Question

【題目】一定溫度下在甲、乙、丙三個(gè)體積相等且恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)。投入NO2和SO2，起始濃度如下表所示，其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為50％，下列說(shuō)法正確的是

起始濃度	甲	乙	丙
c(NO2)/(mol·L-1)	0.10	0.20	0.20
c(SO2)/(mol·L-1)	0.10	0.10	0.20

A. 容器甲中的反應(yīng)在前2min的平均速率v(NO)=0.05mol·L-1·min-1

B. 容器乙中若起始時(shí)改充0.10mol·L-1NO2和0.20mol·L-1SO2，達(dá)到平時(shí)c(NO)與原平衡相同

C. 達(dá)到平衡時(shí)，容器丙中SO3的體積分?jǐn)?shù)是容器甲中SO3的體積分?jǐn)?shù)的2倍

D. 達(dá)到平衡時(shí)，容器乙中NO2的轉(zhuǎn)化率和容器丙中NO2的轉(zhuǎn)化率相同

Answer 1

【答案】B

【解析】甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，其平衡濃度為0.05mol/L，

NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）

開始（mol/L）：0.1 0.1 0 0

轉(zhuǎn)化（mol/L）：0.05 0.05 0.05 0.05

平衡（mol/L）：0.05 0.05 0.05 0.05

故該溫度下平衡常數(shù)K=，各容器內(nèi)溫度相同，平衡常數(shù)均相同。

A．根據(jù)v=計(jì)算； B. 據(jù)平衡常數(shù)的計(jì)算式推斷；C．該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，容器丙中SO3的體積分?jǐn)?shù)和容器甲中SO3的體積分?jǐn)?shù)相等；D. 單純的增大某一種物質(zhì)的濃度，這種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率一定降低，因此達(dá)到平衡時(shí)，容器乙中NO2的轉(zhuǎn)化率小于容器丙中NO2的轉(zhuǎn)化率.

A．容器甲中的反應(yīng)在前2min ,NO的平均速率v(NO)==0.025mol·L-1·min-1，故A錯(cuò)誤；B. 令平衡時(shí)NO的濃度為ymol/L，

NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)．

開始（mol/L）： 0.1 0.2 0 0

轉(zhuǎn)化（mol/L）： y y y y

平衡（mol/L）： 0.1-y 0.2-y y y

則，只要二氧化氮和二氧化硫的濃度分別是0.1mol/L和0.2mol/L，平衡時(shí)NO的濃度就相同，故B正確；C.該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)不變的反應(yīng)，容器丙的反應(yīng)物的起始濃度是容器甲的2倍，平衡不移動(dòng)，因此容器丙中SO3的體積分?jǐn)?shù)和容器甲中SO3的體積分?jǐn)?shù)相等，故C錯(cuò)誤；D.起始濃度容器乙中的NO2是器甲的2倍，而SO2的起始濃度一樣，單純的增大某一種物質(zhì)的濃度，這種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率一定降低，因此達(dá)到平衡時(shí)，容器乙中NO2的轉(zhuǎn)化率小于容器丙中NO2的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；答案選B.