【題目】下列各組中兩溶液間的反應(yīng)，不可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A.HCl＋Zn，Zn＋NaHSO4
B.Cu（OH）2＋H2SO4 ， Cu（OH）2＋HNO3
C.CaO＋HCl，CaO＋HNO3
D.BaCl2＋NaHSO4 ， Ba（OH）2＋NaHSO4

【答案】D
【解析】D項中，BaCl2和NaHSO4反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋SO===BaSO4↓，Ba（OH）2和NaHSO4反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（1）電解飽和食鹽水：____________。

（2）氫氧化鈉溶液腐蝕磨砂玻璃塞：____________。

（3）實驗室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫：____________。

（4）氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：____________。

（5）氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成一氧化氮____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻是一種銀白色金屬,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，以+2、+3和+6價為常見價態(tài)。工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·2H2O），其主要工藝流程如下：

已知：①Na2Cr2O7是一種強氧化劑

②常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42—

⑴工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫出以Cr2O3為原料，利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學(xué)方程式： ；

⑵酸化濾液D時，不選用鹽酸的原因是 ；

⑶固體E的主要成分是Na2SO4，根據(jù)下圖分析操作a為 ；

⑷已知含+6價鉻的污水會污染環(huán)境。電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72—，處理該廢水常用還原沉淀法，具體流程如下：

①Cr(OH)3的化學(xué)性質(zhì)與Al(OH)3相似。在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高，是因為 ；

②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 （填選項序號）

A．FeSO4溶液 B．濃H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液

③上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mole—，則加入Na2S2O3溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；

⑸根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42—的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10—7mol·L—1以下才能排放。用以下方法處理廢水：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)＝1.2×10—10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+。則加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于 mol·L—1，廢水處理后方能達(dá)到國家排放標(biāo)準(zhǔn)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將3 mol O2加入到V L的反應(yīng)器中，在高溫下放電，經(jīng)t1 s建立了平衡體系：3O22O3，此時測知O2的轉(zhuǎn)化率為30%。下列圖像能正確表示氣體的物質(zhì)的量（n）跟時間（t）的關(guān)系的是（ ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，N5是破壞力極強的炸藥之一，18O2是比黃金還貴的物質(zhì)。下列說法正確的是（ ）

A. N5和N2互為同位素 B. 18O2的摩爾質(zhì)量為36

C. 原子半徑：N<18O D. 2N5=5N2是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，反應(yīng)物的用量或濃度改變時，不會改變生成物的是（ ）

A. 鐵與硝酸反應(yīng) B. 硫在氧氣中燃燒

C. 碳酸鈉溶液和醋酸溶液反應(yīng) D. 明礬溶液與燒堿溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生的藍(lán)綠色沉淀組成，小組進(jìn)行下列實驗探究。

【提出假設(shè)】

假設(shè)1：沉淀為Cu(OH)2；

假設(shè)2：所得沉淀為_ __；

假設(shè)3：所得沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCu(OH)2·mCuCO3]。

【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解(假設(shè)均不含結(jié)晶水)。

【物質(zhì)成分探究】

步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌；

步驟2：甲同學(xué)取一定量所得固體，用氣密性良好的如圖裝置(夾持儀器未畫出)進(jìn)行定性實驗。

請回答下列問題：

(1)假設(shè)2中的沉淀是為 。

(2)假設(shè)1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據(jù)是 。

(3)無水乙醇洗滌的目的___ 。

(4)若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象，證明假設(shè)__________(填寫序號)成立。

(5)乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用___________試劑后，便可驗證上述所有假設(shè)。

(6)乙同學(xué)更換B試劑后驗證假設(shè)3成立的實驗現(xiàn)象是_________________。

(7)在假設(shè)3成立的前提下，某同學(xué)考慮用Ba(OH)2代替Ca(OH)2，測定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式，若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1g，實驗結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加2.7g，C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)為KOH溶液，圖2為電解AlCl3溶液的裝置，電極材料均為石墨。用該裝置進(jìn)行實驗，反應(yīng)開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是

A．圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大

B．圖2中電解AlCl3溶液的總反應(yīng)為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

C．A處通入的氣體為CH4，電極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O

D．電解池中Cl－向x極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是（ ）

選項

目的

分離方法

原理

A

分離溶于水中的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度較大

B

分離乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C

除去KNO3固體中混雜的NaCl

重結(jié)晶

NaCl在水中的溶解度很大

D

除去丁醇中的乙醚

蒸餾

丁醇與乙醚的沸點相差較大

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