【題目】一定溫度下,在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同的方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol,測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容器甲 | 容器乙 | 容器丙 | |
反應(yīng)溫度/℃ | 400 | 400 | 500 |
反應(yīng)物投入量 | 1molN2,3molH2 | 4molNH3 | 1molN2,3molH2 |
平衡時v(正)(H2)/mol/(Ls) | v1 | v2 | v3 |
平衡時c(NH3)/(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
平衡時總壓強P/Pa | P1 | P2 | P3 |
物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率a | a1(N2) | a2(NH3) | a3(N2) |
平衡常數(shù)K | K1 | K2 | K3 |
下列關(guān)系正確的是
A. v1<v2,c1<2c2 B. c2>2c3,a2(NH3)+a3(N2)<1
C. K1>K3, P2>2P3 D. v1<v3,a1(N2)<a3(N2)
【答案】B
【解析】
A.容器甲、乙相比較,可以把乙看作是在恒溫且容積是容器甲的兩倍條件下,體積受到了壓縮,原反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動,因此2c1<c2,濃度增大,速率加快,所以v1<v2,A錯誤;
B.由選項A可知2c1<c2,甲、丙開始加入的物質(zhì)的物質(zhì)的量相同,溫度不同,可以把丙看作是甲反應(yīng)升高溫度,化學平衡逆向移動,達到平衡時c3<c1,結(jié)合2c1<c2,可知c2>2c3;平衡逆向移動,物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率降低,a3(N2)< a1(N2);容器的容積不變,在400℃條件下加入1molN2,3molH2的等效起始狀態(tài)為2mol NH3,物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率關(guān)系是a(NH3)+a(N2)=1,先認為乙、丙在400℃條件下進行,乙看作是在恒溫且容積是丙的2倍條件下,體積受到了壓縮,原反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動,氨氣的轉(zhuǎn)化率降低,a2(NH3)< a(NH3);然后把丙容器升高溫度,化學平衡逆向移動,N2的平衡轉(zhuǎn)化率降低,a3(N2)< a(N2),所以a2(NH3)+a3(N2)<1,B正確;
C.化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),升高溫度,化學平衡逆向移動,所以K1>K3,容器甲、丙相比較,升高溫度,氣體壓強增大,P3>P1;容器甲、乙相比較,可以把乙看作是在恒溫且容積是容器甲的兩倍條件下,體積受到了壓縮。若平衡不發(fā)生移動,P2=2P1,壓縮容積,原反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動,則P2<2P1,由于P3>P1,所以P2<2P3,C錯誤;
D.甲、丙比較,升高溫度,化學反應(yīng)速率加快,所以v3>v1;升高溫度,化學平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動,物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率降低,所以a1(N2)>a3(N2),D錯誤;
故合理選項是B。
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【題目】取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于下圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗;卮鹣铝袉栴}:
(1)從圖中實驗裝置看,其中尚缺少的一種玻璃用品是______________,除此之外,裝置中的一個明顯錯誤是_____________________________。
(2)為保證該實驗成功該同學采取了許多措施,如圖的碎泡沫塑料的作用在于____________________________________。
(3)實驗數(shù)據(jù)如下表:
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
溫度 實驗序號 | 起始溫度t1(℃) | 終止溫度t2(℃) | 溫度差平均值 (t2-t1)(℃) | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | ___________ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
②近似認為實驗所用溶液的密度都是1 g/cm3,中和后溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學方程式(計算結(jié)果保留一位小數(shù)):_______________。
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)________。
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
(4)如果用含0.5mol Ba(OH)2的稀溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng),反應(yīng)放出的熱____57.3 kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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【題目】二氧化氯(ClO2)常用于處理含硫廢水。某學習小組在實驗室中探究ClO2與Na2S的反應(yīng)。
已知:① ClO2是極易溶于水的黃綠色氣體,有毒,沸點為11℃。
② SO2 + NaClO3 + H2SO4→ ClO2 + NaHSO4(未配平)
③ ClO2 + NaOH→NaCl + NaClO3 + H2O(未配平)
請回答下列問題:
(1)設(shè)計如下裝置制備ClO2
①裝置A中反應(yīng)的化學方程式為__________________________________。
②裝置B中反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。
③欲收集一定量的ClO2,選擇上圖中的裝置,其連接順序為a→g→h→_________________→d。
(2)探究ClO2與Na2S的反應(yīng)
將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強其穩(wěn)定性,并將適量的稀釋后的ClO2通入如圖所示裝置中充分反應(yīng),得到無色澄清溶液。一段時間后,通過下列實驗探究Ⅰ中反應(yīng)的產(chǎn)物
操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
取少量Ⅰ中溶液放入試管甲中,滴加品紅溶液和鹽酸。 | 品紅溶液始終不褪色 | ①無_______生成。 |
另取少量Ⅰ中溶液放入試管乙中,加入Ba(OH)2溶液和鹽酸,振蕩。 | ②___________ | 有SO42-生成 |
③繼續(xù)在試管乙中加入Ba(OH)2溶液至過量,靜置,取上層清液放入試管丙中,______________。 | 有白色沉淀生成 | 有Cl-生成 |
④ClO2與Na2S反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。用于處理含硫廢水時,ClO2相對于Cl2的優(yōu)點是_____________________________________________(任寫一條)。
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【題目】一位同學用托盤天平稱量2.5g藥品,在稱量中發(fā)現(xiàn)指針向左偏轉(zhuǎn),這時他應(yīng)該( )
A.減少藥品B.向右盤中加砝碼
C.移動游碼D.調(diào)節(jié)天平的平衡螺母
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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A. 圖甲表示某吸熱反應(yīng)在無催化劑(a)和有催化劑(b)時反應(yīng)的能量變化
B. 圖乙表示常溫下,0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液的滴定曲線
C. 圖丙表示某可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時間的變化關(guān)系,t0時刻改變的條件是使用了催化劑
D. 圖丁表示一定質(zhì)量冰醋酸加水稀釋過程中、溶液導電能力變化曲線,且醋酸電離程度:a<b<c
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【題目】化學平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學反應(yīng)進行程度的標志,在常溫下,下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下:
2NO(g) N2(g)+O2(g) K1=1×1030
2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) K2=2×1081
2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92
以下說法正確的是
A.常溫下,NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K1=c(N2)·c(O2)
B.常溫下,水分解產(chǎn)生O2,此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10-80
C.常溫下,NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO>H2O>CO2
D.以上說法都不正確
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【題目】為得到相同物質(zhì)的量的氯離子,等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3的體積比為
A. 6∶3∶2 B. 3∶2∶1
C. 1∶1∶1 D. 1∶2∶3
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【題目】能夠說明葡萄糖是一種單糖的理由是( )
A.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B.不能再水解成更簡單的糖
C.分子中只有一個醛基D.葡萄糖分子中含碳原子數(shù)較少
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