下列粒子中，電子排布式為1s22s22p63s23p6的有（　�。�
A、Sc3+
B、Mg2+
C、Cl-
D、Br-
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題
分析：電子排布式為1s22s22p63s23p6的粒子可能是原子、陽(yáng)離子或陰離子，該粒子中核外電子數(shù)為18，則該元素位于Ar原子附近，據(jù)此分析解答，
解答： 解：電子排布式為1s22s22p63s23p6的粒子可能是原子、陽(yáng)離子或陰離子，該粒子中核外電子數(shù)為18，
A．Sc是21號(hào)元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2，失去3個(gè)電子時(shí)核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，故A正確；
B．Mg是12號(hào)元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s2，失去2個(gè)電子時(shí)核外電子排布式為1s22s22p6，故B錯(cuò)誤；
C．Cl元素是17號(hào)元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，Cl原子得到1個(gè)電子時(shí)核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，故C正確；
D．Br是35號(hào)元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，Br原子得到1個(gè)電子時(shí)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p6，故D錯(cuò)誤；
故選AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子核外電子排布式，明確書(shū)寫(xiě)核外電子排布式的規(guī)則及原子失去電子先后順序是解本題關(guān)鍵，電子排布式的書(shū)寫(xiě)為考試熱點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）常溫下，某溶液中由水電離出的c （OH-）=1.0×10-10mol/L，該溶液可以是
 
．（填選項(xiàng)）
A．pH=4的醋酸      B．pH=10的NaOH溶液      C．pH=9的Na2CO3溶液    D．pH=2的硫酸     E．pH=4的NH4Cl溶液
（2）在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，則在該溫度下，將100mL 0.1mol/L的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=
 
．（混合時(shí)溶液體積變化忽略不計(jì)）
（3）常溫下，a mL pH=3的鹽酸與b mL pH=11的氨水混合，充分反應(yīng)
①兩溶液中由水電離出的H+濃度之比為
 

②若a=b，則反應(yīng)后溶液中離子濃度從大到小的順序是
 

（4）鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究．   
10.0g鐵礦石
①足量稀硫酸
②過(guò)濾
濾液A
③通入足量Cl2
④加熱煮沸
溶液B
⑤稀釋至250mL
取20.00mL B的稀溶液
⑥用0.4000mol?L-1
的KI溶液滴定
消耗KI溶液VmL
ⅰ、步驟④中煮沸的作用是
 
．
ⅱ、步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、
 
．
ⅲ、下列有關(guān)步驟⑥的操作中說(shuō)法正確的是
 
．
a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過(guò)程中不需加指示劑
b．滴定過(guò)程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗
e．滴定過(guò)程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色再讀數(shù)
ⅳ、若滴定過(guò)程中消耗0.4000mol?L-1KI溶液25.00ml，則鐵礦石中鐵的百分含量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A是一種重要的化工原料，已知A是一種鹵代烴相對(duì)分子質(zhì)量為92.5，其核磁共振氫譜中只有一個(gè)峰，C是一種高分子化合物，M是一種六元環(huán)狀酯，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題：

（1）A的分子式為
 
；A→B的反應(yīng)類(lèi)型
 
；
（2）有機(jī)物D的化學(xué)名稱(chēng)為
 
． M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
B→C：
 
；
E→F：
 
．
（4）滿(mǎn)足下列條件的H的同分異構(gòu)體共有
 
種（不考慮立體異構(gòu)）．寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有三個(gè)峰，且峰面積比為6：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①屬于酯類(lèi)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能與金屬鈉反應(yīng)放出氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)如圖回答問(wèn)題：
（1）上述裝置中，在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，觀察不到明顯的現(xiàn)象，可以用一種簡(jiǎn)單的方法證明該裝置不漏
氣，其方法和現(xiàn)象是
 
證明該裝置不漏氣．
（2）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）欲用圖中的裝置檢驗(yàn)上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物．①儀器A要檢驗(yàn)產(chǎn)物中的水，則A中的固體是
 
；②B中裝入品紅溶液，目的是檢驗(yàn)
 
；③D中裝入澄清石灰水以檢驗(yàn)產(chǎn)物中的CO2，要使其它氣體不干擾D中CO2的檢驗(yàn)，則C中應(yīng)裝入的溶液是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素X原子的價(jià)電子排布為ns1，元素Y和Z的基態(tài)原子2p軌道上均有兩個(gè)未成對(duì)電子，且原子序數(shù)為Y大于Z．則X、Y、Z三種元素組成的化合物的分子式不可能是（　�。�
A、X2ZY3
B、X4Y2Z2
C、X3YZ
D、X4ZY

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫下，銅與氧氣很難反應(yīng)，因?yàn)殂~和氧氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B、金屬鋰在常溫和加熱情況下與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物不同
C、焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中的鉑絲應(yīng)用稀鹽酸洗滌
D、用pH試紙測(cè)得某濃度氯水的pH為4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取兩份200mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.792L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，且設(shè)氣體全部逸出）；
②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g．
據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確是（　�。�
A、一定不存在Ba2+，NH4+可能存在
B、CO32- 一定存在
C、Na+一定不存在
D、一定不存在Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，將2molA氣體和1molB氣體充入一容積可變的密閉容器中．發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)可滑動(dòng)的活塞的位置如圖1所示，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，活塞位置如圖2所示．則達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為
 
；該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動(dòng)，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時(shí)K停在0處．在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)生前時(shí)的溫度．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、根據(jù)隔板K滑動(dòng)與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡
B、達(dá)到平衡后，隔板K最終停留在左側(cè)刻度0--2之間
C、到達(dá)平衡時(shí)，甲容器中C的物質(zhì)的量大于乙容器中C的物質(zhì)的量
D、若平衡時(shí)K停留在左側(cè)1處，則活塞仍停留在右側(cè)6處

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