已知A、B、C、D、E是短周期中的5種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A在周期表中原子半徑最小，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D元素與A元素同主族。E元素與C元素同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳。

①畫出A的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖                     。

②C的單質(zhì)和D的單質(zhì)在點燃條件下反應(yīng)生成化合物X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為          

                                        。將產(chǎn)物加入滴有酚酞的水中，觀察到的現(xiàn)象為

                                                                  。

③將9gB單質(zhì)在足量的C單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L1.0mol·L-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中存在的離子按濃度由大到小的排列順序是                                    

                                      。

④將E的單質(zhì)在足量的C的單質(zhì)中燃燒，所得主要氣體為Y。將Y通入X中，X與Y可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式有                                                            

                                               。

 

）①（1分）

（1分）有無色氣體放出，溶液先變紅，后褪色（2分）

③c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)（3分）

④2Na2O2+2SO2 ==== 2Na2SO3+O2↑    Na2O2+SO2 ==== Na2SO4（2分）

解析:略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?上海模擬）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E是人體內(nèi)含量最高的金屬元素．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序為
O＞N＞C
O＞N＞C
．
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是
三角錐型
三角錐型
．它是
極性分子
極性分子
（填極性和非極性）分子．
（3）寫出化合物AC2的電子式
；一種由B、C組成的化合物與AC2電子數(shù)相等，其化學(xué)式為
N2O
N2O
．
（4）E的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p64s2
1s22s22p63s23p64s2
，
（5）10molB的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與4molD的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，B被還原后的產(chǎn)物化學(xué)式為
NH4NO3
NH4NO3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物及反應(yīng)條件未列出，若解題時需要，可作合理假設(shè)），且五種物質(zhì)中均含有A元素．
（1）若A為固體單質(zhì)
①D的化學(xué)式為
SO3
SO3
，
②E→C的化學(xué)方程式為
2H2SO4（濃）+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
2H2SO4（濃）+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

③將C通入某非金屬單質(zhì)的溶液中，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，試舉一例寫出化學(xué)方程式
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
．
（2）若A為氣體單質(zhì)
①C→D的化學(xué)方程式
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2

②E→C的離子方程式為
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀．請回答：
（1）用化學(xué)符號表示下列4種微粒：
A
H2O
H2O
；B
NH3
NH3
；C
NH4+
NH4+
；D
OH-
OH-
．
（2）寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：
Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；或Mg2++2NH3+2H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+
Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；或Mg2++2NH3+2H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+
．
（Ⅱ）已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示：
請回答下列問題：
（1）D的化學(xué)式是
NH3
NH3
，E的化學(xué)式是
NH4Cl
NH4Cl
．
（2）A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是：
H2+Cl2
 點燃 
.
 
2HCl
H2+Cl2
 點燃 
.
 
2HCl
．
（3）E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是：
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaCl2
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaCl2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C是同一周期相鄰的三種元素，B、D、F元素原子最外電子層的p能級（軌道）上的電子均處于半滿狀態(tài)，元素E的最高正價氧化物的水化物在同周期元素的最高正價氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)．
請回答下列問題：
（1）A、B、C三元素的第一電離能由大到小的順序為
 
（用對應(yīng)的元素符號填空，下空同），三者的電負(fù)性由大到小的順序為
 

（2）A、B、C三元素的氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)分別是
 

（3）B、D、F三元素的氫化物的沸點從高到低排列次序是（填化學(xué)式）
 
，其原因是
 
．
（4）F元素原子基態(tài)時的核外電子排布式為
 
．
（5）由B、E兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，x分子為三角錐形分子，且分子里B、E兩種原子最外層均達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)，則X分子的電子式為
 
，X分子的中心原子的雜化軌道類型為
 
，X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．精英家教網(wǎng)
（6）另有一種位于周期表中ds區(qū)的元素G，該元素單質(zhì)形成的晶體晶胞如圖所示，若假設(shè)該原子半徑為r，相對原子質(zhì)量為Mr，則該元素單質(zhì)的密度可表示為
 
．（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D分別是Cu、Ag、Fe、Al四種金屬中的一種．已知①A、C均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；②B與D的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)D；③C與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體，由此可以推斷A、B、C、D依次是（　�。�
A、Fe、Cu、Al、AgB、Al、Cu、Fe、AgC、Cu、Ag、Al、FeD、Ag、Al、Cu、Fe

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