Question

某同學(xué)通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的是（　�。�

• A、NaOH溶液緩慢滴入MgSO₄溶液中，觀察Mg（OH）₂沉淀的生成
• B、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性
• C、將Mg（OH）₂濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀
• D、將Mg（OH）₂沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgC1₂固體

Answer 1

分析：A．氫氧化鎂難溶于水；
B．濃硫酸稀釋時，將濃硫酸加入水中，并不斷攪拌；
C．過濾時要用玻璃棒引流；
D．氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，氯化鎂屬于強酸弱堿鹽，能發(fā)生水解．

解答：解：A．氫氧化鈉和硫酸鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶性的氫氧化鎂，所以達到實驗?zāi)康模�故A正確；
B．濃硫酸稀釋時，要將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，防止局部過熱而濺出液體，造成安全事故，故B錯誤；
C．過濾時要用玻璃棒引流，如果不用玻璃棒引流，可能導(dǎo)致濾紙被損壞，故C錯誤；
D．氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，氯化鎂屬于強酸弱堿鹽，鎂離子水解生成氫氧化鎂和氯化氫，鹽酸具有揮發(fā)性，加熱過程中，鹽酸揮發(fā)，促進鎂離子水解，所以最后得不到氯化鎂固體，故D錯誤；
故選A．

點評：本題以鎂為載體考查了實驗方案設(shè)計的評價，根據(jù)實驗操作規(guī)范來確定能否達到實驗?zāi)康�，知道濃硫酸稀釋、過濾的方法，為�？疾辄c，易錯選項是D，要制取氯化鎂固體，必須在氯化氫的氣流中進行，否則得不到氯化鎂．