【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的組是

化合物:CaCl2、NaOH、HCl、O3混合物鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀同素異形體:C60、金剛石、石墨電解質(zhì):氯化銨、硫酸鋇、純醋酸

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④

【答案】D

【解析】①O3為單質(zhì),故①錯誤;②水銀是汞,屬于單質(zhì),故②錯誤;③這三者都是碳元素組成,不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì),因此互為同素異形體,故③正確;④電解質(zhì)一般為酸、堿、多數(shù)鹽、多數(shù)金屬氧化物、水,因此這三者都屬于電解質(zhì),故④正確;綜上所述,選項D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】使10 mL濃度為1 mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應,若加入適量的下列溶液,能減慢反應速率但又不影響氫氣生成的量的是( )
A.KNO3
B.CH3COONa
C.CuSO4
D.Na2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】阻燃劑氫氧化鋁受熱分解時吸收熱量,同時生成耐高溫的氧化鋁和水蒸氣,起到防火作用.下列關(guān)于該阻燃劑防火原因的分析中錯誤的是( 。
A.氫氧化鋁受熱分解時吸收燃燒物表面的熱量
B.氫氧化鋁分解生成的水蒸氣稀釋燃燒物表面的氧氣
C.氫氧化鋁受熱分解吸收熱量使可燃物的著火點降低
D.氫氧化鋁分解生成的氧化鋁覆蓋在燃燒物表面,使燃燒物與O2隔絕

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】300mL Al2(SO4)3溶液中,Al3+1.62g,在該溶液中加入0.1mol·L1Ba(OH)2溶液300mL,反應后溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度為( )

A0.4mol·L1 B0.3mol·L1 C0.2mol·L1 D0.1mol·L1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)某同學用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖1。由圖中可以看出,該同學在操作時的一個錯誤是 ,燒杯的實際質(zhì)量為 g。

需配制250mL 0.2mol·L1NaCl溶液,如圖2是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。

2)指出實驗中存在的兩個錯誤: .

3)用質(zhì)量分數(shù)為98%密度為1.84g·cm3的濃硫酸配制1 000mL 0.1mol·L1稀硫酸。

應用量筒量取濃硫酸 mL

配制硫酸溶液時需要用到的儀器有 (除量筒外,寫出其余四種)。

若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響(填偏高、偏低或無影響)?

沒有進行洗滌燒杯玻璃棒操作 ;

倒轉(zhuǎn)容量瓶搖勻后,液面降至刻度線下,再加水至刻度__________

定容時仰視____________________

用量筒量取濃硫酸時仰視 ;

若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度線應 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I:氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40~50℃時反應可生成它。CuH不穩(wěn)定、易分解、在氯氣中能燃燒,與稀鹽酸反應能生成氣體;Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應是2Cu+= Cu2++Cu。根據(jù)以上信息回答:

(1)用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應中,用氧化還原觀點分析,這“另一物質(zhì)”在反應中所起的作用是____________。

(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式________________________。

(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是______________,如果反應中生成了標準狀況下22.4 L的氣體,被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是__________。

II:用高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯進行消毒,可避免產(chǎn)生對人體健康有害的有機氯代物。

(1)工業(yè)上,ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反應制得,則化學反應方程式為__________________________。

(2) 有效氯含量是含氯消毒劑的一個重要指標,有效氯含量的定義:從HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質(zhì)量與指定含氯消毒劑的質(zhì)量之比,常用百分數(shù)表示。則ClO2的有效氯含量是___________。

(3)某同學欲對用ClO2消毒過的自來水進行氯元素含量的測定(假定ClO2全部轉(zhuǎn)化為Cl),他進行了如下實驗:向30.00 mL水樣中加幾滴K2CrO4溶液作指示劑,用0.001 mol·L-1 AgNO3溶液滴定,當有磚紅色Ag2CrO4沉淀出現(xiàn)時,達滴定終點,此時用去AgNO3溶液12.12 mL。

①水樣中Cl的物質(zhì)的量濃度是__________。

②已知Ksp(AgCl)=1.78×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.00×10-12。如在滴定終點時,測得溶液中CrO42-的濃度是5.0×10-3mol·L-1。試計算此時溶液中Cl的濃度是_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是(

A. K+ 、MnO4、Na+、Cl B. K+Na+NO3CO32

C. Na+、H+、NO3、SO42 D. Fe3+、Na+、ClSO42

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

1)寫出下列儀器的名稱:

, , 。

2)儀器①~④中,使用時必須檢查是否漏水的是 (填序號)。

3)若利用裝置分離酒精和水的混合物,還缺少的儀器是 ,將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為 ;的進水口是 (“f”“g”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】完成以下的填空

1)現(xiàn)有1mol/LCaCl2溶液0.5L,Ca2+所具有的物質(zhì)的量為____________,Cl-的物質(zhì)的量濃度為___________

2)標準狀況下,33.6LHCl所具有的物質(zhì)的量為_____________,將其溶解于水配成3L的溶液,所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________

38gNaOH溶于_________g水中,才能使每10個水分子中溶有一個鈉離子

449gH2SO4中含__________mol原子,含__________個質(zhì)子

5)標準狀況下,2.4g某氣體的體積為672mL,則此氣體的相對分子質(zhì)量為_________

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