在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應(yīng)：CuFeS2＋4Fe3＋==Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫x mol。下列說法正確的是          （  ）

A．反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原
B．氧化劑是Fe3＋，氧化產(chǎn)物是Cu2＋
C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x mol
D．反應(yīng)結(jié)束后，測得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為y mol，則原Fe3＋的總物質(zhì)的量為(y－x) mol

D

解析試題分析：A、CuFeS2中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)，反應(yīng)物Fe3＋的化合價(jià)為+3價(jià)，生成物中Fe2＋的化合價(jià)為+2價(jià)，所以不是所有鐵元素均被還原，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化硫元素化合價(jià)從-2變化為0價(jià)被氧化為S，氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Fe2＋，銅離子反應(yīng)前后化合價(jià)不變，所以氧化劑是Fe3＋，氧化產(chǎn)物是S，故B錯(cuò)誤；C、由CuFeS2+4Fe3＋=Cu2＋+5Fe2＋+2S可知，生成2molS轉(zhuǎn)移電子為4mol，則獲得單質(zhì)硫x mol轉(zhuǎn)移電子為2x mol，故C不正確；D、由CuFeS2＋4Fe3＋==Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，生成單質(zhì)硫x mol時(shí)，生成molCu2＋x molFe2＋ 消耗2x molFe3＋ ,余下（y mol-mol- x mol）=(y-3x)molFe3＋ ，則原Fe3＋的總物質(zhì)的量為(y－3x+2x) mol=(y－x) mol,D正確，選D。
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在100m  L含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.025molCl2,有一半Br－變?yōu)锽r2(已知Br2能氧化H2SO3  )。則原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于（  ）

A．0.25mol·L－1B．0.002mol·L－1C．0.02mol·L－1D．0.2mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某氧化劑中，起氧化作用的是X2O72-離子，在溶液中0.2mol該離子恰好能使0.6mol的SO32-離子完全氧化，則X2O72-離子還原后X的化合價(jià)為

A．+1 B．+2 C．+4 D．+3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2KMn04+16HCl(濃) ＝ 2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H20
對于該反應(yīng)，下列說法正確的是

A．HCl是氧化劑B．是非氧化還原反應(yīng)
C．反應(yīng)中錳元素被還原D．反應(yīng)中氫元素的化合價(jià)升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將0．195g鋅粉加入到20mL  0．100 mol?L—1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是

A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

我國的新（飲用天然礦泉水國家標(biāo)準(zhǔn)）規(guī)定了飲用水中可能致癌物溴酸鹽的限值：0.01mg/L，日前很多飲用水企業(yè)都采用臭氧消毒法進(jìn)行水的消毒，這個(gè)過程可能生成溴酸鹽。原因是水中的Br－被臭氧氧化為BrO2-，其過程示意為：Br－ BrO－ BrO2- BrO3-，下列有關(guān)說法正確的是

A．臭氧消毒法和明礬凈水原理相同，都是利用膠體吸附原理
B．若改用氧氣消毒，可避免生成溴酸鹽
C．BrO- 3氧化性比O3強(qiáng)
D．生成溴酸鹽的過程是給水消毒的副反應(yīng)，需控制條件減少BrO3-的產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（   ）

A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl
B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

置換反應(yīng)的通式可以表示為：
單質(zhì)（1）+化合物（1）= 單質(zhì)（2）+化合物（2）
請聯(lián)系所學(xué)過的單質(zhì) (如H2、C、Si、Cl2、Br2、I2、Na、Mg、Al、Cu、Fe等)的性質(zhì)，寫出滿足以下條件的化學(xué)方程式（各寫一個(gè)）。
（1）單質(zhì)（1）和單質(zhì)（2）都是金屬：            ；
（2）單質(zhì)（1）是金屬，而單質(zhì)（2）是非金屬：             ；
（3）單質(zhì)（1）是非金屬，而單質(zhì)（2）是金屬：               ；
（4）單質(zhì)（1）和單質(zhì)（2）都是非金屬：             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：還原性HSO—3>I—，氧化性IO—3>I2。在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示。下列說法不正確的是

A．0～b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3－＋I(xiàn)O3－=3SO42－＋I(xiàn)－＋3H＋
B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為0.12mol
C．當(dāng)溶液中I—與I2的物質(zhì)的量之比為5：2時(shí)，加入的KIO3為0.18mol
D．b點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI，b～c間的還原產(chǎn)物是I2

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