天然氣在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用越來越廣泛,如成為居民日常燃料,成為工業(yè)合成氨原料等.由天然氣制取合成氨原料其主要反應(yīng)為:

CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g)①

2CH4(g)+O2(g)→2CO(g)+4H2(g)②

CO(g)+H2O(g)→CO2(g)+H2(g)③

1.1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CH4按②式完全反應(yīng),產(chǎn)生H2________mol.(保留一位小數(shù))

2.一定量的CH4、空氣、水蒸氣反應(yīng)后得到某混合氣體,各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是為O2 32%,N2 28%,CO2 22%,CH4 16%,H2 2%,此混合氣體對氫氣的相對密度是________(保留一位小數(shù))

3.CH4和H2O(g)及富氧空氣(O2含量較高,不同富氧空氣氧氣含量不同)混合反應(yīng)后,得到的氣體組成如下表:

列式計算該富氧空氣中O2和N2的體積比V(O2)/V(N2)=________.反應(yīng)中的CH4、H2O(g)和富氧空氣的體積比=________.

4.某課外活動小組探究CH4和純氧的反應(yīng),取CH4和純氧組成的混合氣體a mol通入裝有9.36 g Na2O2固體的密閉容器中,用電火花不斷引燃,使之高溫下充分反應(yīng),恢復(fù)至常溫時,容器內(nèi)壓強(qiáng)幾乎為零.剩余固體成分與a的取值及CH4與O2的體積比值n之間有很多種情況,試幫助該小組同學(xué)填寫如下幾種情況.

答案:
解析:

  1.89.3

  2.11.1

  3.3∶5 25∶20∶32

  4.


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.請回答:
(1)鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時,正極的電極反應(yīng)是
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

(2)由于氧化性Fe3+>Cu2+,氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑,反應(yīng)的離子方程式是
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

(3)硫酸鐵可作絮凝劑,常用于凈水,其原理是
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+;
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
(用離子方程式表示).在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去,其原因是
酸性環(huán)境中,氫離子抑制了鐵離子的水解,無法生成氫氧化鐵膠體
酸性環(huán)境中,氫離子抑制了鐵離子的水解,無法生成氫氧化鐵膠體

(4)磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一,其原理是Fe3O4+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2,若有1.5mol Fe3O4參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
12mol
12mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?福建模擬)鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.請回答下列問題:
(1)鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時,正極的電極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

(2)由于氧化性Fe3+>Cu2+,氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑,反應(yīng)的離子方程式是
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

(3)硫酸鐵可作絮凝劑,常用于凈水,其原理是
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
(用離子方程式表示).在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去,其原因是
酸性環(huán)境中,氫離子抑制了鐵離子的水解,無法生成氫氧化鐵膠體
酸性環(huán)境中,氫離子抑制了鐵離子的水解,無法生成氫氧化鐵膠體

(4)磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一,其原理是Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2,若有1.5mol Fe3O4參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
12mol
12mol

(5)下表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是
B
B
(填字母).
選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷 A 鐵是地殼中含量最高的
金屬元素
鐵是人類最早使用的金屬材料 Ⅰ對;Ⅱ?qū);?/td> B 常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)
生成氫氣
高溫下氫氣能還原氧化
鐵得到鐵
Ⅰ對;Ⅱ?qū);無 C 鐵屬于過渡元素 鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑 Ⅰ錯;Ⅱ?qū)Γ粺o D 在空氣中鐵的表面能形
成致密的氧化膜
鐵不能與氧氣反應(yīng) Ⅰ對;Ⅱ?qū)Γ挥?/td>

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年北京市東城區(qū)示范校高三12月教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。請回答:

(1)鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時,正極的電極反應(yīng)是               

(2)由于氧化性Fe3+>Cu2+氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑,反應(yīng)的離子方程式是                                       

(3)硫酸鐵可作絮凝劑,常用于凈水,其原理是                  (用離子方程式表示)。在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能將酸性廢水中的懸浮物沉降除去,其原因是                  

(4)磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一,其原理是Fe3O4十4CO3Fe+4CO2,若有1.5 mol Fe3O4參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是             。

(5)下表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是       (填字母)。

          陳述Ⅰ                                                            陳述Ⅱ                                                                      判斷

A       鐵是地殼中含量最高的金屬元素            鐵是人類最早使用的金屬材料                          Ⅰ對;Ⅱ?qū);?/p>

B        常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣            一定溫度下氫氣能還原氧化鐵得到鐵             Ⅰ對;Ⅱ?qū);無

C        鐵屬于過渡元素                                           鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑                  Ⅰ錯;Ⅱ?qū)Γ粺o

D       在空氣中鐵表面形成致密氧化膜            鐵不能與氧氣反應(yīng)                                                Ⅰ對;Ⅱ?qū);?/p>

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年江西省高三上學(xué)期第三次模擬考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(10分)鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。請回答下列問題:

(1)鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時,正極的電極反應(yīng)式為______________________。

(2)由于氧化性Fe3+>Cu2+,氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑,反應(yīng)的離子方程式是________。

(3)硫酸鐵可作絮凝劑,常用于凈水,其原理是______________________(用離子方程式表示)。在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去,其原因是__________。

(4)磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一,其原理是Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2,若有1.5 mol Fe3O4參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________________。

(5)下表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是________(填字母)。

選項

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

判斷

A

鐵是地殼中含量最高的

金屬元素

鐵是人類最早使用的金屬材料

Ⅰ對;Ⅱ?qū);?/p>

B

常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)

生成氫氣

高溫下氫氣能還原氧化

鐵得到鐵

Ⅰ對;Ⅱ?qū);無

C

鐵屬于過渡元素

鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑

Ⅰ錯;Ⅱ?qū);無

D

在空氣中鐵的表面能形

成致密的氧化膜

鐵不能與氧氣反應(yīng)

Ⅰ對;Ⅱ?qū);?/p>

 

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