12.下列反應的離子方程式正確的是( 。
A.鋁片跟氫氧化鈉溶液反應:Al+2OH-═AlO2-+H2
B.硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應:SO42-+Ba2+═BaSO4
C.硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應:H++OH-═H2O
D.銅片跟稀硝酸反應:Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

分析 A.漏寫氧化劑水;
B.漏寫生成氫氧化鎂的離子反應;
C.反應生成硫酸鈉和水;
D.反應硝酸銅、NO、水.

解答 解:A.鋁片跟氫氧化鈉溶液反應的離子反應為2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑,故A錯誤;
B.硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應的離子反應為2OH-+Cu2++SO42-+Ba2+═BaSO4↓+Cu(OH)2↓,故B錯誤;
C.硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應的離子反應為H++OH-═H2O,故C正確;
D.銅片跟稀硝酸反應的離子反應為3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點,把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵,側(cè)重氧化還原反應、復分解反應的離子反應考查,注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電子、電荷守恒,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2.有機物X (C9H804)是一種應用最早、最廣的藥物之一,也是重要的合成中間體.有機物X的儀器分析如圖:
①有機物X的紅外光譜
②有機物X的核磁共振氫譜圖峰面積比是1:1:1:1:1:3,已知X分子中苯環(huán)上只有兩個相鄰的取代基,
則X的結(jié)構(gòu)簡式是

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.漂白粉的主要成分是( 。
A.次氯酸鈣B.氯化鈣
C.次氯酸D.次氯酸鈣與氯化鈣

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列關于金屬氧化物的說法中正確的是( 。
A.Al2O3能與酸反應,但不能與堿反應
B.FeO在空氣中受熱,會被氧化為Fe3O4
C.Na2O2既有氧化性又有還原性,故Na2O2屬于兩性氧化物
D.Na2O和Na2O2中陰、陽離子個數(shù)之比分別為1:2 和1:1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.硅是帶來人類文明的重要元素之一,科學家也提出硅是“21世紀的能源”.這主要是由于硅及其化合物對社會發(fā)展所起的巨大促進作用.下列關于硅及其化合物的說法中錯誤的是( 。
A.水泥、陶瓷、玻璃是三大重要的硅酸鹽產(chǎn)品
B.水玻璃是建筑行業(yè)經(jīng)常使用的黏合劑
C.高純度的硅被用于制作光導纖維
D.水晶、石英的主要成分是SiO2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.在t℃時,某NaOH稀溶液中,C(H+)=10-amol/L,C(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,則:
(1)該溫度下,水的離子積常數(shù)Kw=10-12;(具體數(shù)值)
(2)該溫度下,將100mL 0.1mol/L的稀硫酸與100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合(混合時溶液體積的變化忽略不計)后,溶液的pH=11,此時該溶液中由水電離的C(OH-)=1×10-11mol/L;
(3)該溫度下,CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,若測得混合液的PH=6,則溶液中:C(CH3COO-)-C(Na+)=0.(具體數(shù)值)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.化學與生產(chǎn)、生活密切相關.下列敘述正確的是( 。
A.六水氯化鈣可用作食品干燥劑
B.生石灰作干燥劑是物理變化
C.為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì),可在其中加入大量食品添加劑
D.“血液透析”利用了膠的性質(zhì)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.學校課外探究小組在實驗室中按照下圖所示裝置進行實驗探究.

(1)圖示Ⅰ中該課外探究小組模擬的是石油的催化裂化(填化工工藝名稱),石蠟油分解實驗產(chǎn)生的氣體的主要成分是③(填寫序號,下同)            
①只有甲烷、谥挥幸蚁、弁闊N和烯烴的混合物
(2)裝置Ⅱ廣口瓶中的冷水作用是對部分裂化氣冷凝                
(3)裝置Ⅲ盛裝的稀高錳酸鉀溶液,隨著反應的進行,可以觀察到裝置Ⅲ的試管內(nèi)溶液顏色的變化是紫紅色褪去,這說明裝置1試管的反應產(chǎn)物中有還原性的氣體(不飽和氣態(tài)烴)產(chǎn)生.
(4)裝置Ⅳ中盛裝的溴的四氯化碳溶液,該溶液顏色的變化是褪色.為了驗證烯烴與溴水的反應時加成反應而不是取代反應,可采取哪些方法?向反應后的溶液中滴加石蕊試液,溶液不變紅,說明該反應為加成反應而非取代反應
(5)該小組在裝置Ⅳ具支試管的支管口用明火靠近,可以觀察到有火焰產(chǎn)生,該操作的目的是防止石油氣的污染.
(6)寫出含有18個碳原子的烷烴分解為乙烷與最多乙烯的化學方程式C18H38$→_{△}^{催化劑}$C2H6+8C2H4

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.硝酸鈉為無色透明或淡黃色菱形晶體,主要用于制造硝酸鉀、炸藥、苦味酸和其他硝酸鹽.其生產(chǎn)方法主要有硝酸尾氣吸收法、離子交換法、中和法和復分解法.
(1)硝酸尾氣吸收法是利用堿溶液吸收汽車尾氣,該方法的優(yōu)點是對尾氣進行回收利用,減小污染.
(2)使用復分解法制備硝酸鈉的流程如下:

①反應器和除鈣器中發(fā)生反應的化學方程式分別為:Ca(NO32+Na2SO4=CaSO4↓+2NaNO3;Na2CO3+Ca(NO32=CaCO3↓+2NaNO3
②酸化槽中,應加硝酸調(diào)節(jié)pH=7,才能使雜質(zhì)除去,又減少硝酸的浪費;為提高酸化除雜的效率,除了適當提高硝酸濃度外,還可以采取的措施是可以攪拌、適當升高溫度.
③研究生產(chǎn)過程中水、硫酸鈉、碳酸鈉的用量與硝酸鈉浸出率之間的關系,其中水加入量對硝酸鈉浸出率的影響的實驗結(jié)果見下表:
水/硝酸鈣0.8:10.9:10.95:11:11.05:11.1:11.15:1
浸出率/%83.194.598.299.199.599.699.7
從表中得出結(jié)論,在實際生產(chǎn)中水和硝酸鈣的比為1:1時最佳,你覺得原因是:加水太少,硝酸鈉浸出率低;加水太多,蒸發(fā)結(jié)晶時耗費太多能源,導致成本提高.
(3)用硝酸鈉、木炭、硫磺也可以制得威力巨大的火藥,爆炸時產(chǎn)生一種單質(zhì),一種氧化物以及一種金屬硫化物,其中,除硝酸鈉之外,另外一種氧化劑和還原劑的比為1:3,請寫出該反應的方程式2NaNO3+S+3C=Na2S+N2↑+3CO2↑,.
(4)硝酸鈉在加熱條件下發(fā)生分解產(chǎn)生亞硝酸鈉(NaNO2),某同學進行該實驗得到粗產(chǎn)品,取2.000g產(chǎn)品配成l00.00mL溶液,取25.00mL溶液,用0.l000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液進行滴定,重復實驗4次,平均消耗酸性高錳酸鉀溶液的體積為19.50mL,則粗產(chǎn)品中亞硝酸鈉的質(zhì)量百分含量為為67.27%.
(摩爾質(zhì)量:NaNO2-69g/mol)

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