Question

如圖1所示，A到L為常見(jiàn)物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液，B在A(yíng)氣體中燃燒產(chǎn)生棕色煙，B、G為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)金屬單質(zhì)，I的焰色反應(yīng)為黃色，組成J的元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，F(xiàn)為無(wú)色、有刺激性氣味氣體，且能使品紅溶液褪色．
回答下列問(wèn)題：
（1）K所含的化學(xué)鍵有

離子鍵和共價(jià)鍵

．
（2）D的水溶液與G反應(yīng)的總離子方程式為

2Fe³⁺+6H₂O+6Na=2Fe（OH）₃↓+6Na⁺+3H₂↑或2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，F(xiàn)e³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓

．
（3）寫(xiě)出工業(yè)上制取單質(zhì)G的化學(xué)方程式

2NaCl

電解  .

2Na+Cl₂↑

．
（4）將氣體F通入如圖2所示裝置中寫(xiě)出A、B中的離子方程式：

SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+Fe²⁺+4H⁺

、

SO₂+I₂+2H₂O=4H⁺+2I^-+SO₄^2-

．
（5）若將F通入一定量K的水溶液中，則所得溶液中各離子濃度一定滿(mǎn)足的關(guān)系式為

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2- ）

．

Answer 1

分析：由J的元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子知J為H₂；I的焰色反應(yīng)為黃色，所以I含Na元素；由金屬B在A(yíng)氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙可知A為Cl₂，B為Fe或Cu，則D為FeCl₃或CuCl₂，；
且D+G+H₂O→H+I+J，結(jié)合I含Na元素知G為金屬鈉，且H₂O+G→K+J（H₂），所以K為NaOH，D的水溶液呈棕黃色，則D為FeCl₃，其水溶液與Na的反應(yīng)為：
6Na+2FeCl₃+6H₂O═2Fe（OH）₃↓+6NaCl+3H₂↑，F(xiàn)為無(wú)色、有刺激性氣味氣體，且能使品紅溶液褪色，應(yīng)為SO₂，則C為H₂SO₄，E為Fe₂（SO₄）₃，H為Fe（OH）₃，L為NaCl，以此解答該題．

解答：解：由J的元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子知J為H₂；I的焰色反應(yīng)為黃色，所以I含Na元素；由金屬B在A(yíng)氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙可知A為Cl₂，B為Fe或Cu，則D為FeCl₃或CuCl₂，；
且D+G+H₂O→H+I+J，結(jié)合I含Na元素知G為金屬鈉，且H₂O+G→K+J（H₂），所以K為NaOH，D的水溶液呈棕黃色，則D為FeCl₃，
其水溶液與Na的反應(yīng)為：6Na+2FeCl₃+6H₂O═2Fe（OH）₃↓+6NaCl+3H₂↑，F(xiàn)為無(wú)色、有刺激性氣味氣體，且能使品紅溶液褪色，應(yīng)為SO₂，則C為H₂SO₄，E為Fe₂（SO₄）₃，H為Fe（OH）₃，L為NaCl，
（1）K是NaOH，氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，
故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；
（2）在氯化鐵溶液中加入金屬鈉，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，
反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe³⁺+6H₂O+6Na=2Fe（OH）₃↓+6Na⁺+3H₂↑或2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，F(xiàn)e³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，
故答案為：2Fe³⁺+6H₂O+6Na=2Fe（OH）₃↓+6Na⁺+3H₂↑或2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，F(xiàn)e³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
（3）G是鈉，工業(yè)上用電解熔融氯化鈉的方法冶煉，反應(yīng)方程式為：2NaCl

電解  .

2Na+Cl₂↑，
故答案為：2NaCl

電解  .

2Na+Cl₂↑，
（4）F是二氧化硫，二氧化硫具有還原性，能被鐵離子氧化生成硫酸根離子，同時(shí)鐵離子被還原生成亞鐵離子，離子反應(yīng)方程式為：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+Fe²⁺+4H⁺，二氧化硫能被碘氧化生成硫酸，離子反應(yīng)方程式為：SO₂+I₂+2H₂O=4H⁺+2I^-+SO₄^2-，
故答案為：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+Fe²⁺+4H⁺，SO₂+I₂+2H₂O=4H⁺+2I^-+SO₄^2-；
（5）二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，亞硫酸鈉和二氧化硫、水反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，無(wú)論溶液中溶質(zhì)是亞硫酸鈉還是亞硫酸氫鈉，溶液中存在電荷守恒，所以的c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2- ），
故答案為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2- ）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度中等，解答該題的關(guān)鍵是正確推斷物質(zhì)的種類(lèi)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)解答．