【題目】現(xiàn)有100個(gè)氨基酸共含有116個(gè)羧基和106個(gè)氨基,這些氨基酸縮合成6條多肽鏈時(shí)共含有—NH2個(gè)數(shù)是(  )

A. 6 B. 12 C. 22 D. 100

【答案】B

【解析】試題分析:結(jié)合氨基酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)知;氨基酸上的氨基數(shù)=氨基酸數(shù)+R基上的氨基數(shù),氨基酸上的羧基數(shù)=氨基酸數(shù)+R基上的羧基數(shù);蛋白質(zhì)中的氨基數(shù)=肽鏈數(shù)+ R基上的氨基數(shù),蛋白質(zhì)中的羧基數(shù)=肽鏈數(shù)+ R基上的羧基數(shù)。依據(jù)上述關(guān)系,可算出R基上的氨基數(shù)="6," R基上的羧基數(shù)="16," 蛋白質(zhì)中的氨基數(shù)=6+6=12.答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理.請(qǐng)回答下列問題:
(1)常溫下,濃度均為0.1molL﹣1的下列六種溶液的pH如下表:

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

①上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,濃度均為0.01molL﹣1的下列四種物質(zhì)的溶液中,酸性最強(qiáng)的是;將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是(填編號(hào)).
A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH
③據(jù)上表數(shù)據(jù),請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是(填編號(hào)).
A.CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
④要增大氯水中HClO的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為
(2)已知常溫下Cu(OH)2的Ksp=2×10﹣20 . 又知常溫下某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02molL﹣1 , 如果要生成Cu(OH)2沉淀,則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于;要使0.2molL﹣1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一)則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液,使溶液pH為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。根據(jù)要求回答下列問題:

(1)碳原子的價(jià)電子排布圖:_________,核外有_________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(2)碳可以形成多種有機(jī)化合物,下圖所示是一種嘌呤和一種吡啶的結(jié)構(gòu),兩種分子中所有原子都在一個(gè)平面上。

①嘌呤中所有元素的電負(fù)性由大到小的順序__________

②嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大,解釋原因_____________

③吡啶結(jié)構(gòu)中N 原子的雜化方式___________

④分子中的大π鍵可以用符號(hào)表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)。該嘌呤和吡啶中都含有大π,請(qǐng)問該吡啶中的大π鍵表示為__________

(3)碳可形成CO、CO2、H2CO3等多種無機(jī)化合物。

在反應(yīng)CO 轉(zhuǎn)化成CO2 的過程中,下列說法正確的是______

A.每個(gè)分子中孤對(duì)電子數(shù)不變 B.分子極性變化

C.原子間成鍵方式改變 D.分子的熔沸點(diǎn)變大

干冰和冰是兩種常見的分子晶體,晶體中的空間利用率: 干冰___冰。(“>”、 “<”“=”)

③H2CO3H3PO4 均有1個(gè)非羥基氧,H3PO4為中強(qiáng)酸,H2CO3為弱酸的原因______

(4)2017 年,中外科學(xué)家團(tuán)隊(duì)共同合成了碳的一種新型同素異形體: T- 碳。T- 碳的結(jié)構(gòu)是: 將立方金剛石中的每個(gè)碳原子用一個(gè)由4 個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代,形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu),如下圖。已知T- 碳晶胞參數(shù)為a pm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,T- 碳的密度的表達(dá)式為______g/cm3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知: ①25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡數(shù);Ka(CH3COOH)═1.8×10﹣5 , Ka(HSCN)═0.13;
難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù):KSD(CaF2)═1.5×10﹣10
②25℃時(shí),2×10﹣3molL﹣1氫氟酸水溶液中,調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化),得到c (HF)、C(F)與溶液pH的變化關(guān)系,如圖1所示:

請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下列問題:
(1)25℃時(shí),將20mL 0.10molL﹣1CH3COOH溶液和20mL 0.1 molL﹣1 HSCN溶液分別 與20mL 0.10molL﹣1NaHCO3 溶液混合,實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖為圖2所示: 反應(yīng)初始階段,兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是
反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,C(CH3COOc(SCN)(填“>”、“<”或“=”)
(2)25℃時(shí),HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈
(3)4×10﹣3molL﹣1HF溶液與4×10﹣4molL﹣1CaCl2溶液等體積混合,調(diào)節(jié)混合液pH為4.0(忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化),通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,p、q為直流電源的兩極,A由金屬單質(zhì)X制成,B、C、D為鉑電極,接通電源,金屬X沉積于B極,同時(shí)C、D上產(chǎn)生氣泡,試回答:
(1)p為極,A極發(fā)生了反應(yīng).
(2)C為極,可收集到;D為極,可收集到
(3)C極的電極反應(yīng)式為
(4)在電解過程中,測(cè)C、D兩極上產(chǎn)生氣體的體積,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:

時(shí)間(min)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

陰極產(chǎn)生氣體的體積(cm3

6

12

20

29

39]

49

59

69

79

89

陽極產(chǎn)生氣體的體積(cm3

2

4

7

11

16

21

26

31

36

41

仔細(xì)分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),請(qǐng)說出變化的可能原因是
(5)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,A、B電極附近溶液的pH(填“增大”“減小”或“不變”).
(6)當(dāng)電路中通過0.004mol電子時(shí),B極上沉積的金屬X為0.128g,則此金屬的摩爾質(zhì)量為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】依據(jù)如圖判斷,下列說法正確的是( 。
A.氫氣的燃燒熱△H=﹣241.8 kJmol﹣1
B.2 mol H2(g)與1 mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g) 所具有的總能量低
C.液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6 kJmol﹣1
D.H2O(g)生成H2O(l)時(shí),斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列元素中,原子半徑最大的是

A. Na B. Al C. Cl D. K

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物,d為離子化合物,其結(jié)構(gòu)中還含非極性共價(jià)鍵,m為元素Y的單質(zhì),通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑:W<X<Y<Z

B. 陰離子的還原性:Y>W

C. a—定由W、X兩種元素組成

D. 圖中轉(zhuǎn)化過程d物質(zhì)在作為反應(yīng)物時(shí)均即為氧化劑又是還原劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室保存下列物質(zhì)的方法中,不正確的是

A.少量金屬鈉保存在煤油中

B.濃硫酸保存在敞口試劑瓶中

C.FeSO4溶液保存在加有少量鐵粉的試劑瓶中

D.硝酸裝在棕色試劑瓶中密封避光保存

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同步練習(xí)冊(cè)答案