8．下列化合物能用相應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合生成的是（　�。�
①CuS�、贔eS　③Al2S3�、蹻e2S3　⑤Cu2S�、轋eCl2 ⑦H2S　 ⑧FeCl3．
A．②③⑤⑦⑧B．①④⑥⑦C．①②③⑦⑧D．②③⑤⑥⑦⑧

分析 S為弱氧化劑，與變價(jià)金屬生成低價(jià)金屬化合物，氯氣為強(qiáng)氧化劑，與變價(jià)金屬生成高價(jià)金屬氯化物，氫氣與S加熱反應(yīng)生成硫化氫，以此來(lái)解答．

解答 解：①Cu與S加熱反應(yīng)生成Cu2S，故不選；　
②Fe與S加熱反應(yīng)生成FeS，故選；　
③Al與S加熱反應(yīng)生成Al2S3，故選；
④Fe與S加熱反應(yīng)生成FeS，故不選；
⑤Cu與S加熱反應(yīng)生成Cu2S，故選；
⑥Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，故不選；
⑦氫氣與S加熱反應(yīng)生成H2S，故選；
⑧Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，故選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，試管②中一定觀察不到的現(xiàn)象是（　　）
選項(xiàng)abc試管②中現(xiàn)象
ANaOH溶液Al肥皂水肥皂泡可點(diǎn)燃
B稀鹽酸碳酸鈣NaAlO2溶液生成白色絮狀沉淀生成
C稀硫酸NaHCO3BaCl2溶液溶液變渾濁
D水Na2O2酸化的FeSO4溶液溶液變黃
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知，常溫下H2S、H2CO3的電離常數(shù)如表
Ka1Ka2
H2S9.1×10-81×10-15
H2CO34.3×10-75.6×10-11
（1）①常溫下，0.1mol/L的硫化鈉溶液和0.1mol．L的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是硫化鈉溶液．其原因是硫氫根離子的電離常數(shù)小于碳酸氫根離子，則其水解程度大于碳酸根離子．
②常溫下，硫化鈉水解的離子方程式S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-．
（2）H2S能與許多金屬離子發(fā)生反應(yīng)，生成溶解度不同和各種顏色的金屬硫化物沉淀，可用于分離和鑒定金屬離子．
①常溫下，NaHS溶液顯堿性（選填“酸性”、“中性”或“堿性”）
②常溫下，向100mL 0.1mol•L-1 H2S溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是c；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）=c（H+）＞c（S2-）．
③試解釋工業(yè)上用可溶性銅鹽作為沉淀劑除廢水中少量NaHS溶液時(shí)，廢水pH減小的原因Cu2++HS-=H++CuS↓，使得氫離子濃度增大溶液pH減小（寫(xiě)出必要的文字?jǐn)⑹龊拖嚓P(guān)方程式）
（3）將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產(chǎn)物還有FeCl2；H2S（填化學(xué)式）．
（4）脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源，該部分硫化氫用過(guò)量NaOH溶液吸收后，再以石墨作電極電解該溶液可回收硫，寫(xiě)出電解得到硫的總反應(yīng)方程式（忽略氧的氧化還原）Na2S+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$S↓+H2↑+2NaOH；從整個(gè)生產(chǎn)工藝的角度分析，該方法不僅能減少環(huán)境污染、回收硫、得到一定量的副產(chǎn)物，還具有的優(yōu)點(diǎn)是副產(chǎn)氫氣，生成的NaOH可循環(huán)利用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有相同質(zhì)量的兩份NaHCO3粉末，第一份加入足量鹽酸，第二份先加熱使其完全分解再加足量同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸，則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量比為（　�。�
A．2：1B．1：1C．1：2D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．堿式碳酸鉛[2PbCO3•Pb（OH）2]是生產(chǎn)鉛酸蓄電池正極的原料．
（1）某研究小組制備堿式碳酸鉛的主要實(shí)驗(yàn)流程如圖：
①“反應(yīng)①”的生成物是（CH3COO）2PbPb（OH）2，該反應(yīng)是在90℃、攪拌并保溫3h的條件下完成的，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2PbO+2CH3COOH$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$（CH3COO）2Pb•Pb（OH）2
②過(guò)濾時(shí)所志要的玻璃儀器有漏斗燒杯、玻璃棒
③沉淀經(jīng)水洗滌后又用灑精洗滌的目的是除去沉淀表面附著的水并促進(jìn)其快速干燥
（2）為確定2PbCO3•Pb（OH）2的熱分解過(guò)程，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
稱取一定量（1）中制得的產(chǎn)品放在熱重分析儀中，在氬氣流中加熱分解，測(cè)得殘留固體的質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示．

①A→B過(guò)程中，逸出的分解產(chǎn)物的化學(xué)式為H2O；E點(diǎn)殘留固體的化學(xué)式為PbO
②根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算并確定D點(diǎn)殘留固體的化學(xué)式PbCO3•2PbO（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1 molNa2O2與足量的CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B．常溫常壓下，18g H2O 所含的中子數(shù)為8NA
C．0.1 mol鐵在0.1 mol Cl2中充分燃燒，有0.3NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移
D．將含0．l mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后，生成的Fe（OH）3膠粒數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．（1）常溫下，將1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100  mL，稀釋后的溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=108．
（2）某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=10-13，該溫度＞25℃．（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）在（2）所屬溫度下將pH=12的NaOH溶液Va L與pH=2的硫酸Vb L混合．若所得混合液的pH=10，則Va：Vb=1：9．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．下面是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)SO2的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的探究過(guò)程．回答下列問(wèn)題：
（1）選取實(shí)驗(yàn)裝置如圖1和試劑：

①采用Na2SO3與硫酸反應(yīng)制取SO2，可選用裝置ae（填標(biāo)號(hào)，下同），若使反應(yīng)能平緩進(jìn)行，酸能順利勻速滴下，則選用裝置e．
②采用Na2SO3與硫酸反應(yīng)制取S02所選用的硫酸最好為C．
A．發(fā)煙硫酸  B.98%的硫酸C.85%的硫酸    D.20%的硫酸
（2）性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究：
已知：如圖2裝置B中有淡黃色沉淀生成．
①通入SO3，裝置A中試管內(nèi)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液褪色．
②裝置C可驗(yàn)證SO2與品紅生成不穩(wěn)定的物質(zhì)，操作方法及現(xiàn)象是點(diǎn)燃酒精燈，加熱，試管中品紅溶液恢復(fù)為紅色．
③驗(yàn)證SO2氧化性的裝置是B（填“A”“B”或“C”），反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+2Na2S+2H2O=4NaOH+3S↓
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)需要10moL•L-1的NaOH溶液吸收SO2尾氣．
①NaOH溶液吸收SO2尾氣的離子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O．
②圖3是配制250mL10mo L•L-1 NaOH溶液時(shí)的兩個(gè)操作步驟，寫(xiě)出圖中存在的錯(cuò)誤：不能選用500mL容量瓶；定容時(shí)，膠頭滴管不能伸入容量瓶?jī)?nèi)_．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．硫化鈉溶于水時(shí)發(fā)生水解，其水解的離子方程式為S2-+H2O?HS-+OH-（只寫(xiě)第一步），在配制硫化鈉 溶液時(shí)可以加入少量的NaOH以抑制其水解．

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同步練習(xí)冊(cè)答案