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如圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖．下列說法不正確的是（　�。�
A、該過程是電能轉化為化學能的過程
B、銅電極的電極反應式為CO2+8H++8e-═CH4+2H2O
C、一段時間后，①池中n（KHCO3）不變
D、一段時間后，②池中溶液的pH一定下降
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：CO2電催化還原為CH4，則通入CO2的一極為電解池的陰極，電極方程式為CO2+8H++8e-═CH4+2H2O，則a為負極，b為正極，陽極發(fā)生氧化反應，生成氧氣，以此解答該題．
解答： 解：A．該裝置是一個電解池，電解池是將電能轉化為化學能的裝置，故A正確；
B．CO2電催化還原為CH4的過程是一個還原反應過程，所以銅電解是電解池的陰極，銅電極的電極反應式為CO2+8H++8e-═CH4+2H2O，故B正確；
C．在電解池的陰極上發(fā)生二氧化碳得電子的還原反應，即CO2+8H++8e-═CH4+2H2O，一段時間后，氫離子減小，氫氧根濃度增大，氫氧根會和①池中的碳酸氫鉀反應，所以n（KHCO3）會減小，故C錯誤；
D．在電解池的陽極上，是陰離子氫氧根離子發(fā)生失電子的氧化反應，所以酸性增強，pH一定下降，故D正確．
故選C．
點評：本題考查學生電解池的工作原理知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意兩極反應式的書寫以及氧化還原反應之間的關系，注意規(guī)律的總結是關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、使石蕊試紙變藍的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-能大量共存
B、含有大量AlO2-的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、HCO3- 能大量共存
C、澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-不能大量共存
D、c（H+）=0.1mol?L-1的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、ClO-不能大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，屬于取代反應的是（　�。�
A、CH4+2O2
點燃
CO2+2H2O
B、CH3CH3+Cl2
光照
CH3CH2Cl+HCl
C、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
D、CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2-＞W-；Y的內層電子總數是最外層電子數的5倍．下列說法中不正確的是（　�。�
A、W、M的某種單質可作為水處理中的消毒劑
B、電解YW2的熔融物可制得Y和W的單質
C、相同條件下，W的氫化物水溶液酸性比Z弱
D、X、M兩種元素形成的一種化合物與水反應可生成M的某種單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

某合作學習小組的同學利用下列氧化還原反應設計原電池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液，下列敘述中正確的是（　　）
A、乙燒杯中發(fā)生還原反應
B、甲燒杯中溶液的pH逐漸減小
C、電池工作時，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯
D、外電路的電流方向是從a到b

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、吸熱反應不一定需要加熱就能發(fā)生
B、放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生
C、放熱反應有可能也需要加熱才能發(fā)生
D、反應是放熱還是吸熱要由反應物和生成物所具有的總能量來決定

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應aA（g）+bB（g）?cC（g）△H=-Q，生成物C的質量分數與壓強P和溫度T的關系如圖，方程式中的系數和Q值符合圖象的是（　�。�
A、a+b＜c  Q＞0
B、a+b＞c  Q＜0
C、a+b＜c  Q＜0
D、a+b=c  Q＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

在體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃發(fā)生如下反應
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．
CO和H2O濃度變化如圖所示；在t℃（高于850℃）時，在相同容器發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度如下表：下列敘述不正確的是（　�。�
時間（min） CO H2O CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 C1 C2 C3 C3
4 C1 C2 C3 C3
5 0.116 0.216 0.084 C
A、由圖可知，0～4 min間平均反應速率v（CO）=0.03mol/（L?min）
B、表中3～4 min之間反應處于平衡狀態(tài)
C、表中3～4 min之間，C1數值小于0.08 mol/L
D、表中反應在4～5min間，平衡向逆方向移動的原因可能是增大H2的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于ⅠA族和ⅡA族元素的下列說法中正確的是（　　）
A、加熱時，Na2CO3比MgCO3易分解
B、濃度都是0.01mol?L-1時，KOH溶液的pH比Ba（OH）2的小
C、Na的熔點比Mg高，Na2O的熔點比MgO的高
D、NaOH是一元堿，Mg（OH）2是二元堿，后者堿性強

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