【題目】草酸(H2C2O4,二元弱酸)與草酸鹽在實驗和工業(yè)生產(chǎn)中都起著重要的作用,常溫下,H2C2O4Ka1=5.4×102,Ka2=5.4×105。H2CO3K1=4×107K2=6×1011。

(1)NaHCO3溶液顯____性。

(2)常溫下,0.1mol·L1Na2C2O4溶液pH=a0.1 mol·L1Na2CO3溶液pH=b,則a___b(“>”“<”“=”)。

(3)常溫下,pH=3H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為c1,水電離出的c(H)c3;pH4H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為c2,水電離出的c(H)c4。則c1_____10c2(“>”“<”“=”,下同);c3___10c4。

(4)常溫下,用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的H2C2O4溶液,滴定曲線如圖,c點所示溶液中:2c(C2O42-)+2c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(Na)

①該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_________(結(jié)果保留三位小數(shù))。

a點所示溶液中各離子的濃度由大到小的順序為__________。

【答案】 < > = 0.054mol·L1 c(Na)>c(HC2O4-)>c(H)>c(C2O42-)>c(OH)

【解析】

(1)根據(jù)鹽的組成判斷;

(2)根據(jù)弱酸的電離平衡常數(shù),結(jié)合鹽的水解規(guī)律分析判斷;

(3)弱酸在溶液中存在電離平衡,稀釋促使弱酸的電離;

(4)①根據(jù)微粒濃度關(guān)系可知:在c點時溶液為Na2C2O4,根據(jù)元素守恒判斷酸的濃度,

a點所示溶液顯示酸性,此時草酸未完全中和,得到的是草酸氫鈉溶液,根據(jù)鹽電離程度及鹽的水解規(guī)律回答。

(1)NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,HCO3-會發(fā)生水解反應(yīng),消耗水電離產(chǎn)生的H+產(chǎn)生H2CO3,當(dāng)最終達(dá)到平衡時,溶液中c(OH-)>c(H+),所以溶液顯堿性;

(2)H2C2O4、H2CO3都是二元弱酸,由于電離平衡常數(shù)Ka2(H2C2O4)>Ka2(H2CO3),所以鹽的水解程度:Na2C2O4< Na2CO3,這兩種鹽都是強(qiáng)堿弱酸鹽,根據(jù)鹽水解規(guī)律:誰弱誰水解,越弱越水解,誰強(qiáng)顯誰性,可知鹽溶液的堿性:Na2C2O4< Na2CO3,所以溶液的pHa<b

(3)常溫下,pH=3H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為c1=10-3mol/L,水電離出的c(H)c3=c(OH-)==10-11;pH=4H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為c2,水電離出的c(H)c4=c(OH-)==10-10;由于草酸是二元弱酸,在溶液中存在酸的電離平衡,稀釋促使酸的電離平衡正向移動,使酸的電離程度大于濃溶液,因此c1>10c2c3=10c4。

(4)①用0.100mol/L NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的H2C2O4溶液,根據(jù) c點離子濃度之間的關(guān)系,得到c點的溶液是草酸鈉的水溶液,草酸和氫氧化鈉之間按照12物質(zhì)的量之比進(jìn)行反應(yīng),所以該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度c(H2C2O4)==0.54mol/L;②a點所示溶液顯示酸性,草酸的電離平衡常數(shù)Ka1=5.4×102HC2O4-的水解平衡常數(shù)Kh==1.85×10-13< Ka1=5.4×102,所以得到的是草酸氫鈉溶液,由于電離大于水解,所以c(H+)>c(OH-),溶液中H+除了HC2O4-電離產(chǎn)生外,還有水的電離,而C2O42-只有HC2O4-電離產(chǎn)生,HC2O4-電離程度大于水的電離程度,所以c(H+)>c(C2O42-)> c(OH-),鹽NaHC2O4是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,電離產(chǎn)生的離子濃度大于弱電解質(zhì)的電離程度,HC2O4-電離、水解會消耗,則c(Na+)>c(HC2O4-),因此溶液中各離子的濃度由大到小的順序為c(Na)>c(HC2O4-)>c(H)>c(C2O42-)>c(OH)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向某密閉容器中充入NO2,發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)。其它條件相同時,不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表:(已知:N2O4為無色氣體)

t/

27

35

49

70

NO2%

20

25

40

66

N2O4%

80

75

60

34

下列說法不正確的是(

A.27,該平衡體系中的NO2轉(zhuǎn)化率為

B.平衡時,NO2的消耗速率為N2O4消耗速率的2

C.室溫時,將盛有NO2的密閉玻璃球放入冰水中其顏色會變淺

D.其他條件不變,增大NO2起始量,平衡正移,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大

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【題目】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時:①混合氣體的壓強(qiáng);②混合氣體的密度;③混合氣體的總物質(zhì)的量;④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量;⑤混合氣體的顏色;⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比;⑦某種氣體的百分含量。能說明A(s)3B(g)+C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(

A. ①②③④

B. ①②③④⑦

C. ①③④⑦

D. ①②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知常溫時HClOKa=3.0×10-8,HFKb=3.5×10-4。現(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋,pH隨溶液體積的變化如圖所示,下列敘述正確的是(

A. 曲線為次氯酸稀釋時pH變化曲線

B. a點的兩種酸溶液,中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液,消耗氫氟酸的體積較小

C. b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小

D. b點到d點,溶液中保持不變(HR代表HClOHF)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等,制備W的一種合成路線如下。

請回答下列問題:

1F的化學(xué)名稱是________,⑤的反應(yīng)類型是________

2E中含有的官能團(tuán)是________(寫名稱),D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為________。

3)將反應(yīng)③得到的產(chǎn)物與O2在催化劑、加熱的條件下反應(yīng)可得D,寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式________。

4)④、⑤兩步能否顛倒?________(填)理由是________。

5)與A具有含有相同官能團(tuán)的芳香化合物的同分異構(gòu)體還有________種(不含立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為六組峰,且峰面積之比為112222的結(jié)構(gòu)簡式為________

6)參照有機(jī)物W的上述合成路線,以N(分子式為C8H8且屬于A的同系物)為原料制備 的合成路線(無機(jī)試劑任選)_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。在A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

1B裝置中的干燥劑是_____(堿石灰濃硫酸”)。

2C、D裝置中試紙顏色會發(fā)生變化的是_____(”C”“D”)。

3當(dāng)實驗進(jìn)行段時間后,擠壓E裝置中的膠頭滴管,滴入1--2滴濃鹽酸,可觀察到E裝置中的現(xiàn)象是產(chǎn)生______(白霧”)

4為防止過量氨氣造成空氣污染,需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置,合適的裝置是_____(“F”“G”)。

5生石灰與水反應(yīng)生成Ca(OH)2并放出熱量。實驗室利用此原理,向生石灰中滴加濃氨水,可以快速制取氨氣。用此方法制取氨氣應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是____(“a”“b”“c”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,1mol化學(xué)鍵斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量用表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是( )

共價鍵

H-H

F-F

H-F

H-Cl

H-I

E(kJ/mol)

436

157

568

432

298

A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B. 表中最穩(wěn)定的共價鍵是H-F

C. H2(g)→2H(g) H=+436kJ/mol D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) H=-25kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物H具有似龍延香、琥珀香氣息,香氣淡而持久,廣泛用作香精的稀釋劑和定香劑.合成它的一種路線如圖:

已知以信息:

;

②核磁共振氫譜顯示A的苯環(huán)上有四種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,且取代基的位置相鄰;

③在D中滴加幾滴FeCl3溶液,溶液呈紫色;

④芳香烴 F的相對分子質(zhì)量介于90~100之間,0.1 mol F充分燃燒可生成7.2 g水;

⑤R1COOH+RCH2ClR1COOCH2R+HCl。

回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱是____,由C生成D的反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________

(2)由F生成G的反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________,反應(yīng)類型為____

(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(4)苯環(huán)上有三個取代基且其中兩個與A中所含的官能團(tuán)相同,同時又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的C的同分異構(gòu)體有 (不考慮立體異構(gòu))_____種,其中核磁共振氫譜中有5組峰,且峰面積之比為1∶2∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是________(任寫一種即可)。

(5)由苯酚和已有的信息經(jīng)以下步驟可以合成化合物

反應(yīng)1所用的試劑為___,K的結(jié)構(gòu)簡式為____,反應(yīng)3所用的試劑為___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是

A.N2H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%

B.催化劑a表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成

C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時,不涉及電子轉(zhuǎn)移

D.催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

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