Question

下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是

1. A.
   某無色溶液中：Fe²⁺、H⁺、ClO^-、SO₄^2-
2. B.
   由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12：NH₄⁺、HCO₃^-、Na⁺、Cl^-
3. C.
   加入Al產(chǎn)生氫氣的溶液中：Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-
4. D.
   使酚酞變紅的溶液：SO₃^2-、S₂O₃^2-、Na⁺、K⁺

Answer 1

D
分析：A、Fe²⁺在水溶液中為淺綠色，利用氧化還原反應來分析離子的共存；
B、水電離出的c（H⁺）=1×10^-12，溶液可能為酸或堿的溶液，利用復分解反應來分析離子的共存；
C、加入Al產(chǎn)生氫氣的溶液，可能為酸或堿的溶液，利用復分解反應來分析共存；
D、使酚酞變紅的溶液顯堿性，利用離子能否反應分析共存．
解答：A、Fe²⁺、H⁺、ClO^-發(fā)生氧化還原反應，離子不能共存，且Fe³⁺在水溶液中為黃色，故A錯誤；
B、水電離出的c（H⁺）=1×10^-12，水的電離受到抑制，則可能為酸或堿的溶液，HCO₃^-既能與酸反應又能與堿反應，NH₄⁺與堿反應生成弱電解質(zhì)，則不能共存，故B錯誤；
C、因Al與鹽酸或氫氧化鈉反應都能生成氫氣，若為堿溶液則與Mg²⁺生成沉淀，若為酸溶液，則Al與NO₃^-反應不會生成氫氣，則不能共存，故C錯誤；
D、使酚酞變紅的溶液顯堿性，但在堿性條件下該組離子不發(fā)生反應，則離子能夠大量共存，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子的共存問題，明確習題中的信息的挖掘和應用及離子發(fā)生的反應是解答本題的關(guān)鍵，并注意積累常見離子的顏色來解答．