【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同學(xué)設(shè)計如圖所示的實驗裝置,通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量,來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)實驗步驟:

①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后,首先進行的操作是

②稱取樣品,并將其放入硬質(zhì)玻璃管中;稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。

③打開活塞K1、K2,關(guān)閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,其目的是______________________。

④關(guān)閉活塞K1、K2,打開K3,點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________ 。

⑤打開活塞K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后拆下裝置,再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。

(2)關(guān)于該實驗方案,請回答下列問題。

①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣,對測定結(jié)果的影響是NaCl________NaHCO3__________ Na2CO3·10H2O__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)

②E處干燥管中盛放的藥品是___________,其作用是__________ ,如果實驗中沒有該裝置,則會導(dǎo)致測量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________(填寫同①)。

③若樣品質(zhì)量為10.0 g,反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為2.7 g、2.2 g,則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。

【答案】(1)①檢查裝置氣密性(2分)③除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳(2分)

④2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑(2)Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O↑(2

(2)①偏大 偏小 偏。靠1分)②堿石灰(1分) 防止空氣中的CO2和水蒸氣進入D中影響測定結(jié)果(2分) 偏大 (1分)③28.6% (3分)

【解析】

試題分析:(1)①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后,首先進行的操作是檢查裝置氣密性;

③打開活塞K1、K2,關(guān)閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,其目的是除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳;

碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑;碳酸鈉晶體加熱失去結(jié)晶水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O↑;

(2)①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣,則裝置內(nèi)有殘留的水蒸氣和二氧化碳,則濃硫酸和堿石灰的增重均減小,所以對測定結(jié)果的影響是NaCl偏大,NaHCO3和Na2CO3·10H2O均偏;

②干燥管中盛放的是堿石灰,堿石灰能吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳,所以干燥管的作用是防止空氣中的CO2和水蒸氣進入影響測定結(jié)果,如果實驗中沒有該裝置,空氣中的CO2和水蒸氣進入D裝置中,導(dǎo)致D裝置增重增大,則會導(dǎo)致NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大;

③若樣品質(zhì)量為10.0 g,反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為2.7 g、2.2 g,則生成的水是2.7g,生成的二氧化碳是2.2g,物質(zhì)的量分別是0.15mol、0.05mol,根據(jù)方程式可知碳酸鈉產(chǎn)生水的物質(zhì)的量是0.15mol=0.05mol=0.1mol,因此混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=28.6%。

【名師點晴】考查探究物質(zhì)的組成以及含量測定實驗方案設(shè)計。

【名師點晴】明確實驗原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵,實驗原理是解答實驗題的核心,是實驗設(shè)計的依據(jù)和起點。實驗原理可從題給的化學(xué)情景(或題首所給實驗?zāi)康?并結(jié)合元素化合物等有關(guān)知識獲取。在此基礎(chǔ)上,遵循可靠性、簡捷性、安全性的原則,確定符合實驗?zāi)康、要求的方案。根?jù)實驗原理所確定的實驗方案中的實驗過程,確定實驗操作的方法步驟,把握各步實驗操作的要點,理清實驗操作的先后順序。該題的難點是誤差分析,注意明確完成分析的依據(jù)和產(chǎn)生誤差的應(yīng)用。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1實驗室用Na2CO310H2O晶體配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL,應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格 ,稱取Na2CO310H2O的質(zhì)量是 g。

22molO3和3molO2的質(zhì)量之比為 ,分子數(shù)之比為 ,同溫同壓下的密度之比為 ,含氧原子數(shù)之比為 。

3現(xiàn)有下列九種物質(zhì)①AgCl ②銅 ③液態(tài)醋酸 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥BaOH2固體 ⑦酒精 ⑧稀硝酸 ⑨熔融FeCl3

①上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是填序號,下同 ,屬于電解質(zhì)的是 ,屬于非電解質(zhì)的是

②上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)H++OH=H2O,該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化中,屬于吸熱反應(yīng)的是( )

液態(tài)水汽化 將膽礬加熱變成白色粉末 濃硫酸稀釋

氯酸鉀分解制氧氣 生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰

A①④ B②③ C②④ D①③④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,占細(xì)胞鮮重最大的是( )

A. B. 蛋白質(zhì) C. 糖類 D. 核酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。已知:硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5·H2O, 硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7·10H2O。利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如下:

回答下列有關(guān)問題:

(1)硼砂中B的化合價為__________,溶于熱水后,常用H2SO4調(diào)pH到2~3制取H3BO3,反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(2)氧化物X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物,其與Mg反應(yīng)制取粗硼的化學(xué)方程式為______________,該反應(yīng)中的氧化劑是(填化學(xué)式)_______________。

(3)硼酸是一種一元弱酸,它與水作用時結(jié)合水電離的OH而釋放出水電離的H,這一變化的化學(xué)方程式為____________________。皮膚上不小心碰到氫氧化鈉溶液,一般先用大量水沖洗,然后再涂上硼酸溶液,則硼酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為

(4)MgCl2·7H2O需要在HCl氛圍中加熱制MgCl2,其目的是

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1 mol某化學(xué)鍵所釋放的能量看作該化學(xué)鍵的鍵能,鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH),已知

化學(xué)健

H-H

Cl-Cl

H-Cl

鍵能

436 kJ/mol

243 kJ/mol

431 kJ/mol

則下列熱化學(xué)方程式正確的是( )

A. H2(g)+Cl2(g)===HCl(g) ΔH=-91.5 kJ·mol-1

B.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-183 kJ·mol-1

C.2HCl(g)===H2(g)+Cl2(g) ΔH=+183 kJ·mol-1

D. H2(g)+Cl2(g)===HCl(g) ΔH=91.5 kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O===[Al(OH)4]+4NH

B. 鉛酸蓄電池充電時的正極反應(yīng):PbO2+4H+SO+2e===PbSO4+2H2O

C.Fe2(SO4)3溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Fe3++SO42-+Ba2++3OH-===Fe(OH)3 + BaSO4

D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng):2NH4++Fe2++4OH===Fe(OH)2↓+2NH3·H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為增強鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下:

電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O

電解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2 電解過程中,以下判斷正確的是

電池

電解池

A.

H移向Pb電極

H移向Pb電極

B.

每消耗3 mol Pb

生成2 mol Al2O3

C.

正極:PbO2+4H+2e===Pb2++2H2O

陽極:2Al+3H2O-6e===Al2O3+6H

D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)活化分子和活化能的說法不正確的是

A.增加氣體反應(yīng)物的濃度可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)

B.升高溫度可增加單位體積活化分子數(shù)

C.發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子

D.使用催化劑可降低活化能,提高活化分子百分?jǐn)?shù)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案