下列用電子式表示形成過程正確的是   （  ）。
A．H∶H＋··············―→2H········
B．
C．
D．
D
A項(xiàng)中應(yīng)為H×＋·······―→H×·······；B項(xiàng)中Br－應(yīng)加[　]－，Na應(yīng)為Na＋；C項(xiàng)中MgF應(yīng)為[······×·]－Mg2＋[×·······]－。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中正確的是(  )
A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵
B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中
C．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵
D．共價(jià)化合物分子中，一定不存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

觀察下表模型并結(jié)合有關(guān)信息，判斷下列說法中不正確的是(  )
 
B12結(jié)構(gòu)單元
SF6分子
S8分子
HCN
結(jié)構(gòu)模型示意圖




備注
熔點(diǎn)1873 K
—
易溶于CS2
—
 
A.單質(zhì)硼屬于原子晶體，每個(gè)B12結(jié)構(gòu)單元中含有30個(gè)B—B鍵和20個(gè)正三角形
B．SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
C．固態(tài)硫S8屬于原子晶體
D．HCN的結(jié)構(gòu)式為H—C≡N

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NH3、H2O等是極性分子，CO2、BF3、CCl4等是極性鍵構(gòu)成的非極性分子。根據(jù)上述事實(shí)可推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是              (　　)
A．在ABn分子中A原子的所有價(jià)電子都參與成鍵
B．在ABn分子中A的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)小于B的相對(duì)原子質(zhì)量
C．在ABn分子中每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)都相等
D．分子中不能含有氫原子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

研究人員最近發(fā)現(xiàn)，在一定的實(shí)驗(yàn)條件下，給水施加一個(gè)弱電場(chǎng)，在20℃、1個(gè)大氣壓下，水可以結(jié)成冰，稱為“熱冰”。圖Ⅰ是水和“熱冰”的計(jì)算機(jī)模擬圖，圖中球代表水分子中的原子。

圖Ⅰ
（1）圖中較大的球代表________原子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。水分子中氫氧原子間的化學(xué)鍵是________（填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”）。
（2）用球棍模型表示的水分子結(jié)構(gòu)是________。

圖Ⅱ
（3）已知水分子中氧原子一端帶部分負(fù)電荷，氫原子一端帶部分正電荷，在外加電場(chǎng)作用下，水結(jié)成冰。圖Ⅰ中模擬“熱冰”的示意圖是________（填“圖1”或“圖2”），理由是_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如果取一塊冰放在容器里，不斷地升高溫度，可以實(shí)現(xiàn)“冰→水→水蒸氣→氫氣和氧氣”的變化，在各步變化時(shí)破壞的粒子間的相互作用力依次是（  ）。
A．氫鍵、極性鍵、非極性鍵
B．氫鍵、氫鍵、極性鍵
C．氫鍵、氫鍵、非極性鍵
D．氫鍵、非極性鍵、極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)不屬于配位化合物的是（  ）。
A．CuSO4·5H2OB．[Fe（SCN）2]Cl2
C．NH4ClD．[Ag（NH3）2]OH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

苯分子不能使酸性KMnO4溶液退色的原因是（  ）。
A．分子中不存在π鍵
B．分子中存在6電子大π鍵，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定
C．分子是平面結(jié)構(gòu)
D．分子中只存在σ鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（  ）
A．X原子可能為第ⅤA族元素
B．Y原子一定為第ⅠA族元素
C．該分子中，既含極性鍵，又含非極性鍵
D．從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4

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同步練習(xí)冊(cè)答案