【題目】以固體廢棄物粉煤灰(主要成分為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、CaO等)為原料制備Al2O3的流程如下:
已知:
Ⅰ.粉煤灰中的Al2O3、FeO、Fe2O3不溶于稀鹽酸;
Ⅱ.此流程中氫氧化物沉淀的pH:Fe(OH)3沉淀區(qū)間為1.94~3.20;Fe(OH)2沉淀區(qū)間為7.06~8.95;Al(OH)3沉淀區(qū)間為3.69~4.89。
(1)采用兩次酸浸而不直接用濃硫酸浸取的目的是 。提高熱浸時(shí)反應(yīng)速率可以采取的措施為 。
(2)濾渣的主要成分為 (填化學(xué)式)。還原的離子方程式為 。
(3)①氨水的濃度不同,鐵、鋁的沉淀率如圖所示,當(dāng)pH大于5.0時(shí),產(chǎn)生的沉淀最終顯淺黃色,其原因是 。
②該流程中通過(guò)在Fe2+和Al3+體系中分離鋁鐵,而沒(méi)有在Fe3+和Al3+體系中分離,其原因是 。
【答案】
(1)直接用硫酸浸取會(huì)產(chǎn)生硫酸鈣附著在粉煤灰表面阻礙反應(yīng)的進(jìn)行(2分)
攪拌或適當(dāng)升高溫度(2分)
(2)SiO2(1分)2Fe3+ +SO2+2H2O===2 Fe2+++4H+(3分)
(3)①產(chǎn)生氫氧化亞鐵沉淀,氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵(2分)
②Fe3+和Al3+沉淀時(shí)pH相差不明顯,不易分離;Fe2+和Al3+沉淀時(shí)pH相差明顯,便于分離(2分)
【解析】
試題分析:
(1)直接用硫酸浸取會(huì)產(chǎn)生硫酸鈣附著在粉煤灰表面阻礙進(jìn)行,所以先用鹽酸浸取除掉鈣離子等雜質(zhì),再用硫酸浸取提取鋁元素;攪拌或適當(dāng)升高溫度均可以提高反應(yīng)速率,但由于濃度固定,改變濃度不符合題意;
(2)主要成分中只有二氧化硅不溶解于酸,所以其過(guò)濾得到;還原是把鐵離子轉(zhuǎn)變?yōu)閬嗚F離子,反應(yīng)為2Fe3+ +SO2+2H2O===2 Fe2+++4H+;
(3)①根據(jù)圖像觀察當(dāng)pH大于5.0時(shí),產(chǎn)生氫氧化亞鐵沉淀,其在空氣中被氧化為紅褐色的氫氧化鐵,所以出現(xiàn)淺黃色;
②Fe3+和Al3+沉淀時(shí)pH相差不明顯,不易分離;Fe2+和Al3+沉淀時(shí)pH相差明顯,便于分離。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由鐵、鋅、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物11 g,與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2 L,則混合物中一定含有的金屬是( )
A. 鐵 B. 鋅 C. 鎂 D. 鋁
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有四瓶溶液分別是FeCl3溶液、NaCl溶液、(NH4)2SO4溶液、MgSO4溶液,下列試劑中可用于鑒別它們的是
A.氨水 B.NaOH溶液 C.稀鹽酸 D.BaCl2溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行過(guò)濾和蒸發(fā)操作都要用到的儀器是
A. 玻璃棒 B. 燒杯 C. 蒸餾燒瓶 D. 酒精燈
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是 ( )
A. 3 mol H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol B. CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C. 3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為64g D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解質(zhì)是一類在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔。下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
A. Cl2 B. NaOH C. C2H5OH D. NaCl溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是( )
A. C5H10B. C4H8C. CH2Cl2D. C2H4Cl2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.在一定條件下,將1.00molN2(g)與3.00molH2(g)混合于一個(gè)10.0L密閉容器中,在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)NH3(g)的平衡濃度如圖所示.其中溫度為T1時(shí)平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25.0%。
(1)當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí),平衡常數(shù)關(guān)系K1___________K2(填“>”,“<”或“=”),焓變△H___________0.(填“>”或“<”)
(2)該反應(yīng)在T1溫度下5.0min達(dá)到平衡,這段時(shí)間內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為___________,N2的轉(zhuǎn)化率___________;
(3)T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1=___________;
(4)T1溫度時(shí),若測(cè)得高爐中c(N2)=0.5mol/L,c(H2)=0.5mol/L,c(NH3)=0.5mol/L在這種情況下,該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)___________(填是或否),此時(shí)反應(yīng)速率是v正___________v逆(填>,<,=);
Ⅱ.根據(jù)最新研究報(bào)道,在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng):2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)。
(1)此反應(yīng)的△S 0(填“>”或“<”)。
已知2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H="-a" kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H ="-b" kJ·mol-1;CO的燃燒熱△H ="-c" kJ·mol-1。
(2)寫出消除汽車尾氣中NO2的污染時(shí),NO2與CO的反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
化合物M(C16H14O2)是一種香料,工業(yè)上利用烴A和甲苯為主要原料,按下列路線合成:
已知:①氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g/L
②醛在堿性溶液中能發(fā)生羥醛縮合反應(yīng),再脫水生成不飽和醛:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)F的名稱是_____;G中含有的官能團(tuán)名稱是_________。
(2)寫出D→E的化學(xué)方程式_____ 。
(3)A→B的反應(yīng)類型是________;M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______ _。
(4)同時(shí)滿足下列條件的K的同分異構(gòu)體有_____種(不考慮立體異構(gòu))。
①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③除苯環(huán)以外不再含有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)
其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。
(5)以乙醇為起始原料,選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成1-丁烯,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物),用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com