【題目】在0.2L NaCl、MgCl2的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：
（1）該混合溶液中，Na+的物質(zhì)的量為moL，MgCl2的物質(zhì)的量為moL，Cl﹣的物質(zhì)的量為moL．
（2）該混合溶液中含溶質(zhì)的總質(zhì)量為g．
（3）將該混合溶液加水稀釋至體積為 1L，稀釋后溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為 moLL﹣1 ．

【答案】
（1）0.2；0.3；0.8
（2）40.2
（3）0.8
【解析】解：（1）溶液中c（Na+）=1mol/L，c（Mg2+）=1.5mol/L， 0.2L溶液中，n（Na+）=1mol/L×0.2L=0.2mol，n（Mg2+）=1.5mol/L×0.2L=0.3mol，
溶液中n（MgCl2）=n（Mg2+）=0.3mol，
根據(jù)電荷守恒可知：n（Cl﹣）=n（Na+）+2n（Mg2+）=0.2mol+0.3mol×2=0.8mol．
故答案為：0.2；0.3；0.8；（2）溶液中溶質(zhì)為NaCl、MgCl2 ， 溶質(zhì)總質(zhì)量=0.2mol×58.5g/mol+0.3mol×95g/mol=40.2g，
故答案為：40.2；（3）將該混合溶液加水稀釋至體積為 1L，稀釋后溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為 =0.8moLL﹣1 ，
故答案為：0.8．
（1）根據(jù)n=cV計(jì)算n（Na+）、n（Mg2+），溶液中n（MgCl2）=n（Mg2+），根據(jù)電荷守恒可知，n（Cl﹣）=n（Na+）+2n（Mg2+）；（2）溶液中溶質(zhì)為NaCl、MgCl2 ， 根據(jù)m=nM計(jì)算；（3）根據(jù)c= 計(jì)算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法不正確的是

A. 0.012 kg 12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)

B. 含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)的量是1 mol

C. 1 mol NH3所含原子數(shù)約是2.408×1024

D. 6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e、f是前四周期原子序數(shù)依次增大的6種元素，a元素的基態(tài)原子核外s能級上的電子數(shù)是p能級上電子數(shù)的2倍；c元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；d是地殼中含量最高的金屬元素；e的正三價(jià)基態(tài)離子的d能級為半充滿結(jié)構(gòu)；f的基態(tài)原子最外層只有一個(gè)電子，且內(nèi)層電子排布均為全充滿結(jié)構(gòu)。

（1）b元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為________。

（2）a、b、c三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________。（用元素符號回答）

（3）b與c組成的一種分子甲中有16個(gè)價(jià)電子，甲分子與______（填寫一種物質(zhì)的分子式）是等電子體，甲分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比是______。

（4）c的氫化物中，電子總數(shù)為18的分子是乙，乙中c原子的雜化方式為_______。它是______分子（填“極性”或“非極性”）

（5）已知c、f能形成兩種化合物，其晶胞如圖所示，甲的化學(xué)式為_________。高溫時(shí)，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)?/span>_________。

（6）e元素對應(yīng)的單質(zhì)在形成晶體時(shí)，采用如圖所示的堆積方式_________。則這種堆積模型的配位數(shù)為，如果e的原子半徑為 r pm；阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，計(jì)算此單質(zhì)的密度表達(dá)式為_______g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物，其中A常用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì)，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知醛基在氧氣中易被氧化成羧基，請回答下列問題：

（1）A的官能團(tuán)名稱為__________。

（2）屬于取代反應(yīng)的有______________（填對應(yīng)編號）。

（3）滿足下列條件的有機(jī)物有_________種。

a．與B互為同系物 b．含有5個(gè)碳原子

（4）寫出下列編號對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②________________________________________________________。

④_________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯是重要的有機(jī)化工原料。下列關(guān)于苯的性質(zhì)說法正確的是（　�。�

A. 常溫常壓下為氣體 B. 能發(fā)生氧化反應(yīng) C. 不能發(fā)生取代反應(yīng) D. 易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物說法正確的是（ ）

A.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽

B.麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.淀粉、纖維素完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是 ( )

①鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉

②鈉投入硫酸銅溶液中有紅色粉末產(chǎn)生

③過氧化鈉可在防毒面具中做供氧劑

④鐵絲在氯氣中燃燒生成紅棕色的

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.2017年08月08日21時(shí)19分46秒在四川阿壩州九寨溝縣發(fā)生7級地震。地震后，為防止疫病流行，全國各地向?yàn)?zāi)區(qū)運(yùn)送了大量的消毒劑、漂白劑等。請回答下列相關(guān)問題：

（1）次氯酸鹽是一些漂白劑和消毒劑的有效成分。84消毒液的有效成分是次氯酸鈉，制取該消毒液的化學(xué)方程式為_______。

（2）二氧化氯(ClO2)是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3溶液在一定條件下與SO2反應(yīng)制得。該反應(yīng)的離子方程式為：_______。

（3）漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫黑暗處可保存一年，但亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。

當(dāng)1 molHClO2發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________mo1。

Ⅱ.溴及其化合物廣泛應(yīng)用在有機(jī)合成、化學(xué)分析等領(lǐng)域。

（4）海水提溴過程中溴元素的變化如下：

①過程Ⅰ，海水顯堿性，調(diào)其pH<3.5后，再通入氯氣。調(diào)海水PH可提高Cl2的利用率.用平衡原理解釋其原因是______________。

②過程Ⅱ，用熱空氣將溴趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收。完成并配平下列方程式。

_____Br2+_______Na2CO3 =______NaBrO3+_____CO2+____。

（5）NaBrO3是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當(dāng)加入2.6 mol NaBrO3時(shí)，測得反應(yīng)后溶液中溴和碘的存在形式及物質(zhì)的量分別為：

粒子

I2

Br2

IO3-

物質(zhì)的量/mol

0.5

1.3

則原溶液中NaI的物質(zhì)的量是_______mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，氯元素的化合價(jià)為+5價(jià)的是

A. HCl B. NaCl C. KClO3 D. KClO4

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