【題目】下面是某品牌飲用礦物質(zhì)水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。下列說法正確的是
A. 標(biāo)簽上給出的離子的物理量是物質(zhì)的量濃度
B. 任何飲用水中氯離子(Cl-)的濃度均在10~27.3 mg/L之間
C. 該品牌飲用礦物質(zhì)水中c(Mg2+)的最大值為2×10-4 mol/L
D. 一瓶該品牌飲用礦物質(zhì)水中SO42-的物質(zhì)的量不超過1×10-5 mol
【答案】C
【解析】
A.該品牌飲用礦物質(zhì)水中離子濃度表示單位體積內(nèi)含有的離子的質(zhì)量,不是物質(zhì)的量的濃度,故A錯(cuò)誤;
B.該品牌飲用礦物質(zhì)水中氯離子(Cl-)的濃度10~27.3mg/L,不同的飲用水中含有的離子濃度可能不同,則不能說明其它飲用礦物質(zhì)水中氯離子(Cl-)的濃度均在10~27.3 mg/L之間,故B錯(cuò)誤;
C.由標(biāo)簽可知,鎂離子(Mg2+):0.1~4.8 mg/L ,c(Mg2+)的最大值為:(4.8×10-3)/24×1=2×10-4 mol/L, 故C正確;
D. 硫酸根離子(SO42-):0.4~19.2 mg/L,該品牌飲用礦物質(zhì)水的體積為500毫升,SO42-的質(zhì)量的最大值為19.2×0.5=9.6 mg,故SO42-的最大量為9.6×10-3/96=1×10-4 mol;故D錯(cuò)誤;
綜上所述,本題選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A. 反應(yīng)一段時(shí)間后,乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū)
B. 乙裝置中鐵電極為陰極,電極反應(yīng)式為Fe﹣2e ﹣=Fe2+
C. 通入氧氣的一極為正極,發(fā)生的電極反應(yīng)為O2﹣4e ﹣+2H2O═4OH﹣
D. 反應(yīng)一段時(shí)間后,丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)(25℃):
化學(xué)式 | FeS | CuS | MnS |
溶度積 | 6.3×10﹣18 | 1.3×10﹣36 | 2.5×10﹣13 |
下列有關(guān)說法中正確的是( 。
A. 25℃時(shí),CuS的溶解度大于MnS的溶解度
B. 25℃時(shí),飽和CuS溶液中,Cu2+的濃度為1.3×10﹣36 molL﹣1
C. 因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸,所以反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能發(fā)生
D. 除去某溶液中的Cu2+,可以選用FeS作沉淀劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),根據(jù)標(biāo)簽上的數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)取任意體積的該濃硫酸時(shí),下列物理量會(huì)隨所取體積的多少而發(fā)生變化的是________(選填相應(yīng)字母編號(hào))
A.溶液密度 B.溶液的物質(zhì)的量濃度
C.溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D.溶質(zhì)的物質(zhì)的量
(2)某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制450mL物質(zhì)的量濃度為1.0mol·L-1的稀硫酸。
①該學(xué)生需要用量筒量取________mL上述濃硫酸進(jìn)行配制。
②該實(shí)驗(yàn)中除了量筒、玻璃棒和燒杯外,還缺少的玻璃儀器有_________。
③在配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在后面橫線選擇填寫相應(yīng)字母標(biāo)號(hào)A、偏高;B、偏低;C、無影響)
I、用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視凹液面讀數(shù)_________
II、轉(zhuǎn)移時(shí)容量瓶中已經(jīng)有少量蒸餾水________
Ⅲ、定容時(shí)仰視刻度線__________
Ⅳ、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水__________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】填寫下列空白:
Ⅰ.(1)除去NaCl固體中混有的少量KNO3,所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為________、蒸發(fā)、結(jié)晶、________。
(2)除去KCl溶液中的SO42-,依次加入的溶液為(填溶質(zhì)的化學(xué)式)_____________________。
(3)下列物質(zhì)的分離和提純方法操作為①花生油、水混合物________;②碘水中的I2________;
Ⅱ.(1)含有6.02×1023個(gè)H的H2O,其物質(zhì)的量是________;1 mol Na2SO4溶于水能電離出______個(gè)Na+、______個(gè)SO42-。
(2)______mol H2O中含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等。
(3)將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合,混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為________。
(4)要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子,則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為__________。
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為0.75 g·L-1的NH3與CH4組成的混合氣體中,NH3的體積分?jǐn)?shù)為__________,該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知氯化氫極易溶于水,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1體積的水可以溶解500體積的氯化氫(HCl)氣體,氯化氫的水溶液即為鹽酸。
實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.19gcm﹣3的濃鹽酸,若用該濃鹽酸配制0.4molL﹣1的稀鹽酸220mL,試回答下列問題:
(1)配制該稀鹽酸時(shí),應(yīng)選用的容量瓶的容積為(______).
A. 100mL B. 220mL C. 250mL D. 500mL
(2)計(jì)算需要____mL的濃鹽酸,
(3)在量取濃鹽酸后,進(jìn)行了下列操作:
①待稀釋鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中.
②往容量瓶中加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切.
③在盛蒸餾水的燒杯中注入鹽酸,并用玻璃棒攪動(dòng),使其混合均勻.
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶.
上述操作中,正確的順序是(填序號(hào))_____________。
(4)在下述配制過程中,配制的稀鹽酸濃度將會(huì)偏高的是_________________;使?jié)舛葧?huì)偏低的是 _________________________。(填序號(hào))
①未轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶中有少量的蒸餾水
②量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線
③量取濃鹽酸后用蒸餾水洗滌量筒
④若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶
⑤定容時(shí)俯視刻度線
(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用一支收集滿HCl氣體的試管倒立在水槽中,水倒吸當(dāng)充滿試管時(shí)用塞子堵住試管口豎立(假設(shè)溶液不泄漏),則該溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_________________(保留兩位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)熱化學(xué)方程式S(l)+O2(g)SO2(g) ΔH1=293.23 kJ·mol1,分析下列說法正確的是
A. 反應(yīng)S(s)+O2(g)SO2(g)的熱效應(yīng)小于ΔH1
B. 反應(yīng)S(g)+O2(g)SO2(g)的熱效應(yīng)大于ΔH1
C. 1 mol SO2(g)的能量小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和
D. 1 mol SO2 (g)的能量大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面a~e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量儀器:a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盤天平 e.溫度計(jì)
(1)無“0”刻度的是________(填字母)。
(2)下列操作合理的是________(填字母)。
A.用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液
B.用托盤天平準(zhǔn)確稱量10.20 g碳酸鈉固體
C.用100 mL量筒量取3.2 mL濃硫酸
D.用500 mL容量瓶配制1 mol·L-1的氫氧化鈉溶液495.5 mL
(3)某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,若滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示:則所用鹽酸的體積為________mL。
(4)某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
滴定次數(shù) | 待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL | 0.100 0 mol·L-1鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
請(qǐng)選用其中合理數(shù)據(jù)列出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度(計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字):c(NaOH)=________ mol·L-1。
(5)由于錯(cuò)誤操作,使得上述所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是________(填字母)。
A.中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)
B.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測(cè)堿溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定
C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定
D.把配好的標(biāo)準(zhǔn)溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定
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