,若溶液出現(xiàn)血紅色,則說明含F(xiàn)e3+

(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:
3Fe+4H2O(g)
  △  
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O(g)
  △  
.
 
Fe3O4+4H2

寫出反應(yīng)⑦的離子方程式:
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

(3)E在空氣中變成F的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色
白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色

(4)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
計(jì)算該反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移2mol電子,需要標(biāo)況下的O2
11.2
11.2
L.
分析:F是紅褐色難溶于水的沉淀,則F是Fe(OH)3,E在空氣中被氧化生成氫氧化鐵,則E是Fe(OH)2,C和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵,根據(jù)元素守恒知,C中含有亞鐵離子,D和氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵,則D中含有鐵離子,B和鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子、鐵離子,則B為Fe3O4,A和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵,則A是Fe,I+B→A+G屬于置換反應(yīng),且該反應(yīng)在高溫條件下反應(yīng),則為鋁熱反應(yīng),所以I是Al,G是Al2O3,電解氧化鋁生成鋁和氧氣,所以H是O2,氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,所以J是NaAlO2,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答.
解答:解:F是紅褐色難溶于水的沉淀,則F是Fe(OH)3,E在空氣中被氧化生成氫氧化鐵,則E是Fe(OH)2,C和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵,根據(jù)元素守恒知,C中含有亞鐵離子,D和氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵,則D中含有鐵離子,B和鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子、鐵離子,則B為Fe3O4,A和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵,則A是Fe,I+B→A+G屬于置換反應(yīng),且該反應(yīng)在高溫條件下反應(yīng),則為鋁熱反應(yīng),所以I是Al,G是Al2O3,電解氧化鋁生成鋁和氧氣,所以H是O2,氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,所以J是NaAlO2,
(1)D為氯化鐵溶液,鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成紅褐色沉淀,和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液,所以可以用氫氧化鈉或硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)鐵離子,其操作方法是:取一定量的D溶液于試管中,滴加適量的KSCN溶液,若溶液出現(xiàn)血紅色,則說明含F(xiàn)e3+,故答案為:取一定量的D溶液于試管中,滴加適量的KSCN溶液,若溶液出現(xiàn)血紅色,則說明含F(xiàn)e3+;
(2)②鐵和水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,反應(yīng)方程式為:3Fe+4H2O(g)
  △  
.
 
Fe3O4+4H2
⑦氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,離子反應(yīng)方程式為:Al2O3+2OH-═2AlO2 -+H2O,
故答案為:3Fe+4H2O(g)
  △  
.
 
Fe3O4+4H2;Al2O3+2OH-═2AlO2 -+H2O;
(3)E是白色的氫氧化亞鐵,F(xiàn)是紅褐色的氫氧化鐵,白色的氫氧化亞鐵不溶于水,也不穩(wěn)定,易被空氣中氧氣氧化而迅速變?yōu)榛揖G色,最后變化紅褐色,
故答案為:白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色;
(4)氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵,該反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià),氧元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià),得失電子數(shù)為4,所以其轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目為:,
根據(jù)氧氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式知,需要氧氣的體積=
2mol
4mol
×22.4L/mol=11.2L
,
故答案為:;11.2.
點(diǎn)評(píng):本題以鐵、鋁為載體考查了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化,以紅褐色沉淀、G是耐火材料為突破口采用正逆相結(jié)合的方法進(jìn)行推斷,注意反應(yīng)條件,難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2011?江西一模)A~I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出),且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物,A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素.

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置第
周期、第
族;
(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
4Al2O3+9Fe
8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
4Al2O3+9Fe
;
(3)寫出D和J的水溶液反應(yīng)的離子方程式
Fe3++3AlO2-+6H2O=Fe(OH)3+3Al(OH)3
Fe3++3AlO2-+6H2O=Fe(OH)3+3Al(OH)3

(4)寫出反應(yīng)③的電極方程式:陽(yáng)極:
6O2--12e-=3O2
6O2--12e-=3O2
;陰極:
4Al3++12e-=4Al
4Al3++12e-=4Al

(5)從能量變化的角度看,①②③反應(yīng)中屬于△H<0的反應(yīng)是
①②
①②
.(填序號(hào))
(6)反應(yīng)④中的氧化劑是

(7)B的化學(xué)式:
Fe3O4
Fe3O4
,H的結(jié)構(gòu)式:
O=O
O=O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A~I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),它們之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出),且已知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素,A、I是兩種常見的金屬單質(zhì).H在常溫下是一種常見的非金屬氣態(tài)單質(zhì).
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>(1)寫出C、G物質(zhì)的化學(xué)式.
C
FeCl2
FeCl2

G
Al2O3
Al2O3

(2)寫出反應(yīng)①、⑥的化學(xué)方程式和反應(yīng)④的離子方程式.
反應(yīng)①:
3Fe3O4+8AL
 高溫 
.
 
9Fe+4Al2O3
3Fe3O4+8AL
 高溫 
.
 
9Fe+4Al2O3

該反應(yīng)通常叫做
鋁熱
鋁熱
反應(yīng).
反應(yīng)⑥:
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

反應(yīng)④:
2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2
2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A~I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出),且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態(tài)氧化物,A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素,其中F為紅褐色沉淀.四氧化三鐵遇酸可能發(fā)生反應(yīng)
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe3++4H2O
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />精英家教網(wǎng)
(1)若C→D為化合反應(yīng),則此時(shí)的化學(xué)方程式
 

(2)寫出G→J的離子方程式
 
;
(3)寫出D→F的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A~I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出),且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物,A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素.精英家教網(wǎng)
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

(2)若C→D為化合反應(yīng),則此時(shí)的化學(xué)方程式
 

(3)寫出反應(yīng)④的離子方程式
 
;
(4)寫出反應(yīng)③的電極方程式:陽(yáng)極:
 
 陰極:
 

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