能源是人類(lèi)生存和發(fā)展的重要支柱，已知下列熱化學(xué)方程式：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=akJ/mol  ②H2（g）+1/2O2（g）=2H2O（g）△H2=bkJ/mol
③C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H3=ckJ/mol   ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4=dkJ/mol
（1）根據(jù)以上信息，下列說(shuō)法正確的是
D
D
．
A．氫氣的燃燒熱為-akJ?mol-1          B．碳的燃燒熱為dkJ?mol-1
C．無(wú)法比較c和d的大小               D．1/2a＜b
（2）CO燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=（d-c）KJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=（d-c）KJ/mol
．
（3）若使1gH2和28gCO完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為
c-d-
a
4
c-d-
a
4
kJ．
（4）H2與O2可以組成新型燃料電池，若該電池以Pt為電極，以KOH為電解質(zhì)溶液，寫(xiě)出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式
H2-2e-+2OH-=2H2O
H2-2e-+2OH-=2H2O
．
分析：（1）A、氫氣燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量；
B、碳的燃燒熱是1mol碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量；
C、依據(jù)③④結(jié)合一氧化碳燃燒放熱可以比較cd的大小；
D、依據(jù)熱化學(xué)方程式系數(shù)改變，焓變隨之改變分析計(jì)算；
（2）依據(jù)③④結(jié)合蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式；
（3）依據(jù)①熱化學(xué)方程式和（2）中得到的熱化學(xué)方程式計(jì)算得到；
（4）燃料電池是原電池原理，燃料在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．
解答：解：（1）A、氫氣燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=akJ/mol 可知燃燒熱為-
a
2
KJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B、碳的燃燒熱是1mol碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4=dkJ/mol，碳的燃燒熱為-dkJ/mol，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)③④結(jié)合一氧化碳燃燒放熱可以比較cd的大小，焓變?yōu)樨?fù)值則c＞d，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)熱化學(xué)方程式系數(shù)改變，焓變隨之改變，①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=akJ/mol，液態(tài)水形成氣態(tài)水吸熱，②H2（g）+1/2O2（g）=2H2O（g）△H2=bkJ/mol，焓變?yōu)樨?fù)值，則b＞
1
2
a，故D正確；
故答案為：D；
（2）③C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H3=ckJ/mol ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4=dkJ/mol
依據(jù)蓋斯定律④-③得到CO燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=（d-c）KJ/mol；
故答案為：CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=（d-c）KJ/mol；
（3）若使1gH2和28gCO完全燃燒，氫氣物質(zhì)的量=
1g
2g/mol
=0.5mol，一氧化碳物質(zhì)的量=
28g
28g/mol
=1mol；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=akJ/mol；
2                            aKJ
0.5mol                      0.25a                                                 
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=（d-c）KJ/mol；
1                      （ d-c）KJ
則1gH2和28gCO完全燃燒最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量=-（d-c）KJ+（-0.25a）KJ=（c-d-
a
4
）KJ；
故答案為：c-d-
a
4
；
（4）H2與O2可以組成新型燃料電池，若該電池以Pt為電極，以KOH為電解質(zhì)溶液，負(fù)極是氫氣失電子生成氫離子，在堿溶液中生成水的過(guò)程，該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：
H2-2e-+2OH-=2H2O，
故答案為：H2-2e-+2OH-=2H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法和蓋斯定律計(jì)算應(yīng)用，原電池原理的分析判斷，注意焓變的正負(fù)號(hào)運(yùn)用，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能源是人類(lèi)生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學(xué)方程式：
 ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-570kJ?mol-1；
 ②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=-242kJ?mol-1
 ③C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）；△H=+890kJ?mol-1
回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是
⑤
⑤

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測(cè)定，但可通過(guò)間接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=a kJ?mol-1；則a=
+131.5
+131.5
；該反應(yīng)的熵△S
＞
＞
0（選填“＞”、“=”、“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能源是人類(lèi)生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學(xué)方程式：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-570kJ/mol；
②H2（g）+
1
2
2O2（g）=H2O（g）；△H=-242kJ/mol
③C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ/moL
④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/moL
⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）；△H=+890kJ/moL
回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是
⑤
⑤

（2）H2的燃燒熱為
285.8kJ?mol-1
285.8kJ?mol-1
．
（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測(cè)定，但可通過(guò)間接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=akJ/moL；則a=
+131.5
+131.5
；該反應(yīng)的熵△S
＞
＞
 0（選填“＞”、“=”、“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能源是人類(lèi)生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學(xué)方程式：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-570kJ?mol-1；
②H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ?mol-1；
③C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H3=-110.5kJ?mol-1；
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=-393.5kJ?mol-1；
⑤CO2（g）+2H2O（g）═2CH4（g）+2O2（g）△H5=+890kJ?mol-1
回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是
⑤
⑤
．
（2）H2的燃燒熱為
285kJ?mol-1
285kJ?mol-1
．
（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測(cè)定，但可通過(guò)間接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H6=a kJ?mol-1；則a=
+131.5
+131.5
；該反應(yīng)的熵△S
＞
＞
0 （選填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H7=
+172.5kJ?mol-1
+172.5kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能源是人類(lèi)生存和發(fā)展的重要支柱．研究和有效地開(kāi)發(fā)新能源在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．
（1）已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
②C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL
則水煤氣能源的制取原理：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=
131.3
131.3
kJ/moL
（2）研究活化能對(duì)于能源技術(shù)的革新有非常重大的實(shí)際意義．請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，回答問(wèn)題：
①圖中反應(yīng)的△H=
E2-E1
E2-E1
kJ/mol（用含有E1、E2代數(shù)式表示）．
②已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為
409.0
409.0
kJ/mol．
③圖中虛線(xiàn)（Ⅱ）與實(shí)線(xiàn)（Ⅰ）對(duì)于同一反應(yīng)具有的意義：
使用了催化劑
使用了催化劑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能源是人類(lèi)生存和發(fā)展的重要支柱．請(qǐng)回答以下有關(guān)能源的問(wèn)題：
（1）能源可分一級(jí)能源和二級(jí)能源等，直接從自然界獲得的能源稱(chēng)為一級(jí)能源；需要依靠其他能量間接制取的能源稱(chēng)為二級(jí)能源．煤、煤氣、石油、天然氣、水能、風(fēng)能和生物能等等多年來(lái)大量使用的能源，稱(chēng)為
 
能源．而電能、氫能、水煤氣等都被稱(chēng)為
 
能源．
（2）煤、石油、天然氣等能源以熱的形式供給人們需要．寫(xiě)出煤、天然氣燃燒供熱時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式（試以它們各自的主要成分C和CH4代表）：
 
、
 
．在質(zhì)量相同時(shí)，燃料
 
對(duì)環(huán)境造成的負(fù)面影響（溫室效應(yīng)）�。�
（3）科學(xué)家認(rèn)為，氫氣是一種高效而無(wú)污染的理想能源．以氫氣作為燃料，4gH2的燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量為571.6kJ，試寫(xiě)出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
．
（4）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置，其能量轉(zhuǎn)化主要形式是
 
，當(dāng)用KOH溶液做電解質(zhì)溶液時(shí)，正極的反應(yīng)式為：
 
，負(fù)極的反應(yīng)式為：
 
．甲烷也可以作為燃料電池的原料，此時(shí)在負(fù)極上反應(yīng)的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）

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